浙江省中考科學(xué)化學(xué)部分第二篇主題1第四單元金屬2課件-文庫吧
2025-06-02 19:55 本頁面
【正文】 ==Mg(NO3)2 ＋ 2Ag D．根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可判斷鎂比銀化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng) C 6． [2022連云港 ]已知：金屬 X在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，而金屬 Y和 Z不能；將 Y、 Z分別投入稀鹽酸中， Y溶解并產(chǎn)生氣泡， Z無變化。下列說法正確的是 ( ) A． X氧化物的化學(xué)式只能表示為 XO B． Y能將 X從它的鹽溶液中置換出來 C． Z在自然界中只能以單質(zhì)形式存在 D．三種金屬的活動(dòng)性順序： X＞ Y＞ Z D 金屬活動(dòng)性順序 考點(diǎn) 1 描述金屬與酸、金屬與鹽反應(yīng)的條件 (a) 1．金屬與酸的反應(yīng) (1)鎂、鋁、鋅等可以與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，放出大量的熱，同時(shí)產(chǎn)生 ________。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： Mg＋ 2HCl===MgCl2＋ H2 ↑ 2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋ 3H2 ↑ Zn＋ 2HCl===ZnCl2＋ H2 ↑ Mg＋ H2SO4===MgSO4＋ H2 ↑ 2Al＋ 3H2SO4===Al2(SO4)3＋ 3H2↑ Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋ H2 ↑ 氫氣 (2)因?yàn)殇\和稀硫酸反應(yīng)速度適中，所以實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣。 (3)并不是所有的金屬都可以與酸反應(yīng)，銅一般不與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)。 2．金屬與鹽溶液的反應(yīng) (1)不同的金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)， ____________的金屬先與鹽反應(yīng)。 (2)同一金屬與溶液中不同的鹽反應(yīng)時(shí)，該金屬先與活動(dòng)性較弱的金屬的鹽溶液反應(yīng)。 活動(dòng)性強(qiáng) (3)K、 Ca、 Na三種金屬活動(dòng)性太強(qiáng)，在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，生成的堿再與鹽反應(yīng)，因此置換反應(yīng)一般不用K、 Ca、 Na。如把 Na 放入 CuSO4溶液中，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Na＋ 2H2O===2NaOH＋ H2↑； 2NaOH＋ CuSO4===Na2SO4＋ Cu(OH)2↓。 考點(diǎn) 2 說出金屬活動(dòng)性順序表 (a) 金屬活動(dòng)性順序： ――――――――――――――――――― ―――― ―― →K Ca N a Mg Al Z n F e Sn Pb （ H ） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 考點(diǎn) 3 會(huì)比較金屬的活動(dòng)性順序 (b) 考點(diǎn) 4 能用金屬活動(dòng)性順序說明某些現(xiàn)象和實(shí)際應(yīng)用 (b) 一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把另一種活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)乃柠}的水溶液中置換出來，排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出來。 金屬與酸反應(yīng) 等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多到少的順序：AlMgFeZn。 記憶卡片 類型一 理解金屬活動(dòng)性順序 典例 [賀州中考 ]金屬在日常生活中有著廣泛的用途，常見金屬的活動(dòng)性順序如下： 請(qǐng)回答下面問題： (1)金屬活動(dòng)性
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