【正文】 依次類推可得：從 +1價氣態(tài) 離子中再失去一個電子，形成 +2價氣態(tài) 離子所需要的最低能量叫第二電離能，用 I2 表示 ‥‥‥ 同一種元素的逐級電離能大小關系： I1I2I3I4I5 …… …… …… ……… 問題探究三 觀察分析下表電離能數據回答： 為什么鈉易失去一個電子，鎂易失去兩個電子 元素 I1∕ KJ符號 單位 氣態(tài) 氣態(tài) 最低 I1 KJ 課堂練習 1. 下列說法中正確的是 （ ） Ⅶ A族元素的原子半徑最大 B.Ⅵ A族元素的原子 ,半徑越大 ,越易得到電子 ,零族元素的單質都是氣體 ,堿金屬元素的第一電離能最大 C 規(guī)律與總結 總體上：金屬元素第一電離能都 ，非金屬元素和稀有氣體元素的第一電離能都 。moL1 Na 496 4562 6912 Mg 738 1415 7733 從表中數據可知鈉元素的第二電離能 遠大于 第一電離能，因此鈉容易失去第一個電子而 不易失去 第二個電子；即 Na易形成 Na +而不易形成 Na 2+ 。mol1 496 KJ 問題探究一 元素的第一電離能大小與原子失去電子能力有何關系？ 第一電離能越小，越 易 失去電子，金屬性越 強 第一電離能越大，越 難 失去電子，金屬性越 弱 元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？ 同周期從左到右第一電離能有逐漸 的趨勢 同 主 族從上到下第一電離能逐漸 _______ 增大 減小 問題探究二 非金屬元素第一電離能較大 。為什么？ 參考答案： 堿金屬元素核外電子排布為 ns1，同周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大，易失去一個電子，形成穩(wěn)定結構，因此第一電離能在同周期中最小。 f區(qū)都是副族元素， s區(qū) p區(qū)都是主族元素 鋁的第一電離能大于 K的第一電離能 20℃ 時 1moLNa失去 1moL電子吸收 650KJ能量，則 Na的第一電離能為 650 KJ 稀有氣體最外層電子排布 ns2np6，達穩(wěn)定結構，難失電子，第一電離能大。 同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，為什么？ 提示：從原子結構的變化來解釋 參考答案： 同周期元素從左到右，隨核電荷數增大，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的吸引力逐漸增大，原子失電子能力逐漸減小，第一電離能有逐漸增大的趨勢。moL1 錯 錯 對 錯 總結 元素金屬性 同周期左 → 右減小 同主族上 → 下增強 元素第一電離能 同周期左 → 右增大趨勢 （ 兩處反常） 同主族上 → 下減小 原子結構 原子核吸引電子的能力 原子形成穩(wěn)定結構的趨勢