氮與氮的化合物的知識點匯總-文庫吧
2025-07-12 04:54 本頁面
【正文】 中加生石灰： 2NH 3H2O+CaO=Ca（OH） 2+2NH3↑+ H 2O （四）銨鹽. . . .學習資料 銨鹽的含義和物理性質氨與鹽酸反應的產物是 NH4Cl，像 NH4Cl 這樣由銨根離子和酸根離子構成的化合物叫做銨鹽。銨鹽都是晶體，并且都易溶于水。 銨鹽的化學性質① 銨鹽受熱分解氯化銨受熱分解的實驗探究實驗步驟：將少量 NH4Cl 固體放入試管中，在酒精燈上加熱并觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：加熱后不久，在試管上端的內壁上有白色固體附著。實驗結論：受熱時 NH4Cl 會分解，生成 NH3和 HCl，冷卻時 NH3和 HCl 又重新結合，生成 NH4Cl。 NH4Cl 加熱 NH 3 + HCl NH3 + HCl=== NH4Cl②（NH 4） 2CO3和 NH4HCO3受熱時也會分解，生成 NHH 2O 和 CO2※ 并不是所有的銨鹽受熱分解都會產生 NH32NH4NO3加熱 2N 2 +O2 +4H2O③銨鹽與堿的反應（氨的實驗室制法） P99（3）NH 4+的檢驗 向含有 NH4+的溶液或晶體中滴加濃 NaOH 溶液，加熱時有刺激性氣味的氣體生成且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則證明了溶液或晶體中 NH4+的存在。（五）硝酸 1. 硝酸的物理性質 純硝酸是無色易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，能與水以任意比混溶。 98%以上的濃硝酸在空氣中由于揮發(fā)出 HNO3而產生“發(fā)煙”現(xiàn)象，通常叫做發(fā)煙硝酸。 2. 硝酸的化學性質 （1）硝酸的不穩(wěn)定性 硝酸不穩(wěn)定，很容易分解、硝酸越濃，就越容易分解。 4HNO3（濃） 2H2O+ 4NO2↑+O 2↑ 濃硝酸呈黃色，就是由于硝酸分解產生的 NO2溶于硝酸的緣故。硝酸應保存在棕色細口瓶，放在黑暗而且溫度低的地方。 （2）硝酸的強氧化性 ①氧化金屬 硝酸是一種強氧化劑，幾乎能與所有的金屬（ 除外）發(fā)生氧化還原反應，但常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化。 Cu + 4HNO3（濃）= Cu（NO 3） 2 +2NO2↑+ 2H 2O 3 Cu + 8HNO3（?。? 3Cu（NO 3） 2 +2NO↑+ 4H 2O Ag+ 2HNO3（濃）= AgNO 3 +NO2↑+ H 2O 3Ag+ 4HNO3（稀）= 3AgNO 3 +NO↑+ 2H 2O※ 常溫下，冷的濃 HNO3可將鐵、鋁鈍化，所以冷濃硝酸可以用鐵制品或鋁制品盛裝運輸。 ②氧化非金屬 硝酸還能與許多非金屬及某些有機物發(fā)生氧化還原反應。 4HNO3（濃）+ C 4NO2↑+ 2H 20 +CO2↑ 6HNO3（濃）+ S 6NO2↑+ 2H 20 +H 2SO4↑※ 硝酸應保存在棕色細口瓶，放在黑暗而且溫度低的地方。② 硝酸的還原產物與其濃度有關，一般情況下，濃 HNO3被還原為 NO2，稀硝酸被還原 NO。③ 硝酸濃度越大，氧化性越強，與金屬的反應就越快。④ 與金屬反應時，HNO 3既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)酸性（生成硝酸鹽）. . . .學習資料③NO 3在離子共存問題的判斷中的特殊性（H +、NO 3不能共存，表現(xiàn)出強氧化性）例：在有 H+、NO 3存在的溶液中就不能存在 Fe2+、S I 、SO 3Br 等還原性離子四、專題㈠噴泉原理及例析、歸納、聯(lián)想例題：⑴圖 447 中為中學化學教材上的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及少杯中分別盛有液體。下列各組中不能形成噴泉的是（ ） A、HCl 和 H2O B、O 2和 H2O C、NH 3和 H2O D、CO 2和 NaOH 溶液⑵某實驗愛好者積極思考產生噴泉的其他辦法，并設計了如圖 448 所示裝置，在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是（ ） A、Cu 與稀鹽酸 B、NaHCO 3和 NaOH 溶液 C、CaCO 3溶液與稀 H2SO4 D、NH 4HCO3與稀鹽酸【例題】1． 將 空 氣 中 氮 氣 轉 化 成 氮 的 化 合 物 的 過 程 稱 為 固 氮 。 下 圖 中 能 實 現(xiàn) 人 工 固 氮 的 是 （ ）2．氮氣與其他單質化合一般需要高溫，有時還需高壓等條件，但金屬鋰在常溫、常壓下就能與氮氣化合生成氮化鋰，這是因為 （ ）①此反應可能是吸熱反應②此反應可能是放熱反應③此反應可能是氮分子不必先分解成為原子④此反應前可能氮分子先分解成為原子A．①② B．②④ C．②③ D．①④3．在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是 （ ） A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②4．據(jù)報道，科學家已成功合成了少量 N4，有關 N4的說法正確的是 （ ） N2的同素異形體 4是 N2的同分異構體 N4和 N2所含原子個數(shù)比為 1∶2 4的摩爾質量是 56 5．下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是 （ ）A． B． C． D．6．用濃氯化銨溶液處理過的舞臺
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