高二化學(xué)化學(xué)平衡狀態(tài)判斷習(xí)題-資料下載頁

【總結(jié)】①速率：v正=v逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率）②各成分的含量保持不變aA(g)+bB(g)cC(g)+dD（g）（A為有色氣體）例：aA(g)+bB(s)cC(g)+

2024-11-18 07:54

高二化學(xué)化學(xué)平衡及其影響因素-資料下載頁

【總結(jié)】第26講化學(xué)平衡及其影響因素第九章化學(xué)平衡知能目標(biāo)定位要點自主梳理考點透析例證考點達標(biāo)測試實驗拓展平臺考點達標(biāo)測試1~511126~101314新題速遞考點1考點2考點3考點達標(biāo)測試1~511126~101314新題速遞

2024-11-10 00:05

高二化學(xué)化學(xué)平衡的建立判斷-資料下載頁

【總結(jié)】第三節(jié)化學(xué)平衡第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一課化學(xué)平衡的建立和判斷導(dǎo)入1、什么是可逆反應(yīng)？在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進行,同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).NH3＋H2ONH3·H2O注意：可逆反應(yīng)總是不能進行到底，得到的總是反應(yīng)物

2024-11-11 08:18

[高二理化生]電離平衡單元訓(xùn)練卷-資料下載頁

【總結(jié)】電離平衡單元訓(xùn)練卷一、選擇題(本題包括8小題，每小題2分，共16分。每小題只有一個選項符合題意)1、A下列實驗操作中所用的儀器合理的是A．用25mL的堿式滴定管量取mL的NaOH溶液B．用100mL的量筒量取mL鹽酸C．用托盤天平稱取g氯化鈉D．用100mL容量瓶配制50mLmol/L

2025-01-09 15:45

電離平衡(蘇教版)-資料下載頁

【總結(jié)】第三節(jié)電離平衡?化學(xué)平衡包括溶解平衡、電離平衡、水解平衡等多種類型?；卮穑?、電解質(zhì)（非電解質(zhì)）的定義：在水溶液或熔融狀態(tài)下能（不能）導(dǎo)電的化合物。問：2、什么叫強電解質(zhì)？什么叫弱電解質(zhì)？答：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫強電解質(zhì)；只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。判

2024-11-10 21:48

高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-資料下載頁

【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專題一根據(jù)化學(xué)平衡移動方向進行有關(guān)判斷勒夏特列原理指出，改變影響平衡的一個條件，平衡就向減弱這種改變的方向移

2024-11-11 08:45

高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-資料下載頁

【總結(jié)】專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率定義?c?tV=單位moL/L·s或moL/L·min反應(yīng)速率只取正值，為平均值。表示反應(yīng)速率時要注明是用某物質(zhì)表示的，用不同物質(zhì)來表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率，其數(shù)值不一定相同，但其數(shù)值之比值應(yīng)等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)比。

2024-11-11 08:46

高二化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動-資料下載頁

【總結(jié)】1908年，德國化學(xué)家哈伯，成功地建立了用H2與N2在1000℃、高壓有催化劑的條件下每小時能產(chǎn)生85g氨的裝臵，開創(chuàng)了合成氨的歷史。1909年哈伯在波施的幫助下用500℃和更高壓強(200～600個大氣壓)，以Fe為催化劑，提高了合成氨工業(yè)的轉(zhuǎn)化率，每小時能產(chǎn)生170g氨。問題1：寫出

2024-11-13 12:23

高二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-資料下載頁

【總結(jié)】反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1(06重慶)已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是()?A通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動?BX的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍?C降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

2024-11-10 06:46

高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)平衡狀態(tài)-資料下載頁

【總結(jié)】化學(xué)平衡狀態(tài)導(dǎo)入1、什么是可逆反應(yīng)？在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進行,同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－注意：可逆反應(yīng)總是不能進行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物2、什么是飽和溶液？在一定溫度下，在一定量的溶

2024-11-09 08:33

高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)平衡移動-資料下載頁

【總結(jié)】化學(xué)平衡移動化學(xué)平衡濃度、壓強、溫度、催化劑γ正=γ逆化學(xué)不平衡了γ正≠γ逆新化學(xué)平衡γ正=γ逆化學(xué)平衡移動濃度壓強溫度催化劑平衡狀態(tài)V正=V逆≠0外界條件改變V正≠V逆達到新平衡狀態(tài)V正

2024-11-09 08:33

高二化學(xué)化學(xué)平衡圖像題的解法-資料下載頁

【總結(jié)】1、看懂圖像一、化學(xué)平衡圖像問題的解題步驟一看面：即看縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)代表的量二看線：即看線的走向和變化趨勢三看點：即起點、拐點、交點、終點四看輔助線：如等溫線、等壓線等五看量的變化：如濃度、溫度、壓強等2、聯(lián)想規(guī)律3、作出判斷0P10Co100CoA轉(zhuǎn)

2024-11-12 01:23

高二化學(xué)化學(xué)平衡圖像題的解法-資料下載頁

【總結(jié)】1、看懂圖像一、化學(xué)平衡圖像問題的解題步驟一看面：即看縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)代表的量二看線：即看線的走向和變化趨勢三看點：即起點、拐點、交點、終點四看輔助線：如等溫線、等壓線等五看量的變化：如濃度、溫度、壓強等2、聯(lián)想規(guī)律3、作出判斷0P10Co100CoA轉(zhuǎn)

2024-11-10 06:47

高二化學(xué)下學(xué)期化學(xué)平衡狀態(tài)-資料下載頁

【總結(jié)】化學(xué)平衡狀態(tài)導(dǎo)入1、什么是可逆反應(yīng)？在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進行,同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－注意：可逆反應(yīng)總是不能進行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物2、什么是飽和溶液？在一定溫度下，在一定量的溶

2024-11-10 06:49

高三化學(xué)總復(fù)習(xí)電離平衡2-資料下載頁

【總結(jié)】高三化學(xué)總復(fù)習(xí)基本理論電離平衡溶液的pH及其測定方法溶液的pH:用H+物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)來表示。pH=-lg｛c(H+)｝（pOH=-lg｛c(OH-)｝）25℃時純水或稀溶液：pH+pOH=14酸性越強,pH值越小,堿性越強,pH值越大,pH值減小一

2024-11-19 03:01

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