元素第一電離能的周期性變化-文庫吧
2025-07-31 20:26 本頁面
【正文】 ） Ⅶ A族元素的原子半徑最大 B.Ⅵ A族元素的原子 ,半徑越大 ,越易得到電子 ,零族元素的單質(zhì)都是氣體 ,堿金屬元素的第一電離能最大 C 規(guī)律與總結(jié) 總體上：金屬元素第一電離能都 ，非金屬元素和稀有氣體元素的第一電離能都 。 在同一周期中第一電離能最小的是 元素最大的是 元素 較小 堿金屬 稀有氣體 較大 2. 判斷下列元素間的第一電離能的大小 Na K N P F Ne Cl S Mg Al O N 課堂練習(xí) 3. 將下列元素按第一電離能由大到小的順序排列 ① K Na Li ② B C Be N ③ He Ne Ar ④ Na Al S P Li Na K N C Be B He Ne Ar P S Al Na 影響第一電離能的因素 1. 原子核對核外電子的引力 2. 原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢 拓展視野： 根據(jù)第一電離能定義，你能說出什么是第二電離能、第三電離能嗎？討論后回答。 氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子形成 +1價氣態(tài)陽離子所需最低能量叫第一電離能，用 I1 表示。依次類推可得：從 +1價氣態(tài) 離子中再失去一個電子，形成 +2價氣態(tài) 離子所需要的最低能量叫第二電離能，用 I2 表示 ‥‥‥ 同一種元素的逐級電離能大小關(guān)系： I1I2I3I4I5 …… …… …… ……… 問題探究三 觀察分析下表電離能數(shù)據(jù)回答： 為什么鈉易失去一個電子，鎂易失去兩個電子 元素 I1∕ KJmoL1 I2 ∕ KJmoL1 I3 ∕ KJmoL1 Na 496 4562 6912 Mg 738 1415 7733 從表中數(shù)據(jù)可知鈉元素的第二電離能 遠(yuǎn)大于 第一電離能，因此鈉容易失去第一個電子而 不易失去 第二個電子；即 Na易形成 Na +而不易形成 Na 2+ 。而 Mg的第一第二電離能相差不大，第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能，因此鎂易形成 +2價鎂離子。 概念辨析 每一周期元素中都是以堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束。 f區(qū)都是副族元素， s區(qū) p區(qū)都是主族元素 鋁的第一電離能大于 K的第一電離能 20℃ 時 1moLNa失去 1moL電子吸收 650KJ能量，則 Na的第一電離能為 650 KJmoL1 錯 錯 對 錯 總結(jié) 元素金屬性 同周期左 → 右減小 同主族上 → 下增強 元素第一電離能 同周期左 → 右增大趨勢 （ 兩處反常）
研究報告相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1