【正文】 數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。標在元素符號的正上方 ＋２ －２ ＋１ Ｃa ＋２價的鈣元素 Ｏ －２價的氧元素 Ｈ2Ｏ 水中氫元素化合價是＋１價背誦化合價口訣：＋１價鉀鈉銀銨氫， ＋２價鋇鈣鎂銅汞鋅 二三鐵、二四碳， 三鋁四硅五價磷， 氟、氯、溴、碘－１價 氧硫－２要記清。 氫氧根、硝酸根（OH、NO3 ）－１價， 硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）2價，化合物各元素化合價代數(shù)和為零， 單質(zhì)元素化合價是零。注：銨是NH4原子團；＋ 2價的鐵叫“亞鐵”； +1價的銅叫“亞銅” 無氧時S為2價，跟氧結合時＋4或＋6價。SO32－原子團叫“亞硫酸根” 無氧時Cl為1價，跟氧結合時＋++5或+7價 ：以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的 質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對原子質(zhì)量。 相對原子質(zhì)量＝12 （相對原子質(zhì)量是個比，單位為1） 相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù) ＋中子數(shù)26. 化學反應基本類型 ①化合反應：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ 兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應 ②分解反應：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋... 一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應 ③置換反應：一種單質(zhì)跟一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應 Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 溶液里的置換反應必須符合金屬活動性順序： 金屬活動性順序由強至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鋇 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金 金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應速率越快排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。 注意：單質(zhì)鐵在置換反應中總是變?yōu)椋?價的亞鐵等質(zhì)量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序按相對原子質(zhì)量/化合價由小到大排列： Al（9） Mg（12） Ca（20） Na（23） Fe（28） Zn（） K(39)④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應， 復分解反應前后各元素和原子團的化合價都保持不變。注意事項：復分解反應能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應中，反應物和生成物中不能同時有難溶于水的物質(zhì)。初中化學只有碳酸鹽跟酸反應有氣體生成中和反應：酸跟堿作用生成鹽和水的反應。中和反應屬于復分解反應。27．我國古代在化學方面的杰出貢獻主要有：造紙術、火藥、燒瓷器：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應（或得到氧的化學反應），不是一種基本反應類型。 緩慢氧化：緩慢進行不易被人覺察的氧化反應。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗 燃燒必備的二條件：①可燃物與氧氣接觸，②溫度達到著火點 自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存。 還原反應：物質(zhì)失去氧的反應。（氧化反應和還原反應不是基本反應類型）還原劑：在化學反應中得到氧的物質(zhì)。常用的還原劑有H2 、CO、C等， 具有還原性。（觸媒）： 在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化 學性質(zhì)在化學反應前后都沒有改變的物質(zhì)。 催化作用：催化劑在化學反應里所起的作用叫催化作用。注意：二氧化錳只是在氯酸鉀分解的反應里作催化劑，在其他反應里可能不是催化劑30. 書寫化學方程式①依據(jù)：質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和,等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。（ 在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、各類原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變）②書寫化學方程式的步驟： 化學式寫正確，方程式要配平，條件箭頭要標明。③遵守二原則：一是以客觀事實為基礎，不能隨便臆造化學反應和化學式； 二是遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊的各種原子數(shù)目必須相等 （四）溶液、溶解度31．溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。 溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。（在溶液里的反應，一般是溶質(zhì)參加反應）32．溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解的物質(zhì) 不是溶液的一部分，不能認為是溶質(zhì)。 例：20℃時，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的24克食鹽不是溶質(zhì)，不是溶液的一部分33．溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。34．飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做 這種溶質(zhì)的飽和溶液。（ 蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）35．不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做 這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液 同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大36．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海? 向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿?。?加溶質(zhì)②降低溶液溫度③蒸發(fā)溶劑不飽和溶液 飽和溶液① 加溶劑②升高溶液溫度37．固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑達到飽和狀態(tài)時所溶解 的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（關鍵詞：一定的溫度 100克溶劑 達到飽和狀態(tài) 溶質(zhì)質(zhì)量） 38．溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。 大部分固體的溶解度隨溫度升高 而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很小， 熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強的增大而增大。39．