【正文】 （必須符合金屬活動(dòng)性順序規(guī)律）⑵酸＋鹽→酸＋鹽 碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O ＋ CO2 ↑⑶鹽1＋堿1→鹽2＋堿2 參加反應(yīng)的鹽和堿都必須是可溶于水⑷鹽１ ＋鹽２ →鹽３ ＋鹽４參加反應(yīng)的鹽都必須是可溶于水且符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律）：①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng) Na2 O＋H2 O＝2NaOH CaO＋H2 O＝Ca(OH)2 K2 O＋H2 O＝2KOH BaO＋H2 O＝Ba(OH)2 ②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。）4．向上排氣法收集氧氣驗(yàn)滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶 口，木條復(fù)燃5. 鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣。，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。 砝碼要用鑷子夾取。：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤濕，再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。5H2O氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）NaOH 氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2水煤氣：氫氣和一氧化碳的混合物 爆鳴氣：氫氣和氧氣的混合物 十三、物質(zhì)的化學(xué)式A 單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純凈物。：在溶液中的物質(zhì)兩兩之間都不發(fā)生反應(yīng)，組內(nèi)物質(zhì)可共存于同一 溶液，只要組內(nèi)物質(zhì)間有任意兩種能發(fā)生反應(yīng)，則組內(nèi)物質(zhì)不能共存； 離子間能共存須滿足：任意陽離子和陰離子組合不會有沉淀、氣體或水生成：①顏色（銅鹽藍(lán)色，鐵鹽黃色，無色酚酞遇溶堿變紅色） ②沉淀（AgCl BaSO4不溶于酸，氫氧化鐵紅褐色，氫氧化銅藍(lán)色，其他沉淀白色 若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若沉淀全部溶解， 則沉淀中一定沒 有AgCl或BaSO4；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一種，且還有另一種可溶于稀 硝酸的沉淀。 眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時(shí)候要眨 眼睛。 不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶：量取一定量體積的液體，使用時(shí)應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。見圖中常用的干燥和除雜質(zhì)裝置：除水的裝置接在其他除雜質(zhì)的裝置之后；證明有水的裝置則要在證明有其他物質(zhì)的前面。 四、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算 ＝100%：設(shè)化學(xué)式為Ａx Ｂy Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子個(gè)數(shù)(x)Ａ的相對原子質(zhì)量：Ｂ原子個(gè)數(shù)(y)Ｂ的相對原子質(zhì)量＝100%＝100% ＝100%＝100% （純度、百分含量）＝物質(zhì)的質(zhì)量元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 個(gè)數(shù)關(guān)系 ｎ個(gè)Ａ粒子 ～ ｍ個(gè)Ｂ粒子 質(zhì)量比 ｎＡ的相對分子質(zhì)量 ： ｍＢ的相對分子質(zhì)量 五、有關(guān)溶液的計(jì)算注意：溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分1．基本公式：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量２．以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：① ＝＝ ② ＝ ③ 溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)3．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%＝100% 在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度（S克）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（p%）的關(guān)系 S= p%=4．加水稀釋濃溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）濃溶液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ＝（濃溶液質(zhì)量＋m）稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù) 六、物質(zhì)的顏色大部分固體白色，大部分氣體、液體、溶液無色 黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉藍(lán)色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍(lán)色黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵，它們的溶液也是黃色藍(lán)色沉淀：氫氧化銅Ｃｕ（ＯＨ）２ 不溶于水可溶于酸紅褐色沉淀：氫氧化鐵Ｆｅ（ＯＨ）３ 不溶于水可溶于酸硫磺是淺黃色固體 液氧、固態(tài)氧是淡藍(lán)色紅色固體：銅 、氧化鐵、紅磷 高錳酸鉀：紫黑色固體淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液 綠色：堿式碳酸銅（俗名：銅綠） 七、化學(xué)實(shí)驗(yàn) 1．制取氣體選用裝置考慮：反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件（是否要加熱）反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件相同的，可用相同的裝置。大理石和石灰石做建 筑材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。 （ 三）氧氣的性質(zhì)和用途 ：不易溶于水，密度比空氣的略大。（關(guān)鍵詞：一定的溫度 100克溶劑 達(dá)到飽和狀態(tài) 溶質(zhì)質(zhì)量） 38．溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。 還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。24．元素的化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。） 原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子 和不帶電的中子構(gòu)成。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，ＰＨ值等于７。：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。 原子的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定原子或離子的元素種類。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。 相對原子質(zhì)量＝12 （相對原子質(zhì)量是個(gè)比，單位為1） 相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù) ＋中子數(shù)26. 