【正文】 氧化銅 H2 ＋CuO Cu＋H2 O 現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”，即開(kāi)始時(shí)要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）（3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料12．生成氫氣的反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）①鋅粒和稀硫酸反應(yīng) Zn ＋ H2 SO4＝ZnSO4＋H2↑ ②鐵和稀硫酸反應(yīng)Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑③鎂和稀硫酸反應(yīng) Mg＋H2 SO4＝MgSO4＋H2↑ ④鋁和稀硫酸反應(yīng)2Al＋3H2 SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑⑤鋅粒和鹽酸反應(yīng) Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋ H2 ↑⑥鐵和鹽酸反應(yīng)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑⑦鎂和鹽酸反應(yīng) Mg ＋ 2HCl＝MgCl2＋H2↑⑧鋁和鹽酸反應(yīng) 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ (六)鐵的性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體 鐵的化學(xué)性質(zhì)：（１）鐵跟氧氣反應(yīng)鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時(shí)）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2 O3防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍(lán)鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量（２） 鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液呈淺綠色） ① 鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)（現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)）化學(xué)方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅, 反應(yīng)后溶液呈淺綠色②鐵跟硫酸反應(yīng)：Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑ 鐵跟鹽酸反應(yīng)：Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋ H2 ↑ 現(xiàn)象:有氣泡生成,反應(yīng)后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+ 亞鐵離子Fe2+）鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O414．生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。） 木炭高溫下還原氧化鐵 3C ＋ 2Fe2 O34Fe ＋ 3CO2 ↑( 氫氣跟ＣＯ２不反應(yīng)) 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO22CO Ｃ 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 2CO＋O2 2CO2 ①② ③④碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系： CO2 CO ⑤⑥（八）二氧化碳的性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。：白色固體，難溶于水。 CO2 ＋H2 O＝H2 CO3 SO2 ＋H2 O＝H2 SO3 SO3 ＋H2 O＝H2 SO4 ：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無(wú)色液體） 濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出HCl硫酸（H2 SO4 ） 濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑：稀釋濃硫酸時(shí)，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不 斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。 NaOH會(huì)吸收空氣中的水分，又會(huì)跟二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥HONCO、NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學(xué)性質(zhì)：（KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同）①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無(wú)明顯現(xiàn)象）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)（無(wú)明顯現(xiàn)象）③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng)a. 氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式:現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2（SO4）3=3Na2SO4+2Fe（OH）3↓b. 氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式:現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓c. 氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓31．氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰 化學(xué)式Ｃａ（ＯＨ）2 ）白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。 實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、（俗名：純堿，Na2 CO3 類(lèi)別：鹽，正鹽 不是堿）①碳酸鈉＋酸→鹽＋H2 O ＋ CO2 ↑ 例： Na2 CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋CO2 ↑ ②２AgNO3 ＋Na2 CO3 ＝２NaNO3 ＋Ag2 CO3 ↓ ③CaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋ CaCO3 ↓④BaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋ BaCO3 ↓ ⑤Ca（OH）2 ＋Na2 CO3 ＝2NaOH＋ CaCO3 ↓（硫酸銅晶體俗名：藍(lán)礬、膽礬）①加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨? 無(wú)水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色CuSO4下列各組實(shí)驗(yàn)裝置相同： ①加熱固體的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、木炭還原氧化銅 ②塊狀固體和液體反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫收集氣體的方法： 排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2 H2 CH4 CO等。