【正文】 意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。化學(xué)性質(zhì):通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。精編資料一,基本概念和基本理論 (一):物理變化:沒有...:原子是化學(xué)變化中的最小粒子.(注意:原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子.)...化學(xué),基礎(chǔ)初中化學(xué)總復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識詳盡總結(jié)一、基本概念和基本理論 （一）物質(zhì)的變化和性質(zhì)1．物質(zhì)的變化：物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時一定伴隨物理變化；而發(fā)生物理變化不一定同時發(fā)生化學(xué)變化。2．物質(zhì)的性質(zhì) (描述性質(zhì)的語句中常有“能……”“可以……”等字)物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。：由一種物質(zhì)組成的。：由同種（或一種）元素組成的純凈物。7．有機(jī)物（有機(jī)化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外） 無機(jī)物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物8. 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO 大部分金屬氧化物都是堿性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反應(yīng) 生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成 溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）它們的溶液無色。 第一種分類方法:（酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如 NaCl、Na2 S KNO3 無氧酸正鹽叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______（多元酸里的氫部分被金屬取代，Ｈ夾在中間）NaHCO3____________ 、 Ca(HCO3 )2_____________、NaH2 PO4 _____________ 常見的酸式鹽的酸根有：ＨＣＯ３ － 、ＨＳＯ４ － 、Ｈ２ ＰＯ４ － 、ＨＰＯ４ ２－ （化學(xué)式的中間有“OH”）：Ｃｕ2 （ＯＨ）2 ＣＯ3 第二種分類方法按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等?？扇艿膲A溶液ＰＨ值大于７。①大部分單個的元素符號表示：一種元素、該元素的一個原子、一種單質(zhì) 但H N O Cl等符號不能表示單質(zhì)，它們的單質(zhì)是：H2 N2 O2 Cl2 ②地殼中元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al鋁 Fe鐵。不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素組成”④具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)： ⑴ H２ 和He ⑵ CO、N２ 和Si ⑶ O２ 、S和 S2 ⑷ OH－ 和 F－ 元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系 元素 組成 物質(zhì) 宏觀概念，只講種類，不講個數(shù) 同類原子總稱 構(gòu)成 構(gòu)成 構(gòu)成 微觀概念，既講種類，又講個數(shù) 原子 分子16．粒子：如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個數(shù)。分子由原子構(gòu)成， 例：１個水分子由２個氫原子和１個氧原子構(gòu)成 ：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子只是化學(xué)變化中的最小粒子； 普通氫原子核中只有質(zhì)子無中子，氫原子的原子核就是一個質(zhì)子。19．原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)常見的原子團(tuán)：SO42 CO32 NO3 OH MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43 HCO3 NH4＋ 碳酸氫根（HCO3）硫酸氫根（HSO4）磷酸氫根（HPO42）磷酸二氫根（H2PO4）注意：原子團(tuán)只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在，因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。 離子里：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝電子數(shù)177。 化合價與化學(xué)式（交叉法確定化學(xué)式：正價在前負(fù)價在后，約簡化合價，交叉） NH有機(jī)物如 CH4等化學(xué)式是負(fù)價在前正價在后。 氫氧根、硝酸根（OH、NO3 ）－１價， 硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）2價，化合物各元素化合價代數(shù)和為零， 單質(zhì)元素化合價是零。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。初中化學(xué)只有碳酸鹽跟酸反應(yīng)有氣體生成中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗 燃燒必備的二條件：①可燃物與氧氣接觸，②溫度達(dá)到著火點(diǎn) 自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。常用的還原劑有H2 、CO、C等， 具有還原性。（ 在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、各類原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變）②書寫化學(xué)方程式的步驟： 化學(xué)式寫正確，方程式要配平，條件箭頭要標(biāo)明。 例：20℃時，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的24克食鹽不是溶質(zhì)，不是溶液的一部分33．溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液 同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大36．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海? 向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿?。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強(qiáng)的增大而增大。②冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀） 此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。②在溶液里所有陽離子所帶的正電荷總數(shù) 和所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，所以溶液不顯電性。 不能用碳、硫代替磷。：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼：支持燃燒，有助燃性。 向瓶內(nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。 