固體溶解度與溶解性的關系：溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）20℃的溶解度（克）101～10～１常見難溶于水的物質(zhì)有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSOAgCl、CaCO3等碳酸鹽40．混合物的分離：把混合物里的各種物質(zhì)分開，得到混合物中每一組分的純凈物。 常用的物理方法有：溶解、過濾、結晶等 化學方法是：通過化學反應，使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)而分開41．結晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結晶。 結晶方法：①蒸發(fā)溶劑結晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl） 從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。②冷卻熱的飽和溶液結晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀） 此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。 （五）電離42．溶液的導電性：物質(zhì)溶于水發(fā)生電離使溶液能導電。（純水、固體酸堿鹽不導電）43．電離：物質(zhì)溶于水時，離解成可自由移動的離子的過程叫電離。注意 ①電離是自發(fā)的過程，不須通電。②在溶液里所有陽離子所帶的正電荷總數(shù) 和所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等，所以溶液不顯電性。但陽離子的個數(shù)不一定等于陰離子的個數(shù)：①離子電荷數(shù)等于它對應的化合價數(shù)值②原子團不能拆散Ａｘ Ｂｙ ＝ｘＡｙ＋ ＋ｙＢｘ－ Ａｘ（ＲＯｎ ）ｙ ＝ｘＡｙ＋ ＋ｙＲＯｎ ｘ－ 二、元素及其化合物 （一）水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物2. 污染水質(zhì)的因素：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣（即“三廢”）和生活污水的任意排放， 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。（水中加少量硫酸或NaOH，增強水的導電性） 通電① 水通電（正極O2 負極H2 ，體積比1:2） 2H2 O＝＝2H2 ↑ ＋ O2 ↑②證明物質(zhì)里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍色 （二）空氣 ：氮氣78%，氧氣21%，%,CO2 %：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體，難跟其他氣體分離。 （ 三）氧氣的性質(zhì)和用途 ：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍色。：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼：支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。⑴木炭在氧氣中燃燒（O2可使帶火星的木條的木條復燃）C + O2 CO2 現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒 S + O2 SO2 硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；在氧氣里燃燒發(fā)出藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；放出熱量 ⑶磷在空氣中燃燒 4P + 5O22P2 O5 現(xiàn)象：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量 白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒 2Mg + O2 2MgO 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 點燃⑸鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 ＝ Fe3 O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量此實驗必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂⑹氫氣在空氣中燃燒(點燃爆鳴氣) 2H2 + O22H2 O現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量； 不純的氫氣點燃會爆炸⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。 向瓶內(nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。⑻ 加熱堿式碳酸銅 （俗稱銅綠）Cu2 (OH)2 CO32CuO ＋ H2 O ＋ CO2 ↑（現(xiàn)象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁） （四）氧氣的制法：10．工業(yè)制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應 實驗室制取氧氣反應原理：①加熱高錳酸鉀 2KMnO4K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2KClO32KCl + 3O2 ↑實驗室制取氧氣注意事項：
①試管口略向下傾斜（防止因加熱時藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因為開始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結束時，應先撤去導管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）
其他生成氧氣的反應： 通電③水通電（正極O2 負極H2 ，體積比1:2） 2H2 O＝2H2 ↑ ＋ O2 ↑④加熱氧化汞 2HgO2Hg ＋ O2 ↑ （五）氫氣的性氫氣的性質(zhì)和用途11．氫氣的性質(zhì)（１）物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水（２）化學性質(zhì) ①可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2 ＋ O22H2 O 現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量 不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。 ②還原性：氫氣還原氧化銅 H2 ＋CuO Cu＋H2 O 現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；實驗結束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）（3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料12．生成氫氣的反應（實驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）①鋅粒和稀硫酸反應 Zn ＋ H2 SO4＝ZnSO4＋H2↑ ②鐵和稀硫酸反應Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑③鎂和稀硫酸反應 Mg＋H2 SO4＝MgSO4＋H2↑ ④鋁和稀硫酸反應2Al＋3H2 SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑⑤鋅粒和鹽酸反應 Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋ H2 ↑⑥鐵和鹽酸反應Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑⑦鎂和鹽酸反應 Mg ＋ 2HCl＝MgCl2＋H2↑⑧鋁和鹽酸反應 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2