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高三化學兩個定律-在線瀏覽

2025-01-14 21:03本頁面
  

【正文】 密度 ⑤ 反應(yīng)熱【 例 9】 20mL濃度為 amol/L的 硝酸,生成氣體在標況下的體積為 ,則 a 的值為: A. B. 6 C. 11 D. 12 C 【 例 10】 SO32完全反應(yīng) ,則 X在還原產(chǎn)物中的價態(tài)為 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 C A+B==C+D中,某學生作了如下四種敘述:①若 mgA與一定量 B充分反應(yīng)后生成 ngC和wgD,則參加反應(yīng)的 B的質(zhì)量為( m+nw) g;②若mgA和 ngB恰好反應(yīng),生成的 C和 D的總質(zhì)量是(m+n)g;③若取 A、 B各 mg,則反應(yīng)生成 C和 D的質(zhì)量總和不一定是 2mg;④反應(yīng)物 A、 B的質(zhì)量比一定等于 C、 D的質(zhì)量比 .則正確的是( ) A.①②③ B.②③④ C.①④ D.②③ 鞏固訓(xùn)練: H O Cl2組成的混合氣體,通過 電火花引爆后,三種氣體恰好完全反應(yīng)。 D 9∶ 4∶ 1 二、阿伏加德羅定律 ( 1)同溫同壓下 :V1/V2=n1/n2 =N1/N2 ( 2)同溫同體積時 :p1/p2=n1/n2=N1/N2 ( 3)同溫同壓同體積時 : ω1/ω2=m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2 注意:①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體; ②使用氣態(tài)方程 PV=nRT有助于理解上述推論 。 即 “ 三同 ” 定 “ 一同 ” 2.推論 nRT=PV 如何推導(dǎo) ? =PV 例 在一定條件下,有 aL O2和 O3的混合氣體, 當其中的 O3全部轉(zhuǎn)化為 O2時,體積變?yōu)?, 求原混合氣中 O2和 O3的質(zhì)量百分含量。 解:設(shè)混合氣體中 O3占 xL,則 O2為( ax) L 2O3 == 3O2 2L 3L xL ( 3/2) xL ( 3/2) x+(ax)=,解得 x= 根據(jù)阿伏加德羅定律: n(O3)∶ n(O2)=V(O3)∶ V(O2) =∶ =2∶ 3 w(O2)= 10
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