浙江省中考科學化學部分第二篇主題1第四單元金屬2課件-文庫吧
2025-06-02 19:55 本頁面
【正文】 ==Mg(NO3)2 ＋ 2Ag D．根據(jù)該實驗可判斷鎂比銀化學活動性強 C 6． [2022連云港 ]已知：金屬 X在常溫下能與空氣中的氧氣反應，而金屬 Y和 Z不能；將 Y、 Z分別投入稀鹽酸中， Y溶解并產生氣泡， Z無變化。下列說法正確的是 ( ) A． X氧化物的化學式只能表示為 XO B． Y能將 X從它的鹽溶液中置換出來 C． Z在自然界中只能以單質形式存在 D．三種金屬的活動性順序： X＞ Y＞ Z D 金屬活動性順序 考點 1 描述金屬與酸、金屬與鹽反應的條件 (a) 1．金屬與酸的反應 (1)鎂、鋁、鋅等可以與鹽酸和稀硫酸反應，放出大量的熱，同時產生 ________。反應的化學方程式如下： Mg＋ 2HCl===MgCl2＋ H2 ↑ 2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋ 3H2 ↑ Zn＋ 2HCl===ZnCl2＋ H2 ↑ Mg＋ H2SO4===MgSO4＋ H2 ↑ 2Al＋ 3H2SO4===Al2(SO4)3＋ 3H2↑ Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋ H2 ↑ 氫氣 (2)因為鋅和稀硫酸反應速度適中，所以實驗室常用鋅和稀硫酸反應來制取氫氣。 (3)并不是所有的金屬都可以與酸反應，銅一般不與鹽酸和稀硫酸反應。 2．金屬與鹽溶液的反應 (1)不同的金屬與鹽溶液反應時， ____________的金屬先與鹽反應。 (2)同一金屬與溶液中不同的鹽反應時，該金屬先與活動性較弱的金屬的鹽溶液反應。 活動性強 (3)K、 Ca、 Na三種金屬活動性太強，在與鹽溶液反應時，先與水反應，生成的堿再與鹽反應，因此置換反應一般不用K、 Ca、 Na。如把 Na 放入 CuSO4溶液中，會發(fā)生如下反應：2Na＋ 2H2O===2NaOH＋ H2↑； 2NaOH＋ CuSO4===Na2SO4＋ Cu(OH)2↓。 考點 2 說出金屬活動性順序表 (a) 金屬活動性順序： ――――――――――――――――――― ―――― ―― →K Ca N a Mg Al Z n F e Sn Pb （ H ） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱 考點 3 會比較金屬的活動性順序 (b) 考點 4 能用金屬活動性順序說明某些現(xiàn)象和實際應用 (b) 一種活動性較強的金屬能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來，排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出來。 金屬與酸反應 等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多到少的順序：AlMgFeZn。 記憶卡片 類型一 理解金屬活動性順序 典例 [賀州中考 ]金屬在日常生活中有著廣泛的用途，常見金屬的活動性順序如下： 請回答下面問題： (1)金屬活動性
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