【正文】 ． （ 4） R是由 4個(gè) E原子組成的一種不穩(wěn)定的單質(zhì)分子． R分子中 E原子雜化方式為 sp3，則R分子的空間構(gòu)型為 ． （ 5）將 A2G2的溶液滴加到 M的一種常見氧化物上，會產(chǎn)生 G的一種單質(zhì)，該過程的化學(xué)方程式為 ． （ 6）上述元素中電負(fù)性最大的元素和第一電離 能最小的元素形成的某化合物 Q的晶胞如圖所示，化合物 Q與氧化鈣相比，晶格能較小的是 （填化學(xué)式）．若已知該化合物晶胞的邊長為 a cm，則該化合物的密度為 gcm﹣ 3 （只列出算式，不必算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA）． 20202020 學(xué)年 江蘇省南通市如皋中學(xué)高二（下）段考化學(xué)試卷（選修）（ 4 月份） 參考答案與試題解析 一、解答題（共 10小題，滿分 120分） 1．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，請寫出下列反應(yīng)的離子方程式． （ 1）將去掉氧化膜的鋁絲插入膽礬 溶液中： 2Al+3Cu2+═2Al 3++3Cu ． （ 2）除去鐵粉中混有的鋁粉： 2Al+2OH﹣ +2H2O═2AlO 2﹣ +3H2↑ ． （ 3）除去氯化鐵溶液中的氯化亞鐵： 2Fe2++Cl2═2Fe 3++2Cl﹣ ． （ 4）除去硫酸鐵溶液中的硫酸亞鐵： 2Fe2++2H++H2O2═2Fe 3++2H2O ． （ 5）用稀燒堿溶液吸收尾氣中的氯氣： Cl2+2OH﹣ ═Cl ﹣ +ClO﹣ +H2O ． （ 6）硫化鈉溶液久置在空氣中變渾濁： 2S2﹣ +O2+2H2O═2S↓+4OH ﹣ ． 【分析】 （ 1） Al 與硫酸銅 反應(yīng)生成硫酸鋁和 Cu； （ 2） Al與 NaOH溶液反應(yīng)，而 Fe不能； （ 3）氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵； （ 4）過氧化氫與亞鐵離子反應(yīng)可除雜，不引入新雜質(zhì)； （ 5）氯氣與 NaOH溶液反應(yīng)可處理； （ 6）硫離子被氧氣氧化生成 S． 【解答】 解：（ 1） Al 與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和 Cu，離子反應(yīng)為 2Al+3Cu2+═2Al 3++3Cu，故答案為： 2Al+3Cu2+═2Al 3++3Cu； （ 2） Al與 NaOH溶液反應(yīng)，而 Fe不能，離子反應(yīng)為 2Al+2OH﹣ +2H2O═2AlO 2﹣ +3H2↑ ，故答案為： 2Al+2OH﹣ +2H2O═2AlO 2﹣ +3H2↑ ； （ 3）氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，離子反應(yīng)為 2Fe2++Cl2═2Fe 3++2Cl﹣ ，故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe 3++2Cl﹣ ； （ 4）過氧化氫與亞鐵離子反應(yīng)可除雜，不引入新雜質(zhì)，離子反應(yīng)為2Fe2++2H++H2O2═2Fe 3++2H2O，故答案為： 2Fe2++2H++H2O2═2Fe 3++2H2O； （ 5）氯氣與 NaOH溶液反應(yīng)可處理，離子反應(yīng)為 Cl2+2OH﹣ ═Cl ﹣ +ClO﹣ +H2O，故答案為： Cl2+2OH﹣ ═Cl ﹣ +ClO﹣ +H2O； （ 6）硫離 子被氧氣氧化生成 S，離子反應(yīng)為 2S2﹣ +O2+2H2O═2S↓+4OH ﹣ ，故答案為： 2S2﹣+O2+2H2O═2S↓+4OH ﹣ ． 【點(diǎn)評】 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大． 2．寫出符合下列要求的化學(xué)方程式． （ 1）檢驗(yàn)甲苯中含有的酒精： 2CH3CH2OH+2Na→2CH 3CH2ONa+H2↑ ． （ 2）除去甲烷中混有的乙烯： CH2=CH2+Br2→CH 2Br﹣ CH2Br ． （ 3）由甲苯制備梯恩梯（ TNT）： +3HNO3 +3H2O ． （ 4）將 2﹣溴丙烷轉(zhuǎn)化為 2﹣丙醇： +NaOH +NaBr ． （ 5）將 1﹣丙醇轉(zhuǎn)化為丙醛： 2CH3CH2CH2OH+O2 2CH3CH2CHO+2H2O ． （ 6）乙二醇與乙二酸轉(zhuǎn)化為六元環(huán)狀酯： + +2H2O ． 【分析】 （ 1）檢驗(yàn)甲苯中含有的酒精，利用酒精能和鈉反應(yīng)，而甲苯不能進(jìn)行檢驗(yàn)； （ 2）除去甲烷中混有的乙烯，利用甲烷不能和溴單質(zhì)反應(yīng)，而乙烯能和溴發(fā)生加成反應(yīng)進(jìn)行除雜： （ 3）甲苯在濃硫酸作用下可與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成 TNT； （ 4） 2﹣溴丙烷在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)生成 2﹣丙醇和溴化鈉； （ 5）將 1﹣丙醇轉(zhuǎn)化為丙醛，醇羥基被氧化成醛基； （ 6）乙二醇與乙二酸轉(zhuǎn)化為六元環(huán)狀酯，酸脫羥基、醇脫氫． 