【正文】 l=2NaCl+CO2↑+H 2O 106 44 x x= 混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：100%=% 答：混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %。 點(diǎn)撥： 變式訓(xùn)練 9. （ 2021甘肅 蘭州 ） 把一定質(zhì)量的 a、 b、 c、 d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測 得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說法中正確的是（ D ） 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量 (g) 反應(yīng)后的質(zhì)量 (g) X 2 .8 A． a和 c是反應(yīng)物 B． d一定是催化劑 C． X= g D． 該反應(yīng)是化合反應(yīng) 點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量增加的有 c，質(zhì)量減少的有 a、 b，所以是 a和 b反應(yīng)生成 c，屬于 化合反應(yīng)。 10． （ 2021湖北咸寧 )銅鎂合金常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料。欲測定合金的組成（其他元素忽略不計(jì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 取銅鎂合金 10g 放入燒杯，將 200g 稀硫酸分 4 次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計(jì)算： 次 數(shù) 1 2 3 4 加入稀硫酸質(zhì)量 /g 50 50 50 50 剩余固體質(zhì)量/g 7 （ 1）銅鎂合金中銅的質(zhì)量。 （ 2）求所加稀硫酸 中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程） : (1)根據(jù)題意可知 ,合金中銅的質(zhì)量為 克 。 (2)分析表中數(shù)據(jù)可知 , 與 50 克稀硫酸完全反應(yīng)消耗鎂的質(zhì)量為 。 設(shè)與 中 溶質(zhì) 的 質(zhì)量為 x。 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 24 98 g x 24 98gx? x=g 稀硫酸 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 : 100%50 gg ?=% 答： 所加稀硫酸 中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為 %。 點(diǎn)撥：由表格分析可知，合金中銅的質(zhì)量為 ；第一次和第二次 50g稀硫酸反應(yīng)完了，第三次和第四次稀硫酸 沒有反應(yīng)完， 50g 的稀硫酸可以反應(yīng)，通過化學(xué)方程式即可解答。 專項(xiàng)四 實(shí)驗(yàn)探究題 題型一 有關(guān)物質(zhì)成分的探究 關(guān)于物質(zhì)成分的探究是實(shí)驗(yàn)命題的重點(diǎn)內(nèi)容。我省關(guān)于物質(zhì)成分的探究主要以三種形式考查： （ 1）化學(xué)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究。 （ 2）標(biāo)簽破損溶液成分的探究：該類問題的考查方式是給出物質(zhì)化學(xué)式中部分元素或離子，通過實(shí)驗(yàn)探究確定物質(zhì)的組成。該類問題考查的實(shí)質(zhì)是離子的檢驗(yàn)，解答時首先根據(jù)提供的元素或離子確定出可能缺少的元素或離子，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)或離子的檢驗(yàn)方法通過化學(xué)反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象判斷出物質(zhì)的成分。 （ 3）生活中未知成分的探究：該類的問題的考查形式是利用生活中使用的（或接觸到的）物質(zhì)（如洗滌劑、發(fā)酵粉、干燥劑、管道通等）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究物質(zhì)的成分，涉及物質(zhì)的成分主要集中在酸、堿、鹽中，解題的關(guān)鍵是熟練掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)時的現(xiàn)象。 例 1（ 2021云南）氫氧化鈣固體是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑。某探究小組的同學(xué)通過查閱資料得知，氫化鈣 (CaH2)遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。 探究小組的同學(xué)把一定量的 CaH2加入 Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。經(jīng)檢驗(yàn)濾 渣的成分是碳酸鈣。 【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？ 【猜想與暇設(shè)】猜想一： NaOH 猜想二： NaOH、 Ca(OH)2 猜想三： NaOH、 Na2CO3 猜想四： NaOH、 Na2CO Ca(OH) 2 經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為猜想四不合理，請用化學(xué)方程式說明原因 _______________。 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 實(shí)驗(yàn)一：取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液 無明顯顯現(xiàn) 猜想 __不成立 實(shí)驗(yàn)二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸 _______ 猜想三成立 【反思與拓展】 ① 若向 NH4Cl的溶液中加一定量的 CaH2，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體是 ________________。 ②登山運(yùn)動員常用 CaH2作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是 ___________________。 【解析】 【猜想與假設(shè)】猜想四是不合理的，因?