高三化學(xué)兩個(gè)定律-文庫(kù)吧
2025-10-08 21:03 本頁(yè)面
【正文】 的物質(zhì)的量濃度 (mol/L)為 ： A. B. C. C 【 例 8】 在一密閉燒瓶中注滿 NO2， 25℃ 時(shí)建立 下列平衡： 2NO2(氣 ) N2O4(氣 )； △ H=將燒瓶置于 100℃ 水中，則下列各量中不變的是： ①顏色②平均式量③密度④壓強(qiáng)⑤反應(yīng)熱 ③ 密度 ⑤ 反應(yīng)熱【 例 9】 20mL濃度為 amol/L的 硝酸，生成氣體在標(biāo)況下的體積為 ，則 a 的值為： A. B. 6 C. 11 D. 12 C 【 例 10】 SO32完全反應(yīng) ，則 X在還原產(chǎn)物中的價(jià)態(tài)為 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 C A+B==C+D中，某學(xué)生作了如下四種敘述：①若 mgA與一定量 B充分反應(yīng)后生成 ngC和wgD，則參加反應(yīng)的 B的質(zhì)量為（ m+nw） g；②若mgA和 ngB恰好反應(yīng)，生成的 C和 D的總質(zhì)量是(m+n)g；③若取 A、 B各 mg，則反應(yīng)生成 C和 D的質(zhì)量總和不一定是 2mg；④反應(yīng)物 A、 B的質(zhì)量比一定等于 C、 D的質(zhì)量比 .則正確的是（ ） A.①②③ B.②③④ C.①④ D.②③ 鞏固訓(xùn)練： H O Cl2組成的混合氣體，通過(guò) 電火花引爆后，三種氣體恰好完全反應(yīng)。經(jīng)充分反應(yīng)后， 測(cè)得所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %，則原混合氣中三種 氣體的體積比是 ________。 D 9∶ 4∶ 1 二、阿伏加德羅定律 （ 1）同溫同壓下 :V1/V2=n1/n2 =N1/N2 （ 2）同溫同體積時(shí) :p1/p2=n1/n2=N1/N2 （ 3）同溫同壓同體積時(shí) : ω1/ω2=m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體； ②使用氣態(tài)方程 PV=nRT有助于理解上述推論 。 1．內(nèi)容 在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。 即 “ 三同 ” 定 “ 一同 ” 2．推論 nRT=PV 如何推導(dǎo) ? =PV 例 在一定條件下，有 aL O2和 O3的混合氣體， 當(dāng)其中的 O3全部轉(zhuǎn)化為 O2時(shí)，體積變?yōu)?， 求原混合氣中 O2和 O3的質(zhì)量百分含量。 【 解析 】 由阿伏加德羅定律，
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