高一化學(xué)化學(xué)計算解題方法-文庫吧
2024-10-21 23:04 本頁面
【正文】 至 Fe2O3， 若灼燒后 Fe2O3的質(zhì)量在數(shù)值上等于試樣中 Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則需取試樣多少克？ 設(shè)試樣質(zhì)量為 m， 其中 Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w 2Fe3O4 ~ 3Fe2O3 2 232 3 160 mw w g （三）根據(jù)得失電子守恒確立關(guān)系式 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的氧化劑與還原劑得失電子守恒的原則，確立有關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系式。 5．硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨氣、二氧化硫、氮氣和水。反應(yīng)中生成的的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是（ ） A． 1∶ 3 B． 2∶ 3 C． 1∶ 1 D． 4∶ 3 (NH4)2SO4——— N2 － 3 0 － 6e (NH4)2SO4——— SO2 +6 +4 +2e 關(guān)系式： N2 3SO2 6．將等體積的硫化氫溶液與亞硫酸鈉溶液混合，并加入適量硫酸，有黃色沉淀產(chǎn)生。微熱，無酸性氣體產(chǎn)生，這表明原混合溶液中 H2S與 Na2SO3的質(zhì)量比為（ C ） A． 1∶ 2 B． 2∶ 1 C． 34∶ 63 D． 63∶ 34 H2S ——— S － 2 0 － 2e Na2SO3——— S +4 0 +4e 關(guān)系式： 2H2S Na2SO3 2 34 126 二．差量法 當(dāng)兩種或多種物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量與生成物的物質(zhì)的量之間存在著一定的對應(yīng)關(guān)系。若引入數(shù)學(xué)中的“等比定理”，有 這樣可將化學(xué)反應(yīng)中相關(guān)聯(lián)且成比例關(guān)系的物理量，根據(jù)其從始態(tài)到終態(tài)的差值來進(jìn)行簡約計算。 （一）質(zhì)量差量 7． KCl和 KBr組成混合物 。 溶于足量水后 ， 加入足量的 AgNO3溶液 ， 生成沉淀 ， 求原混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 KCl → AgCl KBr → AgBr Cl、 Br的質(zhì)量未發(fā)生變化，變化的是 K → Ag K → Ag △ m 39 108 108－ 39 m(K) g－ g m(K)＝ g 8． NaHCO3與 AgNO3的混合物 ， 加熱到 500℃左右 ， 待不再放出氣體為止 ， 冷卻 ， 再加足量稀硝酸 ，然后把溶液蒸干 ， 得無水鹽 g， 原混合物中AgNO3的質(zhì)量是 （ A ） A． 17 g B． g C． g D． g NaHCO3 → NaNO3 △ m 84 85 1 m(NaHCO3) － 始態(tài)： AgN
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