臨沂專版20xx中考化學總復習第二部分專題復習高分保障專題四科學探究題課件新人教版-文庫吧
2025-05-28 19:33 本頁面
【正文】 溶液中加入適量 BaCl2溶液 有白色沉淀 生成 步驟 (2)中發(fā)生的化學反應方程式為 BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓ ＋ 2NaCl 。 【得出結論】猜想 Ⅳ 成立。 【實驗反思】王瀟認為憑借上述的實驗步驟并不能排除猜想 Ⅲ 成立的可能性，因為 碳酸鈉溶液顯堿性 。 【實驗改進】找出問題后，該實驗小組同學將實驗步驟進行了調(diào)整，他們先進行了步驟 (2)，再進行步驟 (1)，為保證結論準確且實驗現(xiàn)象便于觀察，先加入的試劑應該 足量 (選填“足量”或“少量” )，且兩個步驟之間需要進行的實驗操作是 過濾 ，請寫出該步驟需要用到的一種玻璃儀器 玻璃棒 。 氯化鋇能和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，反應的化學方程式為 BaCl2＋ Na2CO3===BaCO3↓ ＋ 2NaCl；取該試劑瓶內(nèi)溶液放于試管中，向試管中加入過量 BaCl2溶液；將碳酸鈉完全消耗，過濾，取濾液于另一支試管中，向該試管中加入酚酞試液，試液變紅色，說明含有氫氧化鈉。兩步之間還應再增加的實驗操作是過濾，過濾操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。 類型 2 有關物質(zhì)性質(zhì)類探究題 【例 2】 [2022 河東期末 ]鹽城是全國酸雨高發(fā)地區(qū)之一，某化學興趣小組得知酸雨是因空氣中的二氧化硫與水反應生成酸而導致，他們想對此進行探究，請你參與他們的探究過程： (1)作出假設： 二氧化硫能與水反應生成酸 。 (2)設計方案：用紫色的石蕊試液浸泡，制成紫色紙花并晾干。先驗證水能否使紫色石蕊紙花變色，再驗證二氧化硫氣體能否使干燥的紫色石蕊紙花變色，最后驗證二氧化硫氣體能否使?jié)駶櫟淖仙锛埢ㄗ兗t，實驗裝置和藥品如圖： (3)查閱資料：你認為該實驗小組需要掌握的資料內(nèi)容中應包括 (填序號 ) ①② ； ①二氧化硫易溶于水 ②酸能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兗t ③ SO2不與濃硫酸反應 (4)實驗： ①實驗中紙花 (Ⅱ) 的顏色始終沒有變化，這說明 水不能使紫色石蕊變紅 。 ②紙花 (Ⅲ) 在實驗過程中始終未見變色，此現(xiàn)象說明 干燥的二氧化硫氣體也不能使紫色的石蕊變紅 。 ③實驗 Ⅰ 的作用是 對照 。 (5)結論：實驗過程中只有 Ⅳ 紙花變紅，說明原假設 成立 (填“成立”或“不成立” )。 備考指導 有關物質(zhì)性質(zhì)類探究題一般是對酸、堿、鹽、金屬的性質(zhì)進行探究，有時也會對常見物質(zhì)的特殊性質(zhì)進行探究，例如有關鎂能與氮氣反應的探究。只要將課本知識與題目所給信息緊密結合，并弄清所選試劑、實驗現(xiàn)象、實驗結論之間的關系，此類探究題將會迎刃而解。 【 思路點撥 】 (3)根據(jù)實驗設計方案判斷該實驗與濃硫酸無關，而是應該掌握二氧化硫能否溶于水和酸能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兗t。 (4)① 實驗中紙花 (Ⅱ) 的顏色始終沒有變化，這說明水不能使紫色石蕊變紅； ②紙花 (Ⅲ) 在實驗過程中始終未見變色，此現(xiàn)象說明干燥的二氧化硫氣體也不能使紫色石蕊變紅；③實驗 Ⅰ 的作用是作對照實驗，更好的得出實驗結論； (5)實驗過程中只有 Ⅳ 紙花變紅，說明原假設成立。 ：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液。 【作出猜想】 他們考慮到鐵的活動性比銅強，對 3種金屬的活動性順序作出如下猜想。 猜想一：錳＞鐵＞銅； 猜想二：鐵＞銅＞錳； 猜想三： 鐵 錳 銅 。 【設計實驗】 為了驗證猜想成立，同學們分成三組，分別針對一種猜想設計實驗方案。 (1)第一組驗證猜想一。實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。 (2)第二組驗證猜想二。實驗方案是將錳片放入 硫酸銅溶液 中，觀察現(xiàn)象。 (3)第三組驗證猜想三。實驗方案是 (只用兩個實驗 )： 將錳片放入稀鹽酸中，再將錳片放入硫酸亞鐵溶液中 。 押題訓練 【實驗及結論】 各組通過實驗和交流，確認猜想一是正確的。第一組同學的實驗現(xiàn)象是： 錳片與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速度快 。 【拓展探究】 隨后同學們對探究金屬活動性的方案設計作了進一步研究。 為了驗證甲、乙、丙、丁 4種金屬的活動性依次減弱，某同學設計了如下方案：①把甲放入乙的鹽溶液中；②把乙放入丙的鹽溶液中；③把乙放入丁的鹽溶液中；④把丁放入丙的鹽溶液中。你認為哪個實驗沒有必要做？ ③ 。 【 作出猜想 】 根據(jù)猜想 1和猜想 2再結合鐵比銅的金屬活動性強，可作出猜想鐵 錳 銅。 【 設計實驗 】 (2)猜想二只需驗證錳比銅的金屬活動性弱，將錳片放入硫酸銅溶液中即可。(3)錳能和稀鹽酸產(chǎn)生氫氣，銅不能，驗證錳比銅活潑，再驗證錳和鐵的金屬活動性，將錳放入硫酸亞鐵的溶液中即可驗證。 【 實驗及結論 】 金屬和酸反應生成氣體的速度可以確定金屬的活動性強弱，金屬活動性強的和酸反應產(chǎn)生氫氣的速度快。 【 拓展探究 】① 把甲放入乙的鹽溶液中，已驗證了甲比乙活動性強；②把乙放入丙的鹽溶液中，驗證了乙比丙的活動性強；④把丁放入丙的鹽溶液中，驗證丙比丁強；這樣可得出甲、乙、丙、丁 4種金屬的活動性依次減弱；③把乙放入丁的鹽溶液中
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