浙江省中考科學（化學部分）第二篇 主題3 第二單元 物質間的循環(huán)和轉化課件-文庫吧
2025-05-31 19:17 本頁面
【正文】 氧化碳 有機物 4．碳循環(huán)的主要途徑 考點 2 知道自然界中氧循環(huán)的主要途徑 (a) 氧循環(huán) 1．氧氣的來源：綠色植物在 ____________中制造 __________，除了自身呼吸作用對氧氣的需要，其余都以氣體形式釋放到大氣中。 2．氧氣的消耗：人和動植物的 ________作用、微生物的 ______ __作用、燃料的 ________、其他氧化反應 (如鐵生銹、食物的腐爛 )等都要消耗 ________。 光合作用 有機物 呼吸 分解 燃燒 氧氣 3．氧循環(huán)的主要途徑 4．在自然界中，碳循環(huán)與氧循環(huán)是兩個密不可分、緊密聯(lián)系的過程，在這兩個過程中， ____________是一個關鍵的 “橋梁 ”。由于碳、氧周而復始地進行循環(huán)，保持了大氣中 ____ ________和 ________含量的相對穩(wěn)定。 光合作用 二 氧化碳 氧氣 二、金屬、金屬氧化物、堿之間的轉化 考點 1 知道一般金屬、金屬氧化物、堿之間的轉化關系，并舉 例說明 (b) 2．反應②通常是某些金屬氧化物與水反應生成相應的 ________ __堿。如 CaO＋ H2O===Ca(OH)2。 1 ．反應 ① 通常是金屬 ( 除金外 ) 與 __ ____ __ 在一定條件下反應生成相應的金屬氧化物。如 3Fe ＋ 2O 2 ==== =點燃 Fe 3 O 4 。 氧氣 可溶性 5．反應 ⑤ 通常是超活潑金屬 (K、 Ca、 Na等 )能與水直接反應生成可溶性堿和氫氣。 6．有時金屬也可以和非金屬 (除氧氣外 )反應生成化合物。 3 ．反應 ③ 通常是金屬氧化物和 __ ______ __ 在一定條件下反應，生成金屬和非金屬氧化物 ( 金屬的冶煉 ) 。如 H 2 ＋ Cu O ==== =△Cu ＋H 2 O 。 4 ．反應 ④ 通常是 __ __ ____ __ 堿受熱分解生成金屬氧化物和水。 如2Fe(O H) 3 ==== =△Fe 2 O 3 ＋ 3H 2 O 。 還原劑 不溶性 非金屬 ―― →① 非金屬氧化物 ②③ 酸 考點 2 能根據(jù)金屬、金屬氧化物、堿之間的轉化關系設計物質 制備的方案 (c) 考點 3 會進行簡單的物質鑒別 (b) 三、非金屬、非金屬氧化物、酸之間的轉化 考點 1 知道一般非金屬、非金屬氧化物、酸之間的轉化關系， 并舉例說明 (b) 1 ．反應 ① 通常是非金屬與氧氣在一定條件下反應。 如 C ＋ O 2 ==== =點燃CO 2 。 2 ．反應 ② 通常是非金屬氧化物與水發(fā)生化合反應，生成相應的酸 ( 二氧化硅不溶于水 ) 。如 CO 2 ＋ H 2 O == =H 2 CO 3 ， SO 2 ＋H 2 O == =H 2 SO 3 ， SO 3 ＋ H 2 O == =H 2 SO 4 。 3 ．反應 ③ 通常是不穩(wěn)定的酸分解生成相應的非金屬氧化物和水。如 H 2 CO 3 ==== =△H 2 O ＋ CO 2 ↑ 。 考點 2 能根據(jù)非金屬、非金屬氧化物、酸之間的轉化關系設計 物質制備的方案 (c) 考點 3 會進行簡單的物質鑒別 (b) 【考點延伸】 1．初中常見物質間的轉化關系網(wǎng)絡圖 2．以某物質為核心的網(wǎng)絡圖 以 O2為核心 以 CO2為核心 以 HCl、 H2SO4為核心 以 NaOH、 Ca(OH)2為核心 3．物質轉化規(guī)律 (八圈圖 )如圖所示。 (1)圖中每一條線都表示各種物質間的相互關系。從一種物質出發(fā)就是這種物質的主要性質，箭頭的指向就是這種物質的制備。 (2)應用 ① 各類物質的相互轉變關系； ② 各類物質的主要化學性質； ③ 某類物質的可能制法。 (3)在設計具體反應時，還應特別注意反應所需的外界條件 (如加熱、點燃、高溫、催化劑 )、金屬活動性順序和復分解反應發(fā)生的條件等。 (4)若離子間發(fā)生反應，能生成氣體或沉淀或水，這些離子就不能大量共存。 ① 產(chǎn)生氣體： CO 2 －3 、 HCO －3 等與 H ＋ 不能大量共存； NH ＋4 不能與 OH － 大量共存； ② 生成沉淀： Ba 2 ＋ 、 Ca 2 ＋ 等不能與 SO 2 －4 、 CO 2 －3 等大量共存； ③ 水生成： H ＋ 與 OH － 不能大量共存。 類型一 理解無機物之間的轉化規(guī)律 典例 [2022江陰期中 ]氧氣和甲、乙、 丙、丁四種物質間的相互轉化關系 如圖所示，下列說法錯誤的是 ( )
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