【正文】 熱固體，試管口應(yīng)略向下傾斜【防止冷凝水回流到熱的試管底部使試管炸裂】；如果加熱液體，試管口要向上傾斜，與桌面成45176。i. 加熱完畢時(shí)要將試管夾從試管口取出；七、 洗滌儀器1. 洗滌方法：先將試管內(nèi)的廢液倒入廢液缸中，再注入試管容積的1/2的水，振蕩后把水倒掉，這樣連洗幾次。4. 儀器洗干凈后，不能亂放，要倒插在試管架上晾干。九、 幾種藥品的存放1. 白磷放在水中。濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性，濃硝酸見(jiàn)光易分解。固體氫氧化鈉、氫氧化鉀具有吸水性，容易潮解。2. 如果不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。十一、 留心實(shí)驗(yàn)的具體操作和注意事項(xiàng)！考試總有這樣一道題：給出幾個(gè)實(shí)驗(yàn)操作的圖片，然后辨別正誤。彈簧夾關(guān)閉。③ 待紅磷熄滅并冷卻后，打開(kāi)彈簧夾。如果紅磷的量不足，集氣瓶?jī)?nèi)的氧氣沒(méi)有被完全消耗，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏小。否則當(dāng)紅磷燃燒并冷卻后，進(jìn)入的水會(huì)有一部分殘留在試管中，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏小。7. 不要用木炭或硫代替紅磷！原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產(chǎn)生了新的氣體，氣體體積不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)幾乎不變，水面不會(huì)有變化。只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物。常見(jiàn)實(shí)例空氣、溶液、合金、鐵銹、加碘鹽、天然氣、自來(lái)水、礦泉水等能用化學(xué)式表示的所有物質(zhì)冰水混合物、水蒸氣、銅銹也是純凈物五、 空氣是一種寶貴的資源1. 氮?dú)狻疚锢硇再|(zhì)】無(wú)色無(wú)味的氣體，不易溶于水，密度比空氣的密度略小。通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光。六、 空氣污染和防治1. 空氣污染的污染物是有害氣體和煙塵。4. 防治空氣污染：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；改善環(huán)境狀況；減少使用化石燃料；使用清潔能源；積極植樹(shù)、造林、種草；禁止露天焚燒垃圾等。不易溶于水。二、 氧氣的檢驗(yàn)方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣。向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水變渾濁。生成一種有刺激性氣味的氣體。【化學(xué)方程式】3Fe+2O2Fe3O4【注意事項(xiàng)】① 用砂紙把細(xì)鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細(xì)鐵絲表面的雜質(zhì)。⑤ 由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細(xì)鐵絲燃燒時(shí)放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。3. 化合反應(yīng)的特點(diǎn)是“多變一”，分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“一變多”。劇烈氧化會(huì)發(fā)光、放熱，如燃燒、爆炸；緩慢氧化放熱較少，但不會(huì)發(fā)光，如動(dòng)植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等。（原理：氣體的熱脹冷縮）u 加熱時(shí)的注意事項(xiàng)：l 絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精。l 鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部，大約是距試管口1/3處。如果太長(zhǎng)，不利于氣體排出。u 裝置氣密性的檢查方法：在導(dǎo)管出口處套上橡皮塞，用彈簧夾夾緊橡皮塞，從漏斗中加水。l 裝置(b)的特點(diǎn)：便于隨時(shí)添加藥品。這時(shí)由于試管內(nèi)的氣壓大于外界大氣壓，試管內(nèi)的液面會(huì)下降）u 如果使用長(zhǎng)頸漏斗，注意長(zhǎng)頸漏斗的下端管口應(yīng)插入液面以下，形成液封，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出。u 固體藥品通過(guò)錐形瓶口加入，液體藥品通過(guò)分液漏斗加入。l 在氣泡連續(xù)均勻放出之前，導(dǎo)氣管管口不應(yīng)伸入到集氣瓶口。l 收集完畢后，如果收集的氣體的密度比空氣大，集氣瓶口應(yīng)該朝上；如果收集的氣體的密度比空氣小，集氣瓶口應(yīng)該朝下。u 暫存氣體時(shí)，只需將集氣瓶正放在桌面上，蓋上毛玻璃片就可以了。u 暫存氣體時(shí)，需要蓋上毛玻璃片并將集氣瓶倒放在桌面上。l 收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。③ 定：將試管固定在鐵架臺(tái)上。⑦ 熄：熄滅酒精燈。l 注意事項(xiàng)：◆ 停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。