河北專版20xx中考化學總復習第二部分專題復習高分保障專題4化學計算題課件新人教版-文庫吧
2025-05-28 15:12 本頁面
【正文】 成沉淀的質量等于反應前 CuSO4溶液與 NaOH溶液的總質量減去反應后濾液的質量，即 100g＋ 80g－ ＝ ；根據(jù)生成沉淀的質量，利用化學方程式即可求出參加反應的 CuSO4的質量，進而可求出 CuSO4溶液中溶質的質量分數(shù)。 類型 2 實物操作圖型 【 例 2】 [2022 河北中考 ]用圖 1所示裝置制取氫氣并測定稀硫酸中溶質的質量分數(shù)，將稀硫酸全部加入錐形瓶中，天平示數(shù)的變化如圖 2所示，請計算： (1)共制取氫氣 ； (2)稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。 【 備考指導 】 挖掘操作圖中的有用信息是解決此類問題的關鍵。 【 押題訓練 】 2．某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，未經(jīng)處理就排放會造成污染。某化學興趣小組的同學對廢水處理設計了如圖所示的實驗方案。 試計算： (1)反應生成 CO2氣體的質量是 。 (2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。 解析：由圖示方案可知，該實驗是向廢水中加入稀鹽酸，發(fā)生的反應為 Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋ H2O＋ CO2↑ ，根據(jù)質量守恒定律可知，反應生成二氧化碳的質量為 100g＋ － 117g＝ ；恰好完全反應時得到的是 NaCl溶液，根據(jù)反應生成的二氧化碳的質量，利用化學方程式可計算出生成的氯化鈉的質量，進一步可以計算出反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。 類型 3 標簽信息型 【例 3】 [2022 廈門中考 ]胃酸的主要成分是鹽酸，正常人胃液每日需要鹽酸溶質質量約為 ～ 。某患者每日分泌鹽酸溶質質量為 ，為治療胃酸過多需服用如圖所示抑酸劑，發(fā)生反應： Mg(OH)2＋ 2HCl===
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