電離平衡與酸堿理論陳浩下-資料下載頁

【總結(jié)】沉淀平衡第五章電離平衡與酸堿理論（下）鋇餐腎結(jié)石鐘乳石溶度積常數(shù)——沉淀-溶解達(dá)到平衡時(shí)，難溶電解質(zhì)的各離子以方程式中的系數(shù)為冪的濃度的乘積。嚴(yán)格講應(yīng)用活度積，但離子強(qiáng)度很小，活度系數(shù)近似為1，對(duì)通式B(aq),M(aq)(s)BMnmnm?nmK[B][M]sp

2025-08-16 02:45

復(fù)習(xí)專題五電離平衡-資料下載頁

【總結(jié)】精品資源高三化學(xué)復(fù)習(xí)專題五《電離平衡》翔安區(qū)教研中心　　楊振煌1、水是極弱的電解質(zhì)，在室溫下平均每n個(gè)水分子只有一個(gè)水分子發(fā)生電離，則n值為()A1×10-11B×107C107D2、下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是()ＡCH3COONaＢ

2025-04-17 00:24

第10章電離平衡膠體-資料下載頁

【總結(jié)】2007年高考題按章(人教版)分類第十章電離平衡膠體3第十章電離平衡膠體19．(2007年高考廣東化學(xué)卷，強(qiáng)弱電解質(zhì))下列說法正確的是()(A)硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物(B)蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電

2025-06-29 16:26

蘇教版化學(xué)選修4弱電解質(zhì)的電離平衡1-資料下載頁

【總結(jié)】導(dǎo)學(xué)案：專題3第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡第2課時(shí)課前預(yù)習(xí)問題導(dǎo)入在其他條件不變時(shí)，改變CH3COOH溶液的溫度，溶液導(dǎo)電能力有何變化？答案：其他條件不變，升高溫度，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)。電解質(zhì)溶液濃度增大，其水溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。基礎(chǔ)知識(shí)，在_________作用下，弱電解質(zhì)電離成__

2024-12-09 05:00

電離平衡第二課時(shí)-資料下載頁

【總結(jié)】電離平衡第一節(jié)（第二課時(shí)）?可逆反應(yīng)有什么特征？化學(xué)平衡有什么特征？?若在純水滴加冰醋酸，試分析一下所形成的水溶液中發(fā)生哪些變化？?以醋酸為例，研究弱電解質(zhì)的電離過程中實(shí)質(zhì)上包含著哪幾個(gè)過程？?弱電解質(zhì)的電離過程中包含：?（1）分子電離成離子；?（2）離子結(jié)合成分子。二、電離

2024-10-16 19:11

高三化學(xué)總復(fù)習(xí)電離平衡2-資料下載頁

【總結(jié)】高三化學(xué)總復(fù)習(xí)基本理論電離平衡溶液的pH及其測(cè)定方法溶液的pH:用H+物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來表示。pH=-lg｛c(H+)｝（pOH=-lg｛c(OH-)｝）25℃時(shí)純水或稀溶液：pH+pOH=14酸性越強(qiáng),pH值越小,堿性越強(qiáng),pH值越大,pH值減小一

2024-11-19 03:01

電離平衡第一課時(shí)-資料下載頁

【總結(jié)】電離平衡第一節(jié)（第一課時(shí)）電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?。討論：把化合物分成電解質(zhì)與非電解質(zhì)的根本標(biāo)準(zhǔn)是什么？一定條件下能否電離：水溶液里或熔化狀態(tài)能電離-電解質(zhì)水溶液里或熔化狀態(tài)不能電離非電解質(zhì)?為什么

2024-10-16 19:12

專題五電離及水解平衡ph值計(jì)算-資料下載頁

【總結(jié)】專題五電離及水解平衡pH值計(jì)算二專題點(diǎn)金(四)、重難點(diǎn)分析一考點(diǎn)簡(jiǎn)析(一)、命題焦點(diǎn)(二)、應(yīng)考策略(三)、知識(shí)歸納1.(1)電離方程式的書寫,影響電離平衡的因素,酸、堿、鹽溶液中水的電離(3)考

2025-05-13 11:37

電離平衡離子濃度大小比較-資料下載頁

【總結(jié)】電離水解與離子濃度大小比較(第一課時(shí))通州高級(jí)中學(xué)徐玲學(xué)習(xí)目標(biāo)：1．理解弱電解質(zhì)的電離平衡的概念，并能初步應(yīng)用平衡原理解釋一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2．了解水的電離、了解溶液的酸堿性的實(shí)質(zhì)、理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用。典型例題例1：在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是

2025-06-16 14:48

高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)課件電離平衡的應(yīng)用-資料下載頁

【總結(jié)】高三化學(xué)總復(fù)習(xí)電離平衡的應(yīng)用專題：鹽類水解的應(yīng)用【例1】比較相同濃度的①HCOONa、②CH3COONa、③Na2CO3、④C6H5ONa、⑤NaHCO3、⑥NaCl、⑦M(jìn)gCl2、⑧AlCl3八種溶液pH值的大小【答案】pH大小順序：Na2CO3＞C6H5ONa＞NaHCO3＞CH3CO

2025-01-08 13:02

蘇教版化學(xué)選修4弱電解質(zhì)的電離平衡同步測(cè)試-資料下載頁

【總結(jié)】專題3溶液中的離子反應(yīng)第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡溫故知新新知預(yù)習(xí)一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒蟀l(fā)生________________，產(chǎn)生自由移動(dòng)的________________。________________________________________________。同濃度同體積的醋酸與鹽酸分別與M

2024-12-05 10:30

高一化學(xué)弱電解質(zhì)電離平衡-資料下載頁

【總結(jié)】弱電解質(zhì)電離平衡2020年高考考試大綱要求?1、了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。?2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。?3、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。?4、了解水的電離，離子積常數(shù)。?5、了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。問題探究

2024-11-12 01:53

高二化學(xué)下學(xué)期電離平衡單元復(fù)習(xí)-資料下載頁

【總結(jié)】第三章電解質(zhì)溶液?jiǎn)卧獜?fù)習(xí)（2課時(shí)）復(fù)習(xí)要點(diǎn)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別二、電離平衡和水解平衡三、水的電離和溶液的PH值四、鹽類水解五、酸堿中和滴定基本計(jì)算及應(yīng)用一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

2024-11-10 06:49

弱電解質(zhì)的電離平衡-資料下載頁

【總結(jié)】弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物化合物純凈物純凈物物物質(zhì)質(zhì)混合物混合物單單質(zhì)質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液里或熔?/span>

2025-01-01 07:31

科學(xué)素質(zhì)訓(xùn)練電離平衡及答案-資料下載頁

【總結(jié)】2004－2005學(xué)年度上學(xué)期高中學(xué)生學(xué)科素質(zhì)訓(xùn)練高二化學(xué)同步測(cè)試—《電離平衡》一、選擇題（共8小題，每小題4分，每小題只有一個(gè)答案符合題意）1．常溫下某溶液中由水電離的c（H+）=10—10mol·L—1，該溶液中溶質(zhì)不可能是 （） A．NaHSO4 B．Al2(SO4)3 C．NaOH D．HCl2．相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH

2025-06-22 21:19

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