同主族元素的性質-文庫吧
2025-07-31 21:09 本頁面
【正文】 和 遞變性 Na 11鈉 Li 3鋰 K 19鉀 Rb 37銣 Cs 55銫 Cl 17氯 F 9氟 Br 35溴 I 53碘 金屬性增強 非金屬性減弱 一、 預測 第 Ⅶ A族非金屬元素 的性質（鹵族元素） 元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有何特點？推測同主族元素的性質？ +9 2 7 +17 2 8 7 +35 2 8 18 7 +53 2 8 18 18 7 F Cl Br I 最外層電子數(shù)相同，原子半徑遞增 具有相似性和遞變性 【 閱讀 】 教材 P23頁第一、第二自然段，完成下列內容 相似性： 原子的最外層均為 ____個電子，元素的最高化合價為_____（ F除外 ），最低化合價為 _____；原子得電子能力 _______，都是活潑的 ________元素。元素的最高價氧化物對應的水化物具有很強的 _____性；都能形成氣態(tài)氫化物；在氧化還原反應中，單質常作_______劑。 遞變性： （ 1）核電荷數(shù)依次增多，電子層數(shù) ____________。 原子半徑 _____________，元素原子失電子能力___________，得電子能力 ____________。 ⅦA 族元素（ F、 Cl、 Br、 I）的相似性和遞變性： 7 +7 很強 非金屬 酸 氧化 依次增多 逐漸增大 逐漸減弱 逐漸增強 1 總 結 ? 在同一主族內，元素原子最外層電子數(shù)相同，而原子核外最外層電子數(shù)又是決定元素性質的主要因素 ，所以 同主族元素的性質相似 。 ? 又因為同主族元素原子的電子層數(shù)隨著原子序數(shù)的增加而增加，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，所以 同主族元素原子得電子的能力隨著原子序數(shù)的增加而減小，失電子能力隨著原子序數(shù)的增加而增加 。 鹵素單質物理性質的遞變 g\cm3 紫黑色 固體 I2 變化 規(guī)律 g\cm3 (20℃ ) 深紅棕色 液體 Br2 101 g\L (0℃ ) 黃綠色 氣體 Cl2 \L (15℃ ) 淡黃綠色 氣體 F2 沸點 ℃ 熔點 ℃ 密度 色態(tài) 單質 依次加深 依次升高 依次升高 依次升高 鹵族元素與 H2的反應 單質 反應條件 化學方程式 生成氫化物穩(wěn)定性 F2 Cl2 Br2 I2 H2 + Cl2 = 2HCl 光照 光照或點燃 穩(wěn)定 H2 + F2 = 2HF H2 + Br2 = 2HBr 2000C 冷暗處爆炸 5000C高溫 高溫持續(xù)加熱 很穩(wěn)定 較不穩(wěn)定 很不穩(wěn)定 H2 + I2 2HI △ 元素 各層電子數(shù)目 與氫化合條件 氫化物 氫化物的穩(wěn)定性 最高價氧化物 最高價氧化物的 水化物 酸
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