化學(xué)反應(yīng)基本類型 ①化合反應(yīng)：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ 兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) ②分解反應(yīng)：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋... 一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) ③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 溶液里的置換反應(yīng)必須符合金屬活動(dòng)性順序： 金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鋇 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金 金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)；排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。注意：二氧化錳只是在氯酸鉀分解的反應(yīng)里作催化劑，在其他反應(yīng)里可能不是催化劑30. 書寫化學(xué)方程式①依據(jù)：質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。 結(jié)晶方法：①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl） 從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒 2Mg + O2 2MgO 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 點(diǎn)燃⑸鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 ＝ Fe3 O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量此實(shí)驗(yàn)必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂⑹氫氣在空氣中燃燒(點(diǎn)燃爆鳴氣) 2H2 + O22H2 O現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量； 不純的氫氣點(diǎn)燃會爆炸⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。 CO2 ＋H2 O＝H2 CO3 SO2 ＋H2 O＝H2 SO3 SO3 ＋H2 O＝H2 SO4 ：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體） 濃鹽酸有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl硫酸（H2 SO4 ） 濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑：稀釋濃硫酸時(shí)，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不 斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。6．檢驗(yàn)二氧化碳的試劑：澄清的石灰水；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對準(zhǔn)手心，瓶口與試管口 挨緊。藥品 不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。金屬單質(zhì)（按金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱排列） 鋇 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫） 銅 汞 銀 鉑 金 Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au非金屬單質(zhì) 氫氣H2 氧氣O2 氮?dú)釴2 氯氣Cl2 氟氣（F2 ） 溴（Br2 ) 碘（I2 ） 碳C 硅Si 磷P 硫S 臭氧（O3 ）稀有氣體 氦氣He 氖氣Ne 氬氣ArB 化合物：由不同種元素組成的純凈物。 空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算含量最多的是氮?dú)猓∟2）密度最小的氣體、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是氫氣（H2） 相對原子質(zhì)量最小的原子是氫原子（H）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水（H2O） 最簡單的有機(jī)物相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物甲烷（CH4）在金屬活動(dòng)性順序中活動(dòng)性最強(qiáng)的是鉀（K）、活動(dòng)性最弱的是金形成化合物種類最多的元素是碳（C） 原子是化學(xué)淡化中的最小粒子 十、幾種氣體性質(zhì)的對比氣體物理性質(zhì)化 學(xué) 性 質(zhì)特 性溶解性密度H2難溶于水比空氣小可燃性、還原性密度最小的氣體CH4難溶于水比空氣小可燃性CO難溶于水比空氣小可燃性、還原性、毒性毒性N2難溶于水比空氣小不支持燃燒，不能燃燒CO2可溶于水比空氣大不支持燃燒，不能燃燒 可使澄清的石灰水變渾濁通入石蕊試液，試液變紅色可使澄清的石灰水變渾濁O2不易溶比空氣大助燃性，不能燃燒使帶火星的木條復(fù)燃 十一、典型解題方法、過濾、結(jié)晶的方法分離的固體須滿足：一種固體可溶，一種不溶，且溶解后兩種物質(zhì)都不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶。氫氣的干燥和除雜質(zhì)：實(shí)驗(yàn)室制得的氫氣里常含有水蒸氣和酸霧，可選用堿石灰、氫氧化鈉 把水和酸霧同時(shí)除去。5H2O②硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成物：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2 SO4③置換反應(yīng)Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO4 ＋ Cu Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu 三、化學(xué)符號及含義：在元素符號前加數(shù)字，“１”省略 Ｓ 表示１個(gè)硫原子，硫元素，硫單質(zhì) 2Ca ２個(gè)鈣原子：化學(xué)式前加數(shù)字（單個(gè)的元素符號除外） ①2H2 O ２個(gè)水分子 ②2N2 ２個(gè)氮分子 ③nSO2 n個(gè)二氧化硫分子：離子符號前加數(shù)字（離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它的化合價(jià)）①2S2 ２個(gè)硫離子 ②2Ca2＋ ２個(gè)鈣離子 ③2SO4 2 ２個(gè)硫酸根離子④nOH－ n個(gè)氫氧根離子 ⑤2Fe3＋ ２個(gè)鐵離子 ⑥3Fe2＋ 3個(gè)亞鐵離子：標(biāo)在元素符號的正上方 ＋２ －２ ＋１ Ｃa ＋２價(jià)的鈣元素 Ｏ －２價(jià)的氧元素 H2O 水中氫元素的化合價(jià)＋１價(jià)5.“2”的含義２Ca2＋ 前２：表示２個(gè)鈣離子，后２：每個(gè)鈣離子帶２個(gè)單位正電荷２H2 O 前２：表示２個(gè)水分子 后２：每個(gè)水分子中有２個(gè)氫原子＋２ CaO 氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)是+2價(jià)。 （九）一氧化碳的性質(zhì)19．一氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水20．一氧化碳的化學(xué)性質(zhì) ①可燃性： 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量 2CO＋O2 2CO2 ②還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應(yīng)） CO ＋ CuOCu ＋ CO2 現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體， 同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應(yīng)的CO燃