【正文】 精編資料一,基本概念和基本理論 (一):物理變化:沒有...:原子是化學(xué)變化中的最小粒子.(注意:原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子.)...化學(xué),基礎(chǔ)初中化學(xué)總復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識詳盡總結(jié)一、基本概念和基本理論 （一）物質(zhì)的變化和性質(zhì)1．物質(zhì)的變化：物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化和物理變化常常同時發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時一定伴隨物理變化；而發(fā)生物理變化不一定同時發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化?；瘜W(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。2．物質(zhì)的性質(zhì) (描述性質(zhì)的語句中常有“能……”“可以……”等字)物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性?；瘜W(xué)性質(zhì):通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。 （二）物質(zhì)的分類 金屬單質(zhì)物 混合物 單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 酸性氧化物 物質(zhì)種類 稀有氣體 氧化物 堿性氧化物質(zhì) 純凈物 元素種類 無機(jī)物 酸 其他氧化物 化合物 堿 有機(jī)物 鹽 ：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成） 例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）， 礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物、混合物與組成元素的種類無關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。：由一種物質(zhì)組成的。 例如：水、 水銀、 藍(lán)礬(CuSO4 5H2 O)都是純凈物 冰與水混合是純凈物。 名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵 氧氣（液氧）、氫氣、水銀。：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。 名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。7．有機(jī)物（有機(jī)化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外） 無機(jī)物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物8. 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CO2 ，SO2 ，SO3 大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同價的含氧酸。CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO 大部分金屬氧化物都是堿性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反應(yīng) 生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7 酸的名稱中最后一個字是“酸”，通?；瘜W(xué)式的第一種元素是“Ｈ ”，酸由氫和酸根離子組成 紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色 根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸＝nＨ＋ ＋酸根離子n－ ：一元酸（HCl、HNO3 ）、 二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸（H3 PO4 ）：含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名稱為：某酸）無氧酸（HCl, H2 S名稱為：氫某酸 ） 鑒定酸（鑒定H＋ ）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成 溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）它們的溶液無色。 有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3 ↓ ）、藍(lán)色的氫氧化銅（Cu(OH)2 ↓） 其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學(xué)式的最后面是“OH” 可溶性堿的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH－ ）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無色酚酞試液變紅色是堿. 方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。 第一種分類方法:（酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如 NaCl、Na2 S KNO3 無氧酸正鹽叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______（多元酸里的氫部分被金屬取代，Ｈ夾在中間）NaHCO3____________ 、 Ca(HCO3 )2_____________、NaH2 PO4 _____________ 常見的酸式鹽的酸根有：ＨＣＯ３ － 、ＨＳＯ４ － 、Ｈ２ ＰＯ４ － 、ＨＰＯ４ ２－ （化學(xué)式的中間有“OH”）：Ｃｕ2 （ＯＨ）2 ＣＯ3 第二種分類方法按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。（石蕊試液、無色酚酞）和ＰＨ值：酸溶液的ＰＨ值小于7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強(qiáng)PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，ＰＨ值等于７。不能使指示劑變色?？扇艿膲A溶液ＰＨ值大于７。堿性越強(qiáng)PH值越大，堿性越弱PH越小：鉀鈉硝銨溶 溶堿有五種 鋇鉀鈣鈉氨不溶氯化物AgCl 不溶硫酸鹽BaSO4 碳酸鹽只溶鉀鈉銨口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉 和氨水，其他堿不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水含CO32－ 的物質(zhì)只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水 不溶于稀硝酸，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常見的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若講沉淀 全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4 ；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。 （三）分子、原子、離子、元素和化學(xué)式15. 元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱元素。 原子的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定原子或離子的元素種類。①大部分單個的元素符號表示：一種元素、該元素的一個原子、一種單質(zhì) 但H N O Cl等符號不能表示單質(zhì)，它們的單質(zhì)是：H2 N2 O2 Cl2 ②地殼中元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al鋁 Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。③化學(xué)的“語法”: “某分子”由“某原子構(gòu)成”“某物質(zhì)”由“某元素組成”或“某某分子構(gòu)成”（金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子直接構(gòu)成）例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。 1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成 元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個數(shù)。不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素組成”④具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)： ⑴ H２ 和He ⑵ CO、N２ 和Si ⑶ O２ 、S和 S2 ⑷ OH－ 和 F－ 元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系 元素 組成 物質(zhì) 宏觀概念，只講種類，不講個數(shù) 同類原子總稱 構(gòu)成 構(gòu)成 構(gòu)成 微觀概念，既講種類，又講個數(shù) 原子 分子16．粒子：如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個數(shù)。 分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成； 非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價化合物由分子構(gòu)成，化合物中既有金屬元素又有 非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。 ：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成， 例：１個水分子由２個氫原子和１個氧原子構(gòu)成 ：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。（注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。） 原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子 和不帶電的中子構(gòu)成。 在不顯電性的粒子里： 核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學(xué)變化中的最小粒子； 普通氫原子核中只有質(zhì)子無中子，氫原子的原子核就是一個質(zhì)子。分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒子原子，原子不能再分。物質(zhì)發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。19．原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)常見的原子團(tuán)：SO42 CO32 NO3 OH MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43 HCO3 NH4＋ 碳酸氫根（HCO3）硫酸氫根（HSO4）磷酸氫根（HPO42）磷酸二氫根（H2PO4）注意：原子團(tuán)只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨存在，因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。20．離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負(fù)電的離子叫陰離子。 離子里：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝電子數(shù)177。帶電量離子符號的寫法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對應(yīng)的化合價陽離子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、Ｈ+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+陰離子:Ｏ２－ 、OH－ S F Cl SO4 2 CO32 NO3－ MnO4－ PO43－ MnO42 ClO3－ ：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納２個電子，第二、三層最多容納８個電子。 按順序背誦：質(zhì)子數(shù)從１～18的元素符號和名稱： 氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅磷 硫氯氬22．穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)是8（只有一層的為2）的結(jié)構(gòu)。元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)小于４時，易失去最外層所有電子，成為陽離子；（通常是金屬元素）最外層電子數(shù)多于4時，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?，成為陰離子（通常是非金屬元素）最外層電子數(shù)與化合價的關(guān)系：（元素的最高正價等于原子的最外層電子數(shù)）最外層電子數(shù)小于４時，最外層電子數(shù)就是元素的化合價（正價）；最外層電子數(shù)多于４時，最外層電子數(shù)－８＝元素的化合價23. 化學(xué)式的寫法： ① 單質(zhì)的化學(xué)式：大部分單質(zhì)的化學(xué)式只用單個的元素符號， 下面幾種元素的單質(zhì)不能只用單個的元素符號表示，須注意： 氫氣H2 氧氣O2 氮氣N2 氯氣Cl2 氟氣Ｆ2 溴（Br2 ) 碘（Ｉ2 ）臭氧O3 ②化合物的化學(xué)式寫法與讀法的一般關(guān)系：“倒寫倒讀”。 化合價與化學(xué)式（交叉法確定化學(xué)式：正價在前負(fù)價在后，約簡化合價，交叉） NH有機(jī)物如 CH4等化學(xué)式是負(fù)價在前正價在后。 同種元素可以有不同的化合價 硝酸銨（NH4 NO3 ）中氮元素的化合價分別為前N－3價 ，后N＋5價。24．元素的化合價：一種元素一定