6．檢驗(yàn)二氧化碳的試劑：澄清的石灰水；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。 用向下排氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)不純時(shí)，要用拇指堵住管口，熄滅管內(nèi)火焰再驗(yàn)純，防止引爆反應(yīng) 瓶?jī)?nèi)氣體。氫氧化鈉、生石灰和堿石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。 氣體進(jìn)出要求：長(zhǎng)管進(jìn)短管出 大頭進(jìn)小頭出 八、 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 。，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口與試管口 挨緊。角；加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。 酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時(shí)，量筒平放，視線(xiàn)與液體的凹液面的最低處保持水平。藥品 不能直接放在托盤(pán)上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。12．過(guò)濾：分離沒(méi)溶于液體的固體和液體的混合物的操作。13．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、 托盤(pán)天平 實(shí)驗(yàn)步驟： 、濃堿有腐蝕性，必須小心。：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解， 再用水沖洗。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱。注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）④鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無(wú)色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體（ ＣＯ３ ２－ ） 反應(yīng)原理：碳酸鹽＋酸→鹽＋H2 O＋CO2 ↑ ⑤鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶ＳＯ４ ２－ ） 于稀硝酸的白色沉淀BaSO4 生成。③氣體（復(fù)分解反應(yīng)中有氣體生成：酸和碳酸鹽，在金屬活動(dòng)性順序中在氫前的金屬跟酸反應(yīng)生成密度 最小的氣體氫氣）：組內(nèi)的每一種物質(zhì)跟該試劑作用后的現(xiàn)象各不相同。金屬單質(zhì)（按金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱排列） 鋇 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫） 銅 汞 銀 鉑 金 Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au非金屬單質(zhì) 氫氣H2 氧氣O2 氮?dú)釴2 氯氣Cl2 氟氣（F2 ） 溴（Br2 ) 碘（I2 ） 碳C 硅Si 磷P 硫S 臭氧（O3 ）稀有氣體 氦氣He 氖氣Ne 氬氣ArB 化合物：由不同種元素組成的純凈物。注意：“+”不能讀成“加”，“=”不能讀成“等于”要讀為“生成”。非金屬氧化物（大部分非金屬氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同價(jià)的含氧酸） 水 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硅 五氧化二磷 二氧化硫 三氧化硫 H2 O CO CO2 SiO2 P2 O5 SO2 SO3 金屬氧化物 氧化鋇 氧化鉀 氧化鈣 氧化鈉 氧化鎂 氧化鋁 氧化鋅 BaO K2 O CaO Na2 O MgO Al2 O3 ZnO 氧化鐵 氧化亞鐵 四氧化三鐵 氧化銅 氧化亞銅 氧化汞 氧化銀 二氧化錳 Fe2 O3 FeO Fe3 O4 CuO Cu2 O HgO Ag2 O MnO2 （三）酸：名稱(chēng)中最后一個(gè)字是“酸”，通?；瘜W(xué)式的第一種元素是“H ” 硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 氫硫酸 碳酸 亞硫酸 H2 SO4 HCl HNO3 H3 PO4 H2 S H2 CO3 H2 SO3 （四）堿：由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成，堿的名稱(chēng)通常有“氫氧化某”化學(xué)式的最后面是“OH”（五）鹽:由金屬離子和酸根離子構(gòu)成 堿 碳酸鹽 硫酸鹽 硝酸鹽 氫氧化鉀 碳酸鉀 硫酸鉀 硝酸鉀 氯化鉀 亞硫酸鉀KOH K2 CO3 K2SO4 KNO3 KCl K2SO3氫氧化鈉 碳酸鈉 硫酸鈉 硝酸鈉 氯化鈉 亞硫酸鈉NaOH Na2 CO3 Na2SO4 NaNO3 NaCl Na2SO3氫氧化銀 碳酸銀 硫酸銀 硝酸銀 氯化銀AgOH Ag2 CO3 Ag2 SO4 AgNO3 AgCl氨水 碳酸銨 硫酸銨 硝酸銨 氯化銨NH3 寫(xiě)出一次性區(qū)別下列各組物質(zhì)的試劑： ⑴氯化鋇、硫酸、硫酸鉀溶液＿＿＿＿＿ ⑵硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈉溶液＿＿＿＿＿ ⑶硝酸鋇、碳酸鉀、硝酸鉀溶液＿＿＿＿ ⑷鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰水＿＿＿＿＿ ③用硫酸鐵或硫酸銅等有特殊顏色的溶液，寫(xiě)出一次性區(qū)別下列各組物質(zhì)的試劑及反應(yīng)現(xiàn)象： 區(qū)別硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉四種溶液的試劑＿＿＿＿ 現(xiàn)象＿＿＿＿＿＿，只用組內(nèi)物質(zhì)鑒別幾種物質(zhì)的方法：⑴用組內(nèi)的鐵鹽或銅鹽等有特殊顏色的溶液分步區(qū)別各物質(zhì)，例：不用其他試劑如何鑒別下列四種溶液：硝酸銀、氫氧化鉀、氯化鈉、氯化鐵⑵組內(nèi)有碳酸鈉或碳酸鉀溶液，且碳酸鈉或碳酸鉀跟另外三種物質(zhì)反應(yīng)，分別有沉淀、氣體和另一現(xiàn)象例：下列各組溶液中，只用組內(nèi)物質(zhì)不用其他試劑就可一一區(qū)別組內(nèi)所有物質(zhì)的是＿ 十二、物質(zhì)的化學(xué)名稱(chēng)、俗名和化學(xué)式 汞（水銀）Hg 硫（硫磺）S 氧化鈣（生石灰）CaO 固體二氧化碳（干冰）CO2 氧化鐵（鐵銹的主要成分）Fe2 O 3 碳酸鈣（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3 堿式碳酸銅（銅綠）Cu2 (OH)2 CO3 氯化鈉（食鹽）NaCl 甲烷（沼氣）CH4 乙醇（酒精）C2 H5 OH 乙酸（醋酸）CH3 COOH碳酸鈉（純堿）Na2 CO3 硫酸銅晶體（藍(lán)礬、膽礬）CuSO4 空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算含量最多的是氮?dú)猓∟2）密度最小的氣體、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是氫氣（H2） 相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫原子（H）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水（H2O） 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物甲烷（CH4）在金屬活動(dòng)性順序中活動(dòng)性最強(qiáng)的是鉀（K）、活動(dòng)性最弱的是金形成化合物種類(lèi)最多的元素是碳（C） 原子是化學(xué)