20xx屆中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)題型突破二曲線圖像題課件新人教版-文庫(kù)吧
2025-05-28 19:09 本頁(yè)面
【正文】 ) ：放出氫氣的多少 ， 取決于金屬的相對(duì)原子質(zhì)量與其化合價(jià)之比 ， 即量?jī)r(jià)比 ( K ) 。 K ＝金屬的相對(duì)原子質(zhì)量化合價(jià) ① 酸過(guò)量時(shí) ， 相同質(zhì)量的不同金屬中 ， 量?jī)r(jià)比 K 越 小，放出氫氣越多，最終平臺(tái)越高；如果金屬的化合價(jià)相同，則平臺(tái)越高的金屬相對(duì)原子質(zhì)量越小， 平臺(tái)越低的金屬相對(duì)原子質(zhì)量越大。②酸不足時(shí)，即金屬過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生氫氣的量相等，平臺(tái)相同。但相對(duì)原子質(zhì)量小的金屬消耗的量少，相對(duì)原子質(zhì)量大的金屬消耗的量多。 [解析 ] 根據(jù)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖可知，相同時(shí)間內(nèi) B與硫酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量大，可判斷金屬活動(dòng)性順序是 BA；在兩種金屬完全反應(yīng)后，放出氫氣的質(zhì)量是 AB；金屬與酸反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來(lái)源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的量成正比，消耗硫酸的質(zhì)量為 AB；金屬的相對(duì)原子質(zhì)量不確定，所以不能確定參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量。 類型 2 溶液 pH的圖像題 例 2 室溫時(shí)，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶液的pH隨滴入溶液體積變化如圖 Z2－ 3所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( ) 圖 Z2－ 3 A．該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中 B．氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的 pH等于 7 C．當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為 5 mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)只有 NaCl D．滴入溶液體積為 15 mL時(shí)，再加幾滴紫色石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色 C [方法點(diǎn)撥 ] 溶液稀釋的 pH曲線 圖 Z2－ 4 圖 Z2－ 4甲：堿性溶液稀釋時(shí)，由于堿性溶液的 pH＞ 7，而水的pH＝ 7，隨著加入水的質(zhì)量增加， pH不斷減小，但不會(huì)小于等于 7。 圖乙：酸性溶液稀釋時(shí)，由于酸性溶液的
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1