第三章電化學(xué)分析導(dǎo)論(更新版)
【正文】 C l 濃度 0 . 1 m o l / L 1 . 0 m o l / L 飽和溶液電極電位 （ V ） + 0 . 3 3 6 5 + 0 . 2 8 2 8 + 0 . 2 4 3 8溫度校正，對于 SCE， t ℃ 時的電極電位為： Et= 104(t25) （ V） 05:01:15 銀 氯化銀電極： 溫度校正 ，（標(biāo)準 AgAgCl電極）， t ℃ 時的電極電位為： Et= 6 104(t25) （ V） 銀絲鍍上一層 AgCl沉淀 ,浸在一定濃度的 KCl溶液中即構(gòu)成了銀 氯化銀電極 。 膜電極的關(guān)鍵：是一個稱為 選擇膜 的敏感元件 。 膜內(nèi)外被測離子活度的不同而產(chǎn)生電位差 。 C) ： EMn+ /M = E? Mn+ /M + 第一類電極的電位僅與金屬離子的活度有關(guān)。 在 K 時，以水為溶劑，當(dāng)氧化態(tài)和還原態(tài)的活度等于 1 時的電極電位稱為： 標(biāo)準電極電位。 電池工作時，電流必須在電池內(nèi)部和外部流過，構(gòu)成回路。 以鋅 硫酸鋅為例 當(dāng)鋅片與硫酸鋅溶液接觸時 ， 金屬鋅中 Zn2+的化學(xué)勢大于溶液中 Zn2+的化學(xué)勢 ， 則鋅不斷溶解到溶液中 ， 而電子留在鋅片上 。 鹽橋： 飽和 KCl溶液中加入 3%瓊脂； K+、 Cl的擴散速度接近，液接電位保持恒定 12mV。 根據(jù)溶液中同時存在的 Hg2+和 Mn+與 EDTA間的兩個配位平衡 ， 可以導(dǎo)出以下關(guān)系式 (2517
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