年高考化學實驗題備考策略研究-文庫吧
2025-07-04 01:17 本頁面
【正文】 燒杯、漏斗 等玻璃儀器和濾紙、鐵架臺。 （ 2）“含鐵廢鋁中鋁與 NaOH溶液反應”，鐵等其它不溶于堿的雜質即沉淀下來， 答案： 除去鐵等不溶于堿的雜質 。 （ 3）取上層清液，逐滴加入稀硫酸 （反應為 H+ +AlO2+H2O =Al(OH)3）， 若變渾濁則說明沉淀不完全， 若不變渾濁則說明沉淀完全。 （ 4）因為強酸稀硫酸能與 Al(OH) 3反應，所以加入的硫酸要保證能與 NaOH、 NaAlO2完全反應又不能過量， 通入二氧化碳氣體 能解決問題，因為 過量的二氧化碳不與 Al(OH)3反應。 注意 ? 平時應該多找機會做實驗，在實驗過程中發(fā)現(xiàn)問題，解決問題，培養(yǎng)自己動手能力。 ? 在實驗過程中，自己應該注意多觀察實驗儀器的形狀，了解各部分實驗儀器的用途，以及各部分儀器是如何進行連接的。 ? 在實驗過程中有強烈的環(huán)保意識，有毒有害氣體的排放一定不能直接排放到大氣中，注意有毒氣體的處理。 注意 ? 一定要掌握化學常見實驗的規(guī)范操作。如溶解、攪拌、過濾、沉淀、分液、洗滌、灼燒、溶液轉移、離子檢驗、重結晶等，這些常見的實驗都有規(guī)范的操作、要求、注意事項等，要牢牢掌握，最好能多做實驗、多動手。 例 5 (09天河區(qū)二模 )強熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應 2FeSO4 Fe2O3 +SO2↑+SO3↑若將此反應生成的氣體通入足量的 Ba（ NO3） 2溶液中，則下列說法正確的是 A．析出 BaSO3沉淀 B．析出 BaSO4沉淀 C．逸出 NO氣體 D．逸出 SO3氣體 BC 注意 ? 對于混合體系中進行的實驗，要特別注意組分之間可能存在的相互干擾及消除這些干擾的方法，以及混合組分中各組分的分離問題。 例 6（ 09執(zhí)信等三校聯(lián)考）黃銅礦（ CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。 (1）冶煉銅的反應為 8CuFeS2＋ 21O2=8Cu＋ 4FeO＋ 2Fe2O3＋ 16SO2 若 CuFeS2中 Fe的化合價為＋ 2，反應中被還原的元素是 （填元素符號）。 Cu、 O （ 2 ）上述冶煉過程產生大量 SO2。下列處理方案中合理的是 （填代號）。 a．高空排放 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制 Na2SO3 d．用濃硫酸吸收 ? b、 c （ 3） 過二硫酸鉀（ K2S2O8）具有強氧化性，可將 I－ 氧化為 I2： S2O82－ ＋ 2I－ =2SO42－ ＋ I2 通過改變反應途徑， Fe3＋ 、 Fe2＋ 均可催化上述反應。試用離子方程式表示 Fe3＋ 對上述反應催化的過程： 、 _________ 2Fe3＋ ＋ 2I－ =2Fe2＋ ＋ I2 S2O82－ ＋ 2Fe2＋ =SO42－ ＋ 2Fe3＋ ( 4 ）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含 Fe2O FeO 、 SiO Al2O3）可制備 Fe2O3。方法為 ① 用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。 ② 濾液先氧化，再加人過量 NaOH 溶液過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得 Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問題： a．除去 Al3＋ 的離子方程式是 _______ Al3＋ ＋ 4OH=AlO2－ ＋ 2H2O。 ［或 Al3＋ ＋ 4OH=Al(OH)4－ ］ b．選用提供的試劑設計實驗驗證爐渣中含有FeO。 提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、 KSCN溶液、KMnO4溶液、 NaOH溶液、碘水 所選試劑為 。 證明爐渣中含有 FeO 的實驗現(xiàn)象為 ________ 稀硫酸、 KMnO4溶液 稀硫酸浸取爐渣所得溶液使 KMnO4溶液褪色 回歸基本實驗操作、 回歸教材典型實驗。 ? 依綱靠本重基礎，即要緊抓考綱和書本，
環(huán)評公示相關推薦
鄂ICP備17016276號-1