第三章電化學分析導論-文庫吧
2025-07-05 05:38 本頁面
【正文】 陽極 =正極 陰極 =負極 05:01:15 二、電極電位 electrode potential and detect 可以將金屬看成離子和自由電子構成 。 以鋅 硫酸鋅為例 當鋅片與硫酸鋅溶液接觸時 ， 金屬鋅中 Zn2+的化學勢大于溶液中 Zn2+的化學勢 ， 則鋅不斷溶解到溶液中 ， 而電子留在鋅片上 。 結果：金屬帶負電 ， 溶液帶正電；形成 雙電層 。 雙電層的形成建立了相間的電位差； 電位差排斥 Zn2+繼續(xù)進入溶液； 金屬表面的負電荷又吸引 Zn2+ ； 達到動態(tài)平衡 ， 相間平衡電位 —— 平衡電極電位 。 05:01:15 無法測定單個電極的絕對電極電位；相對電極電位。 規(guī)定： 將標準氫電極作為負極與待測電極組成電池，電位差即該電極的相對電極電位，比標準氫電極的電極電位高的為正，反之為負； Pt|H2(101 325 Pa ),H+(1mol/dm)||Ag2+(1mol/dm)|Ag 電位差： + V； 銀電極的 標準電極電位： + V。 在 K 時，以水為溶劑，當氧化態(tài)和還原態(tài)的活度等于 1 時的電極電位稱為： 標準電極電位。 05:01:15 05:01:15 表 05:01:15 三、液體接界電位與鹽橋 liquid junction potential and salt bridge 在兩種不同離子的溶液或兩種不同濃度的溶液接觸界面上，存在著微小的電位差，稱之為液體接界電位。 液體接界電位產(chǎn)生
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