合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰 用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料①跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2 O ＝H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙诟鷫A反應(yīng)生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定ＣＯ２）二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋H2 O現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：CO2 ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋H2 O（無明顯現(xiàn)象）③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。 化學(xué)性質(zhì)：①跟鹽酸、硝酸反應(yīng)（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸） CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2 O＋CO2 ↑ （實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)） CaCO3 ＋2HNO3 ＝Ca(NO3 )2 ＋H2 O＋CO2 ↑ CaCO3 高溫 ②高溫分解：CaCO3CaO＋CO2 ↑CaO＋H2O＝Ca（OH）2 （生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰） CaO 加水 Ca（OH）2 （十一）有機(jī)物23. 甲烷CH4（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡單的有機(jī)物。 酸鹽酸硫酸物理性質(zhì)揮發(fā)性 在空氣中產(chǎn)生白霧濃硫酸有吸水性化 學(xué)性質(zhì)證明是酸的方法 ①石蕊試液石蕊試液遇鹽酸：變紅色石蕊試液遇硫酸：變紅色無色酚酞遇鹽酸：不變色無色酚酞遇硫酸：不變色②跟金屬反應(yīng) Zn +2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑跟金屬氧化物反應(yīng)氧化鐵固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O氧化銅固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色跟堿反應(yīng)的方程式現(xiàn)象氫氧化鐵固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色氫氧化銅固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色跟碳酸鹽反應(yīng)碳酸鈉碳酸鈣檢驗(yàn)Cl－、SO42－方法Cl－：加硝酸銀溶液，再加硝酸SO42－：現(xiàn)象有不溶于硝酸的白色沉淀生成有不溶于硝酸的白色沉淀生成方程式此類反應(yīng)必須加稀硝酸，以消除CO3OH對實(shí)驗(yàn)的影響。用生石灰跟水反應(yīng)制得。5H2OCuSO4 ＋5H2O CuSO4 ＋5H2O= CuSO4 排水法收集的氣體較純 向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質(zhì)量大于29）氣體，如CO2 ，O2 ，HCl 向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質(zhì)量小于29）氣體，如H2 ，CH4 ，NH3：①試管口略向下傾斜（防止因加熱時藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，?dǎo)管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因?yàn)殚_始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結(jié)束時，應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。7．氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO），要特別注意安全，點(diǎn)燃可燃性氣體（氫氣、甲烷和CO等）前， 都一定要先檢驗(yàn)氣體的純度。10．干燥劑：除去含水物質(zhì)中的水份（特別是除去氣體里的水蒸氣）的物質(zhì)。 濃硫酸不能干燥堿性的氨氣（ＮＨ3 ），能干燥其他氣體。如果沒有說明用量，應(yīng)按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。 用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。：溶解物質(zhì)配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時要下墊石棉網(wǎng)。外焰溫度最高，加熱時用外焰。 仰視讀數(shù)比實(shí)際值小， 俯視讀數(shù)比實(shí)際值大：用于粗略稱量。：滴液時應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。要點(diǎn)是“一貼二低三靠”：一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再 涂上硼酸溶液。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺上，要放在石棉網(wǎng)上。 反應(yīng)原理：硫酸或硫酸鹽＋BaCl2 （或Ba(NO3 )2 、Ba(OH)2 ）→BaSO4 ↓＋...⑥鑒定鹽酸和氯化物（氯離子，Ｃｌ－ ） 往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl 反應(yīng)原理：ＭClx ＋xAgNO3 ＝Ｍ（NO3 ）x ＋xAgCl↓⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍(lán)色 ⑴跟排在銅前的金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，有紅色的金屬銅生成 Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO4 ＋ Cu Zn＋ CuCl2 ＝ZnCl2 ＋ Cu ⑵跟堿溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu（OH）２ ↓ CuSO4 ＋2NaOH ＝ Cu(OH)2 ↓＋Na2 SO4 ⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色 跟堿溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe（OH）3 ↓ Fe2 （SO4 ）3 ＋6NaOH ＝2Fe(OH)3 ↓＋3Na2 SO4 九、化學(xué)之最金剛石是天然存在的最堅(jiān)硬的礦物 石墨是最軟的礦物氧是地殼中含量最多的（非金屬）元素 鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素。供選 試劑有以下幾種可能：①紫色石蕊試液區(qū)別一次性區(qū)別酸性、堿性、中性的三種溶液（如：HCl NaOH NaCl）②碳酸鈉、碳酸鉀或鹽酸、硫酸產(chǎn)生沉淀、氣體和其他現(xiàn)象。（一）有機(jī)物：含碳元素的化合物（除CO、CO2和CO32－的化合物） 甲烷 CH4 乙醇C2H5OH 甲醇 CH3OH 乙酸 CH3 COOH 乙炔 C2 H2 尿素CO（NH2）2（二）氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。3．按要求寫化學(xué)方程式 有水生成 有CO2生成(各寫兩個)化合反應(yīng) 2H2 +O22H2O分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)其他反應(yīng)