20xx屆中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)題型突破五科學(xué)探究題課件新人教版-文庫吧
2025-05-28 19:09 本頁面
【正文】 L 蒸餾水再通入約 4 m L CO 2 ， 鎂條第 3 天開始變黑至第 20 天全部變黑 ， 說明鎂條變黑一定與 CO 2 有關(guān)。 (5) 由上述分析 ， 結(jié)合常溫下 ， 亞硫酸鈉 (Na 2 SO 3 ) 可與 O 2 發(fā)生化合反應(yīng) ， 先加入 4 m L 飽和 Na 2 SO 3 溶液再充滿 CO 2 ， 能除去氧氣 ， 鎂條始終無明顯變化 ， 說明鎂條只與二氧化碳、水接觸不會變黑；先加入 2 mL 蒸餾水再通入約 4 mL C O 2 ， 鎂條第 3 天開始變黑至第 20 天全部變黑 ， 由上述實驗可推知 ， 鎂條變黑的條件是水、二氧化 碳、氧氣。 ( 6) 在猜想與假設(shè)時 ， 同學(xué)們認(rèn)為鎂條變黑與 N 2 無關(guān) ， 因為氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑 ， 很難與其他物質(zhì)反應(yīng)。 (7) 欲進一步證明鎂條表面的黑色物質(zhì)中含有碳酸鹽 ， 可選用稀鹽酸和澄清石灰水 ， 若產(chǎn)生 氣泡 ， 氣體能使澄清石灰水變渾濁 ， 說明含有碳酸鹽。 專題突破（五） ┃ 科學(xué)探究題 例 3 2022 威海探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 (1)發(fā)現(xiàn)和提出問題 鎂在空氣中能夠劇烈燃燒，鐵絲在氧氣中能夠劇烈燃燒，而真金不怕火煉，這說明決定物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)以及反應(yīng)速率的內(nèi)因是 ____________________________________________；蠟燭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈，這一事例中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是 ______________________________；夏天，將食品放在冰箱里不容易變質(zhì)，這一事例說明溫度也能影響化學(xué)反應(yīng)速率。溫度如何影響反應(yīng)速率呢？ 反應(yīng)物本身的性質(zhì) (或反應(yīng)物的組成和結(jié)構(gòu) ) 反應(yīng)物的濃度 (或氧氣的濃度 ) (2)猜想與假設(shè) 溫度越高，反應(yīng)速率越快。 (3)收集證據(jù) 實驗藥品：顆粒大小相同的鋅粒；兩份相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、不同溫度的稀硫酸 (20 ℃ 、 40 ℃) 供選儀器：藥匙、氣體發(fā)生裝置 2套 (氣密性良好 )、量筒 2支、分液漏斗、秒表、膠頭滴管、水槽、大試管 2支 利用上述儀器和藥品，補充完成下表的實驗報告。 觀察或測 量的量 產(chǎn)生相同體積 (一試管 )的氣體所需的時間 選用的 儀器 氣體發(fā)生裝置、秒表、膠頭滴管、水槽、大試管、 __________ 實驗步驟 __________________________________________________ __________________________________________________ __________________________________________________ 實驗現(xiàn)象 ________________________________________________________________________ 實驗結(jié)論 溫度越高，反應(yīng)速率越快。反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________ 藥匙、量筒 ①分別取相同數(shù)量 (或質(zhì)量 )的鋅粒于兩套氣體發(fā)生裝置中； ②分別取相同體積不同溫度的稀硫酸加入到兩套氣體發(fā)生裝置中； ③記錄收集一試管氣體所需的時間 溫度高的，收集一試管氣體所需的時間短 Zn ＋ H 2SO 4== =Z nS O 4＋ H 2↑ 專題突破（五） ┃ 科學(xué)探究題 該實驗可以觀察或測量的量有多種，除了上述觀測點外，可以觀察或測量的量還有 ________________________________________________________________________(寫一條 )等。 (4)結(jié)論與解釋 從微觀的角度分析“溫度越高，反應(yīng)速率越快”的原因是_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 相同時間內(nèi)收集氣體的體積 (或反應(yīng)結(jié)束所需的時間或消耗等量鋅粒所需的時間或消耗等量的稀硫酸所需的時間 ) 溫度越高，微粒運動速率加快，有效碰撞機會增多，反應(yīng)速率就會變快 (5)拓展分析 根據(jù)其他測定方法，實驗小組的同學(xué)繪制了鋅粒與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率隨時間變化的曲線，如圖 Z5－ 2所示。請據(jù)圖分析： 圖 Z5－ 2 時間 0～ t內(nèi)，反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是__________________________________，時間 t以后，反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是______________________________________________。 反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快 隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢 [方法點撥 ] 當(dāng)多種因素的變化都可能影響實驗結(jié)果時，要明確哪種因素真正起了作用，就必須控制其他因素相同時改變這種因素，從而考查該因素對實驗結(jié)果所起的作用，這種方法在科學(xué)探究中稱為控制變量法。此類試題的特點是運用控制變量法設(shè)計多個實驗，記錄多組實驗數(shù)據(jù)，主要考查設(shè)計的某個實驗在探究過程中所起的作用或推斷實驗結(jié)論等。 [解析 ] (1)決定物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)以及反應(yīng)速率的內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。 (3)可利用控制變量法，其他條件相同，溫度不同，記錄產(chǎn)生相同體積 (一試管 )的氣體所需的時間，來確定溫度對反應(yīng)速率的影響。 舉例 條件或影響因素 方法點撥 鐵生銹條件的探究 條件： (1)鐵； (2)與水接觸；(3)與氧氣 (或空氣 )接觸 燃燒條件的探究 條件： (1)可燃物； (2)溫度達(dá)到著火點； (3)與氧氣 (或空氣 )接觸 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等 因素： (1)溫度； (2)反應(yīng)物的濃度或純度； (3)反應(yīng)物間的接觸面積； (4)催
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