【解答】 解：（ 1）酒精能和鈉反應(yīng)，而甲苯不能，加入鈉反應(yīng)為：2CH3CH2OH+2Na→2CH 3CH2ONa+H2↑ ，甲苯中含有的酒精，否則無， 故答案為： 2CH3CH2OH+2Na→2CH 3CH2ONa+H2↑ ； （ 2）因?yàn)榧淄椴缓弯逅磻?yīng)，而乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而 使溴水退色，且生成的CH2BrCH2Br為液態(tài)，便于分離，所以除去甲烷中混有的乙烯，通過溴水，反應(yīng)為：CH2=CH2+Br2→CH 2Br﹣ CH2Br， 故答案為： CH2=CH2+Br2→CH 2Br﹣ CH2Br； （ 3）甲苯在濃硫酸作用下可與濃硝酸反應(yīng)生成 TNT，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3HNO3 +3H2O， 故答案為： +3HNO3 +3H2O； （ 4） 2﹣溴丙烷在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)生成 2﹣丙醇和溴化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： +NaOH +NaBr， 故答案為： +NaOH +NaBr； （ 5） 1﹣丙醇中含﹣ OH，能發(fā)生催化氧化生成丙醛，其反應(yīng)方程式為：2CH3CH2CH2OH+O2 2CH3CH2CHO+2H2O， 故答案為： 2CH3CH2CH2OH+O2 2CH3CH2CHO+2H2O； （ 6）酯化反應(yīng)酸脫羥基、醇脫氫，乙二酸與乙二醇反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯的方程式為： + +2H2O， 故答案為： + +2H2O． 【點(diǎn)評】 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)反應(yīng)的條件，題目難度中等，注意對有機(jī)反應(yīng)機(jī)理的理解． 3． 甲、乙、丙、丁、戊代表五種元素．請?zhí)羁眨? （ 1）甲元素基態(tài)原子的最外層有 3個(gè)未成對電子，次外層有 2個(gè)電子，其元素名稱為 N ． （ 2）乙元素的負(fù)一價(jià)離子和丙元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，乙的元素符號為 Cl ，丙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ． （ 3）丁元素的正三價(jià)離子的 3d能級為半充滿，丁的元素符號為 Fe ，其基態(tài)原子的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d64s2 ． （ 4）戊元素基態(tài)原子的 M層全充滿， N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，該元素在周期表中的位置是 第四周期第 ⅠB 族 （指明周期與族），其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為 3d104s1 ． 【分析】 （ 1）甲元素基態(tài)原子的最外層有 3個(gè)未成對電子，次外層有 2個(gè)電子，原子核外電子排布為 1s22s22p3； （ 2）乙元素的負(fù)一價(jià)離子和丙元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，則乙為 Cl元素、丙為 K元素； （ 3）丁元素的正三價(jià)離子的 3d能級為半充滿，原子核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d64s2； （ 4）戊元素基態(tài)原子的 M層全充滿， N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，原子核外電子排布為 1s22s22p63s23p63d104s1． 【解答】 解：（ 1）甲元素基態(tài)原子的最外層有 3個(gè)未成對電子，次外層有 2個(gè)電子，原子核外電子排布為 1s22s22p3，為 N元素，故答案為： N； （ 2）乙元素的負(fù)一價(jià)離子和丙元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，則乙為 Cl元素、丙為 K元素， K原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，故答案為： Cl； ； （ 3）丁元素的正三價(jià)離子的 3d能級為半充滿，原子核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d64s2，為 Fe元素，故答案為： Fe； 1s22s22p63s23p63d64s2； （ 4）戊元素基態(tài)原子的 M層全充滿， N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，原子核外電子排布為 1s22s22p63s23p63d10