【正文】 于氨水形成深藍色的配合物溶液，其中配離子的結構簡式為 （寫在方框內(nèi)）． 【分析】 X、 Y、 Z、 Q、 M、 E、 G前四周期且原子序數(shù)遞增的七種元素，除 G元素外其余均為短周期主族 元素，其中 X的原子中沒有成對電子，則 X為 H元素； Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，電子排布為 1s22s22p2，所以 Y為 C元素； Z元素原子的外圍電子排布式為 nsnnpn+1，而 n=2，則最外層電子為 2s22p3，所以 Z為N元素； Q的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的 3倍，電子排布為 1s22s22p4，所以 Q為 O元素； E與 Q同周期，則 E為 F元素； M元素的第一電離能在同周期主族元素中從大到小排第三位，只能為 IA族元素，則 M為 Na； G的陽離子是膽礬晶體中的中心離子，則 G為Cu． 【解答】 解： X、 Y、 Z、 Q、 M、 E、 G前四周期且原子序數(shù)遞增的七種元素，除 G元素外其余均為短周期主族元素，其中 X的原子中沒有成對電子，則 X為 H元素； Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，電子排布為 1s22s22p2，所以 Y為 C元素； Z元素原子的外圍電子排布式為 nsnnpn+1，而 n=2，則最外層電子為 2s22p3，所以Z為 N元素； Q的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的 3倍，電子排布為 1s22s22p4，所以 Q為 O元素； E與 Q同周期，則 E為 F元素； M元素的第一電離能在 同周期主族元素中從大到小排第三位，只能為 IA族元素，則 M為 Na； G的陽離子是膽礬晶體中的中心離子，則G為 Cu． （ 1） Z為 N元素，原子價層電子的電子排布圖（軌道表示式）為： ， 故答案為： ； （ 2）由 X、 Y、 Z形成的 HCN分子結構式為 H﹣ C≡N ，含有 2個 ? 鍵， 故答案為： 2； （ 3） SO H2O都是極性分子，而 CO2是非極性分子，根據(jù) “ 相似相溶 ” ， SO2在 H2O中的溶解度比 CO2的大， 故答案為： SO H2O都是極性分子，而 CO2是非極性分子，根據(jù) “ 相似相溶 ” ， SO2在 H2O中的溶解度比 CO2的大； （ 4） NF3是一種無色、無毒、無味的氣體，該分子中 N原子孤電子對數(shù) = =價層電子對數(shù) =3+1=4， NF3的 VSEPR模型為四面體形，分子的立體構型為三角錐形， 故答案為：四面體形；三角錐形； （ 5）膽礬晶體內(nèi)銅離子與配體之間存在配位鍵，將該晶體溶于氨水形成深藍色的配合物溶液，其中配離子的結構簡式為 ， 故答案為：配位； ． 【點評】 本題是對物質結構與性質的考查，涉及核外電子排布、化學鍵、空間構型判斷、配合物等，推斷元素是解題關鍵，注意配合物結構式． 7．如圖表示一些晶體中的某些結構，請回答下列問題： （ 1）代表金剛石的是（填字母編號，下同） D ，其中每個碳原子與 4 個碳原子最近且距離相等． （ 2）代表石墨的是 E ，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為 2 個． （ 3）代表 NaCl的是 A ，每個 Na+周圍與它最近且距離相等的 Na+有 12 個． （ 4）代表 CsCl的是 C ，每個 Cs+與 8 個 Cl﹣ 緊鄰． （ 5）代表干冰的是 B ，每個 CO2分子與 12 個 CO2分子緊鄰． （ 6）已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質熔點由高到低的排列順序為 E＞ D＞ A＞ C＞ B （用字 母編號回答）． 【分析】 根據(jù)不同晶體的結構特點來辨別圖形所代表的物質，金剛石的基本單元是正四面體，為空間網(wǎng)狀結構，石墨是分層結構， NaCl晶胞是簡單的立方單元，氯離子的配位數(shù)是 6，氯化銫的配位數(shù)是 8，干冰是分子晶體，各種物質的熔點關系為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，利用均攤法可以進行晶胞的計算，據(jù)此分析解答． 