教案第十一單元鹽化肥-文庫(kù)吧
2025-05-23 19:04 本頁(yè)面
【正文】 H2O + CO2 ↑ 分析與思考：碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉在化學(xué)式的組成上含碳酸根離子或碳酸氫根離子。碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2 氣體，碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能發(fā)生類似的反應(yīng)？【實(shí)驗(yàn)探究1】碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，是否都能產(chǎn)生CO2 ？實(shí)驗(yàn)步驟：，迅速用帶有導(dǎo)管的塞子塞進(jìn)管口，并將導(dǎo)管的另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，并分析。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 。上述反應(yīng)用化學(xué)方程式表示如下：H2O + CO2 ↑Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3 H2O + CO2 ↑NaHCO3 + HCl = 2NaCl + H2CO3綜上所述：，產(chǎn)生CO2 氣體?！?或HCO3— 的檢驗(yàn)：取少量未知物于試管中，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。如把雞蛋殼投入稀鹽酸的中，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽；進(jìn)一步探究可知是碳酸鈣。課堂練習(xí)：完成下列化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式。碳酸鈣與稀硫酸CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2↑碳酸鈉與稀硫酸Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑碳酸氫鈉與稀硫酸2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑二、碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)探究2】向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管里出現(xiàn)白色沉淀。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)，生成一種難溶物碳酸鈣。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH這個(gè)原理常用作兩種堿的相互轉(zhuǎn)化。下面是碳及碳的化合物、兩種堿的相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系式：+CO2+CO2+H2O+Na2CO3+Ca(OH)2+Na2CO3+Ca(OH)2CaO Ca(OH)2 Na2CO3CaCO3 NaOHJ+Ca(OH)2 +HCl +NaOH+HCl CCO++CuO +C 三、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。AB + CD AD + CB 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水。詮釋：（1）生成物中有水，一眼就看出來(lái)了；（2）氣體的生成在初中階段只有三種：生成物中有H2CO3 = H2O + CO2↑NH4OH = H2O + NH3↑H2SO3 = H2O + SO2↑（3）沉淀的判斷只有背會(huì)酸、堿、鹽的溶解性表。四、鹽的的一些性質(zhì) 在化學(xué)上，把含有相同離子的鹽給以一個(gè)統(tǒng)稱如：NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4銨鹽NaCl NaNO3 Na2SO4 鈉鹽氯化物硝酸鹽硫酸鹽（1）鹽溶液的顏色：銅鹽溶液一般呈 藍(lán) 色；鐵鹽溶液一般呈 黃 色；亞鐵鹽溶液一般呈 淺綠 色；高錳酸鉀溶液呈 紫紅 色 ；其它鹽溶液一般為 無(wú) 色。（2）酸、堿、鹽的溶解性酸：除硅酸H2SiO3不溶外，其余酸都可溶 。堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SOCaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSOAgCl 不溶于水，也不溶于酸。學(xué)生練習(xí) 判斷下列化合物是否溶于水：Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na3PO4 （3）鹽的化學(xué)性質(zhì)①金屬+鹽 → 新鹽+新金屬反應(yīng)條件：前金換后金；鹽可溶；不用鉀、鈣、鈉。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 ②鹽+酸 → 新鹽+新酸反應(yīng)條件：生成物中有沉淀或氣體或水。AgNO3+ HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HClCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑③新鹽+新堿 → 新鹽+新堿反應(yīng)條件：反應(yīng)物都可溶；生成物有沉淀或氣體或水。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 3Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3↓Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑④鹽+鹽→新鹽+新鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物兩者均可溶；生成物有沉淀。AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaClCaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl【課堂練習(xí)】1下面是一些常見(jiàn)鹽的俗稱或主要成分，其中錯(cuò)誤的是（ A ） A. 碳酸氫鈉——蘇打 B. 大理石——碳酸鈣C. 食鹽——氯化鈉 D. 碳酸鈉——純堿（ A ）A. 純堿不是堿 B. 食鹽不是鹽 C. 火堿不是堿 D. 鹽酸不是酸、水、碳酸鈉，怎樣制取燒堿（不能引入其
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