l 收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。l 檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到集氣瓶?jī)?nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明氧氣收集滿了。催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不能改變化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)率。四、 氧氣的工業(yè)制法實(shí)驗(yàn)室制取氧氣屬于化學(xué)變化，工業(yè)制取氧氣屬于物理變化，這是二者的根本區(qū)別。通常我們把氧氣貯存在藍(lán)色的鋼瓶里。二、 水的電解實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖）【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】① 通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生?！咀⒁馐马?xiàng)】① 通電時(shí)，必須使用直流電。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。4. 氣體容易壓縮是因?yàn)闃?gòu)成氣體的粒子的間隔較大。用一個(gè)大燒杯罩住A、C兩個(gè)小燒杯，燒杯B置于大燒杯外?！咀⒁馐马?xiàng)】濃氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅。（電解水時(shí)水分子變成了新物質(zhì)的分子，故為化學(xué)變化）2. 純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）的區(qū)別：純凈物由同種分子構(gòu)成，混合物由不同種分子構(gòu)成。四、 物質(zhì)的組成1. 宏觀角度：水是由氫元素和氧元素組成的。1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。宏觀和微觀不可以混淆。n 明礬是一種常用的凈水劑，它溶于水后生成的膠狀物可以對(duì)懸浮雜質(zhì)吸附沉降，以達(dá)到凈水的目的。3. 蒸餾：除去水中可溶性雜質(zhì)的方法，凈化程度相對(duì)較高，得到的蒸餾水可以看成是純凈物。在凈化水的方法中，只有投藥消毒屬于化學(xué)變化，其余都屬于物理變化。“三靠”：燒杯緊靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液體沿玻璃棒流進(jìn)過(guò)濾器）、玻璃棒緊靠三層濾紙、漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁（使濾液沿?zé)诹飨?，防止滴下的液滴四處迸濺）。三、 硬水的軟化1. 硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。3. 硬水在加熱或長(zhǎng)久放置時(shí)會(huì)有水垢生成，化學(xué)方程式為：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑4. 硬水的危害：① 用硬水洗滌衣物，既浪費(fèi)肥皂又洗不干凈衣物，時(shí)間長(zhǎng)了還會(huì)使衣物變硬。制取蒸餾水的裝置如右圖所示。④ 棄去開(kāi)始餾出的部分液體，收集到10mL左右蒸餾水時(shí)，停止加熱。3. 我國(guó)水資源的現(xiàn)狀是分布不均，人均不足。c) 污水處理之后，循環(huán)利用。c) 農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。2. 化學(xué)性質(zhì)：a) 可燃性：2H2+O22H2O氫氣燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，并有水珠產(chǎn)生?！?不用鎂是因?yàn)榉磻?yīng)速度太快，不用鐵是因?yàn)榉磻?yīng)速度太慢。n 可燃性氣體的驗(yàn)純方法：用排水法收集一試管可燃?xì)怏w，用拇指堵住試管口移近火焰點(diǎn)燃。純凈的氫氣能夠安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰；而不純的氫氣在燃燒時(shí)會(huì)發(fā)出尖銳的爆鳴聲。7. 任何可燃?xì)怏w或可燃的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時(shí)都有可能發(fā)生爆炸。由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系：元素原子區(qū)別只表示一類原子的總稱；只表示種類，不論個(gè)數(shù)，是宏觀概念原子是微觀概念，既表示種類，又表示數(shù)量含義化學(xué)變化中元素種類不變，但形態(tài)可能變化化學(xué)變化中，原子種類和數(shù)量不變，但最外層電子數(shù)可能變化聯(lián)系元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的基本單元2. 元素之最地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣地殼中含量最多的金屬元素：鋁地殼中含量最多的非金屬元素：氧生物細(xì)胞中含量最多的元素：氧人體中含量最多的金屬元素：鈣3. 