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣不能共存，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉；【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】在實(shí)驗(yàn)一中，取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液， 如果有氫氧化鈣存在，會產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀， 無明顯現(xiàn)象，說明沒有氫氧化鈣，即猜想二不成立；實(shí)驗(yàn)二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸，觀察 到先無變化后產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象時，說明濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉， 因?yàn)辂}酸會先和氫氧化鈉反應(yīng)（無明顯現(xiàn)象），氫氧化鈉完全反應(yīng)后，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)（產(chǎn)生氣泡）， 即猜想三成立；【反思與拓展】若向 NH4Cl的溶液中加一定量 CaH2，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體是氧氣、氨氣，因?yàn)闅浠}（ CaH2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水和氨氣；登山運(yùn)動員常用 CaH2作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是攜帶安全 。 【答案】 【猜想與假設(shè)】 Na2CO3+Ca（ OH） 2=CaCO3↓+2NaOH 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】 二 先無變化后產(chǎn)生氣泡 【反思與拓展】① 氧氣、氨氣 ② CaH2是固體， 攜帶安全 變式訓(xùn)練 1.(2021四川資陽 )乙炔 (化學(xué)式為 C2H2)是一種重要的有機(jī)化工原料，乙炔作為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成多種化合物。乙炔氣體和氧氣反應(yīng)能產(chǎn)生高溫火焰 (氧炔焰 )，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬構(gòu)件?，F(xiàn)在讓我們一起對乙炔燃燒 (氧炔焰 )的產(chǎn)物進(jìn)行探究。 【查閱資料】當(dāng)還原性氣體中混有水蒸氣時，則難以還原氧化銅。 【提出問題】乙炔燃燒的產(chǎn)物中除水外主要還有哪些物質(zhì)？ 【假設(shè)與猜想】（ 1）猜想：①一定有 二 氧化碳 ；②可能有一氧化碳。 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】（ 2）根據(jù)上述兩種物質(zhì)的猜想設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)： Ⅰ .在氧炔焰上方罩一個內(nèi)壁附著有 澄清石灰水 的大燒杯，觀察現(xiàn)象。 Ⅱ .將乙炔燃燒的產(chǎn)物依次通入足量的澄清石灰水和足量的濃硫酸，將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，若氧化銅變紅，說明有 CO (填寫化學(xué)式 )。 【證據(jù)與結(jié)論】（ 3）實(shí)驗(yàn) (Ⅰ )：觀察到燒杯內(nèi)壁附著的 澄清石灰水變渾濁 ，則猜想①成立。此現(xiàn)象的化學(xué)方程式為 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓ +H2O 。 實(shí)驗(yàn) (Ⅱ )：若氧化銅變紅，則猜想②成立。 【分 析與交流】（ 4）實(shí)驗(yàn) (Ⅱ )時，若將乙炔燃燒的產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水，再將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，此時氧化銅不變紅，能否證明猜想②不成立？ 不能 (填“能”或“不能” )。 【點(diǎn)撥】（ 4）將產(chǎn)物通過氫氧化鈣溶液將二氧化碳吸收，通過濃硫酸將水蒸氣吸收，再通過氧化銅，固體由黑色變?yōu)榧t色，說明產(chǎn)物中有還原性氣體一氧化碳；如果將濃硫酸和澄清石灰水的順序顛倒，氣體會從石灰水中帶出水蒸氣，當(dāng)還原性氣體中混有水蒸氣時，就難以還原氧化銅。 題型二 有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的探究 題型解讀：有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的探究主 要是對物質(zhì)可能具有的性質(zhì)進(jìn)行探究。解答此類問題時，首先要根據(jù)所學(xué)知識預(yù)測探究物質(zhì)的性質(zhì)，再選擇合適的藥品等進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出正確的結(jié)論。 例 2. （ 2021廣東梅州）糕點(diǎn)疏松劑的主要成分中含有碳酸氫鈉，某化學(xué)興趣小組對碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究。 【探究實(shí)驗(yàn)一】 碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用 PH 試紙測得碳酸氫鈉溶液的 pH 約為 10。 由此得出的結(jié)論是碳酸氫鈉溶液呈 堿性 。 【探究實(shí)驗(yàn)二】 碳酸氫鈉能否與酸反應(yīng)：取少量固體放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，現(xiàn)象為 反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大 量的氣泡 。結(jié)論：碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)。 【探究實(shí)驗(yàn)三】 碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：取一定量的碳酸氫鈉放在銅片上加熱，如圖所示。 （ 1） 加入一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有水珠。 （ 2） 充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，加入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到澄清石灰水變渾濁。 （ 3） 通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)來確定充分加熱后的固體產(chǎn)物的成分。限選試劑及儀器：稀鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸餾水、試管、膠頭滴管 序號 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象 結(jié)論 ① 取少量加熱后的固體產(chǎn)物放入試管 A中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，滴加足量 __ CaCl2 溶液 ，振蕩，靜置 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn) 物 含Na2CO3 ② 取操作①后的上層清液于試管 B中，滴加 _酚酞溶液 _ ___無明顯現(xiàn)象（或酚酞溶液不變色）______ 產(chǎn)物不含NaOH （ 4 ） 根 據(jù) 上 述 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論 ， 寫 出 碳 酸 氫 鈉 受 熱 分 解 的 化 學(xué) 方 程 式 2NaHCO3? Na2CO3+H2O+CO2↑ 。 點(diǎn)撥：當(dāng) pH7時，溶液顯堿性，碳酸氫