高二化學(xué)弱電解質(zhì)電離平衡(已修改)
2024-11-28 16:58 本頁(yè)面
【正文】 弱電解質(zhì) 電離 平衡 2020年高考考試大綱要求 ? 了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 ? 了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 ? 了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 ? 了解水的電離，離子積常數(shù)。 ? 了解溶液 pH的定義。了解測(cè)定溶液 pH的方法，能進(jìn)行 pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。 問(wèn)題探究 （ 09海南 6） 已知室溫時(shí)， HA在水中有 ％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是： A．該溶液的 pH=4 B．升高溫度，溶液的 pH增大 C．此酸的電離平衡常數(shù)約為 1 107 D．由 HA電離出的 c(H+)約為水電離出的 c(H+)的106倍 純凈物 化合物 離子化合物 共價(jià)化合物 單 質(zhì) 非金屬 金 屬 (離子鍵 ) (共價(jià)鍵 ) (金屬鍵 ) (非極性鍵 ) 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 強(qiáng)酸 弱酸、弱堿、水、 兩性氫氧化物等 其它（多數(shù)有機(jī)物、 非金屬氧化物等 ) 活潑金屬氧化物 大多數(shù)鹽類(lèi) 強(qiáng)堿 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) （元素種類(lèi)）（鍵型） （組成、性質(zhì)） (導(dǎo)電性 ) 化合物 電解質(zhì) 兩組概念 : ( ) ( ) 非電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 概念 電離特點(diǎn) 溶液里粒子 物質(zhì)類(lèi)別 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 在水溶液中全部電離 成離子的電解質(zhì) 完全電離，不可逆 水合離子、 水分子 離子化合物或 某些共價(jià)化合物 通常為 強(qiáng)酸、 強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽 通常為弱酸、 弱堿、極少數(shù)鹽、水 某些共價(jià)化合物 在水溶液中只有一部分電 離成離子的電解質(zhì) 部分電離，可逆，存在平衡 水合分子、水合離子 電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 練習(xí)： 有下列物質(zhì)：①石墨 ②銅絲 ③氧氣 ④二氧化碳 ⑤食鹽 ⑥硫酸 ⑦水 ⑧硫酸鋇 ⑨金剛石，以下組合正確的是 A．能導(dǎo)電的有①②⑤⑦ B．屬于電解質(zhì)的有④⑤⑥⑦⑧ C．屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有⑤⑧⑨ D．既不屬于電
黨政相關(guān)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1