元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素4. 元素符號(hào)：元素用元素符號(hào)表示。如果元素符號(hào)前加上系數(shù)，就只表示該原子的個(gè)數(shù)，只具有微觀意義。6. 描述物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成：① 宏觀組成（描述物質(zhì)的組成時(shí)用元素?cái)⑹觯鸿F是由鐵元素組成的。（描述分子的構(gòu)成時(shí)用原子敘述）1個(gè)二氧化碳分子是由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的。同一周期元素的原子的電子層數(shù)相等。電子層序數(shù)越大，層內(nèi)電子的能量越大，離原子核距離越遠(yuǎn)。2. 原子結(jié)構(gòu)示意圖：一個(gè)氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下+172 8 7弧線表示電子層弧線上的數(shù)字表示該層填充的電子數(shù)表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)3. 元素的種類① 金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易失去最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。③ 稀有氣體元素：原子的最外層有8個(gè)電子（He為2個(gè)），為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。帶電荷的原子叫做離子。原子通過(guò)得失電子變成離子，離子也可以通過(guò)得失電子變回原子。2O2表示2個(gè)氧離子。② 金屬元素原子和非金屬元素原子分別形成陽(yáng)離子和陰離子。第四節(jié) 化學(xué)式與化合價(jià)1. 化學(xué)式：用元素符號(hào)和數(shù)字組合來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。書(shū)寫(xiě)化合物的化學(xué)式時(shí)，首先要弄清以下兩點(diǎn)：① 這種物質(zhì)由哪種物質(zhì)組成；② 化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比是多少。氧元素通常顯2價(jià)，氫元素通常顯+1價(jià)。在同一種物質(zhì)里，同一元素也可顯不同的化合價(jià)（如NH4NO3）。② 化學(xué)式前的數(shù)字表示幾個(gè)某分子。④ 元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示一個(gè)某離子中帶幾個(gè)單位的正或負(fù)電荷。8. 根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算（計(jì)算時(shí)要注意式子的化學(xué)意義）1) 相對(duì)分子質(zhì)量＝（相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)）之和2) 組成元素的質(zhì)量比＝（相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)）之比在計(jì)算時(shí)要注意標(biāo)清元素的順序。【注意】列方程時(shí)所設(shè)未知數(shù)不能帶有單位?！咀⒁狻竣?設(shè)這種氮肥的質(zhì)量是為了使方程有化學(xué)意義。三者之間的關(guān)系為：最大數(shù)＞中間數(shù)＞最小數(shù)。然后算出四個(gè)候選答案中每個(gè)化合物的含氮量，它是最大數(shù)，數(shù)值應(yīng)該大于37%。第五單元 化學(xué)方程式第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律一、 探究實(shí)驗(yàn)：質(zhì)量守恒的探究——白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定【實(shí)驗(yàn)器材】托盤(pán)天平（及砝碼）、錐形瓶、玻璃棒、氣球【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】① 在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一?；鸩耦^大小的白磷。⑤ 待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤(pán)天平上，觀察天平是否平衡。n 實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：裝置的氣密性要良好。n 錐形瓶底部不鋪上細(xì)沙的后果：錐形瓶炸裂。待反應(yīng)一段時(shí)間后溶液顏色改變時(shí)，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P(pán)天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2。反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。n 質(zhì)量守恒定律說(shuō)的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒。五、 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：n 求某個(gè)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；計(jì)算時(shí)要考慮是否有氣體參加反應(yīng)，或者生成物中是否有氣體，氣體的質(zhì)量不能遺漏。n 一定改變——（宏觀）物質(zhì)的種類。② 分解反應(yīng)——由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。n 量的方面：① 各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的微粒個(gè)數(shù)比； ② 各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比。n 每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子。n 不遵守質(zhì)量守恒定律、沒(méi)有配平或計(jì)量數(shù)不是最簡(jiǎn)比?！啊保喝绻诜磻?yīng)物中沒(méi)有氣體，而生成物中有氣體，那么應(yīng)該在生成氣體的化學(xué)式后面標(biāo)“↑”。n 如果化學(xué)方程式中有單質(zhì)，一般留到最后配平。配平結(jié)束后“＝”兩邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)翻倍，全部變?yōu)檎麛?shù)即可。【注意】如果沒(méi)有完全反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量不能代入計(jì)算。解：設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為x。再次稱量固體時(shí)。五、 計(jì)算時(shí)的常見(jiàn)錯(cuò)誤：n 未知數(shù)帶有單位。n 關(guān)系式中的數(shù)據(jù)沒(méi)有與物質(zhì)的化學(xué)式對(duì)齊。所以，在一定條件下，將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的變化是化學(xué)變化。顏色、狀態(tài)制法用途木炭灰黑色的多孔性固體木材隔絕空氣加強(qiáng)熱燃料、黑火藥、制活性炭、冶煉金屬活性炭灰黑色多孔顆粒狀固體木炭在高溫下用水蒸氣處理凈化多種氣體和液體、作防毒面具焦炭淺灰色多孔性固體煙煤隔絕空氣加強(qiáng)熱冶煉金屬炭黑極細(xì)的黑色粉末含碳物質(zhì)不完全燃燒墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡膠制品的填料n 木炭、活性炭具有吸附性（物理性質(zhì)）。六、 碳的化學(xué)性質(zhì)n 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同n 在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。試管口裝有通入澄清石灰水的導(dǎo)管；③ 集中加熱；④ 過(guò)幾分鐘后，先撤出導(dǎo)氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。n 在酒精燈上加網(wǎng)罩的目的：使火焰集中并提高溫度。木炭是使氧化銅還原為銅的物質(zhì)，具有還原性。u 不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發(fā)，使生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純。n 驗(yàn)滿：把燃著的木條放在集氣瓶口（不要伸入瓶?jī)?nèi)），如果火焰熄滅，證明二氧化碳已經(jīng)收集滿了。二、 二氧化碳和氧化鈣的工業(yè)制法：CaCO3CaO+CO2↑CO2（2）第三節(jié) 一氧化碳和二氧化碳一、 二氧化碳的物理性質(zhì)及對(duì)應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)：CO2（1）n 無(wú)色無(wú)味，常溫常壓下為氣體?！緦?shí)驗(yàn)分析】二氧化碳?xì)怏w沿?zé)瓋?nèi)壁流下，先聚集在底部，然后逐漸上升，把杯內(nèi)的空氣自下而上排出?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】瓶體變癟。n 二氧化碳不能供給呼吸。然后將第四朵紙花取出，小心烘烤，觀察現(xiàn)象。② 紙花必須是干燥的。該反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)（CO2是氧化劑，C是還原劑）。n 光合作用：作氣體肥料，可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量。六、 一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)n 一氧化碳具有可燃性：2CO+O22CO2【燃燒的現(xiàn)象】① 發(fā)出藍(lán)色火焰； ② 放熱； ③ 生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。n 一氧化碳具有還原性。1稀鹽酸　2大理石　3碳酸氫鈉溶液　4濃硫酸　5木炭　6氧化銅　7氫氧化鈣溶液【實(shí)驗(yàn)操作】① 先通入一氧化碳，在加熱前必須先檢驗(yàn)一氧化碳的純度；② 點(diǎn)燃酒精燈給玻璃管內(nèi)的物質(zhì)加熱；③ 實(shí)驗(yàn)完畢，先熄滅酒精燈；④ 再通入一會(huì)兒一氧化碳直到試管冷卻。② 一氧化碳“早來(lái)晚走”，酒精燈“遲到早退”。⑥ 7溶液的目的：① 證明反應(yīng)生成二氧化碳； ② 除去裝置內(nèi)的二氧化碳