【解答】 解：（ 1）金剛石是空間網(wǎng)狀結構，每個碳原子連接 4個碳原子，原子間以共價鍵相結合，屬于原子晶體，故答案為： D； 4； （ 2）石墨是平面層狀結構，其晶體中碳原子呈平面正六邊形排列，每個正六邊形占有的 碳原子數(shù)平均 =1 =2，故答案為： E； 2； （ 3） NaCl是離子晶體，其構成微粒是陰陽離子， NaCl晶胞是簡單的立方單元，陰陽離子間通過離子鍵結合，氯離子和鈉離子的配位數(shù)都是 6，每個鈉離子周圍有 6個氯離子，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子數(shù) =3 =12，故答案為： A； 12； （ 4） CsCl是由陰陽離子構成的，氯離子和銫離子的配位數(shù)是 8，故選 C，故答案為： C； 8； （ 5）干冰是分子晶體， CO2分子位于立方體的頂點和面心上，以頂點上的 CO2分子為例，與它距離最近的 CO2分子分布在與該頂點相連的 12個面的面心上，所以圖 B為干冰晶體，故答案為： B； 12； （ 6）晶體熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，離子晶體熔沸點與離子半徑成正比，與電荷成正比，金剛石是原子晶體、 NaCl和 CsCl是離子晶體、干冰是分子晶體、石墨是混合型晶體，根據(jù)配位數(shù)及晶胞結構知， A、 B、 C、 D、 E分別是 NaCl、干冰、 CsCl、金剛石、石墨，鈉離子半徑小于銫離子半徑，石墨中 C﹣ C鍵長小于金剛石中 C﹣ C鍵長，所以這幾種晶體熔點高低順序是 E＞ D＞ A＞ C＞ B． 故答案為： E＞ D＞ A＞ C＞ B． 【點評】 本題考查了晶體類型的判斷，難度不大， 根據(jù)不同物質晶體的結構特點來辨別圖形所代表的物質來解答即可，注意總結常見晶體類型及其結構特點． 8．信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門． 信息二：氯化鉻酰（ CrO2Cl2）是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點為﹣℃ ，沸點為 117℃ ，能和丙酮（ CH3COCH3）、四氯化碳、 CS2等有機溶劑互溶． （ 1） Fe（ 26號元素）原子的基態(tài)電子排布式為 1s22s22p63s23p63d64s2 ． （ 2） CH3COCH3分 子中含有 1 個 π 鍵，含有 9 個 ? 鍵． （ 3）固態(tài)氯化鉻酰屬于 分子 晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為 sp sp2 ，二硫化碳屬于 非極性 （填 “ 極性 ” 或 “ 非極性 ” ）分子． （ 4） K[Cr（ C2O4） 2（ H2O） 2]也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價鍵外，還含有有 配位 鍵． （ 5）金屬鉻的晶胞如圖所示，一個晶胞中含有 2 個鉻原子． 【分析】 （ 1）根據(jù)能量最低原理書寫核外電子排布式； （ 2）單鍵為 ? 鍵，雙鍵含有 1個 ? 鍵、個 π 鍵； （ 3）固態(tài)氯化鉻酰熔沸點低，易溶于有 機溶劑，應屬于分子晶體，丙酮中羰基中碳原子形成 3個 ? 鍵，甲基中碳原子形成 4個 ? 鍵，均沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目分別為 4；二硫化碳與二氧化碳結構相似，為直線型對稱結構，分子中正負電荷重心重合； （ 4）配離子中 Cr3+與 C2O42﹣ 、 H2O之間形成配位鍵； （ 5）利用均攤法計算晶胞中 Cr原子數(shù)目． 【解答】 解：（ 1） Fe（ 26 號元素）原子的基態(tài)電子排布式為 1s22s22p63s23p63d64s2， 故答案為： 1s22s22p63s23p63d64s2； （ 2）單鍵為 ? 鍵，雙鍵含有 1個 ? 鍵、個 π 鍵， CH3COCH3分子中含有 1個 π 鍵，含有 9個 ? 鍵， 故答案為： 1； 9； （ 3）固態(tài)氯化鉻酰熔沸點低，易溶于有機溶劑，應屬于分子晶體，丙酮中羰基中碳原子形成 3個 ? 鍵，甲基中碳原子形成 4個 ? 鍵，均沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目分別為 4，甲基碳原子為 sp3雜化，羰基碳原子為 sp2 雜化，二硫化碳與二氧化碳結構相似，為直線型對稱結構，分子中正負電荷重心重合，屬于非極性分子， 故答案為：分子； sp sp2 ；非極性； （ 4）配離子中 Cr3+可以空軌道， C2O42﹣ 、 H2O含有孤對電子， Cr3+與 C2O42﹣ 、 H2O之間形成 配位鍵， 故答案為：配位； （ 5）晶胞中 Cr原子處于