中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第1部分教材系統(tǒng)復(fù)習(xí)第4章認(rèn)識(shí)化學(xué)變化課時(shí)2化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系化學(xué)方程式-文庫(kù)吧
2025-06-04 15:17 本頁(yè)面
【正文】 ? (1)質(zhì)的方面：表示 __________、 __________和反應(yīng)條件。 ? (2)量的方面 ? 微觀：表示反應(yīng)物、生成物之間的微粒個(gè)數(shù)比，即化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 ? 宏觀：表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比 (各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積比 )。 化學(xué)式 知識(shí)點(diǎn) 2 化學(xué)方程式 反應(yīng)物 生成物 ? 3． 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) ? (1)原則 ? ①必須以 ____________為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆造事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)。 ? ②必須遵守 ________________，式中 “ ===”兩邊的各原子的數(shù)目必須________。 客觀事實(shí) 質(zhì)量守恒定律 相等 ? (2)步驟 (以電解水為例 ) 【注意】 1. “ 配平有法，但無(wú)定法 ” 。配平的方法有：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法等。 2. 正確區(qū)分反 應(yīng)條件和反應(yīng)過(guò)程：如 “ 點(diǎn)燃 ” 與 “ 燃燒 ” ，“ 通電 ” 與 “ 電解 ” 不同， “ 點(diǎn)燃 ”“ 通電 ” 是反應(yīng)條件，而 “ 燃燒 ”“ 電解 ” 是反應(yīng)過(guò)程。如 3Fe ＋ 2O2==== =點(diǎn)燃 Fe3O4，注明反應(yīng)條件 “ 點(diǎn)燃 ” 正確，若寫(xiě)成 3Fe ＋2O2==== =燃燒 Fe3O4，則錯(cuò)誤。 3. 點(diǎn)燃、加熱 ( △ ) 、催化劑、高溫等，一般寫(xiě)在 “ == = ” 上方，但當(dāng)其他條件與催化劑同時(shí)存在時(shí)，則一般將催化劑寫(xiě)在 “ == = ” 上方，而將另一條件寫(xiě)在下方。 4. 如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的 化學(xué)式右邊標(biāo) “↑” ，當(dāng)反應(yīng)物中也有氣體時(shí)，則不標(biāo) “↑” ；如果在溶液中的反應(yīng)生成物中有固體，則在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo) “↓” ，當(dāng)反應(yīng)物中也有固體時(shí)，則不標(biāo) “↓” 。 ? 4． 有關(guān)化學(xué)方程的計(jì)算 ? (1)依據(jù)：質(zhì)量守恒定律，即參加化學(xué)反應(yīng)的各反應(yīng)物及反應(yīng)生成的各生成物之間的質(zhì)量比始終是一個(gè)定量。 ? (2)步驟 ? ① 設(shè)：待求量的質(zhì)量為 x。 ? ② 寫(xiě)：正確書(shū)寫(xiě)相關(guān)的化學(xué)方程式 (一定要配平 )。 ? ③ 找：找出已知量和待求量的相對(duì)質(zhì)量(__________________________________與實(shí)際質(zhì)量的關(guān)系。 ?
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