【正文】 ,不符合除雜原則 ,B錯 誤。 CaCl2能與過量 Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉 ,能除去 原雜質(zhì) ,但引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉 ,不符合除雜原則 ,C錯誤。適量 AgNO3 溶液能與 CuCl2溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸銅 ,能除去雜質(zhì)且沒有 引入新的雜質(zhì) ,符合除雜原則 ,D正確。 答案 D 點撥 物質(zhì)分離與提純常用的化學(xué)方法 ①沉淀法 :使混合物中某種成分與某一試劑反應(yīng)生成沉淀而分離出來。 ② “ 氣化 ” 法 :使混合物中某種成分與某一試劑反應(yīng)生成氣體而分離出 來。 ③轉(zhuǎn)化法 :加入某種試劑使混合物中雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成主要物質(zhì)。 題型二 復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用 例 2 (2022江蘇南京中考 )下列各組離子在水中一定能大量共存 ,并形 成無色溶液的是 ? ( ) +、 H+、 S? 、 Cl +、 Na+、 Cl、 N? +、 Ca2+、 OH、 C? +、 H+、 HC? 、 N? 24O ?32?3?解析 A中四種離子間不能結(jié)合生成沉淀或氣體或水 ,能大量共存 ,但 Cu2+的水溶液顯藍(lán)色 。B中四種離子間不能結(jié)合生成沉淀或氣體或水 ,能 大量共存 ,且不存在有色離子 。C中 Ca2+、 C? 兩種離子能結(jié)合生成碳酸 鈣沉淀 ,不能大量共存 。D中 H+、 HC? 兩種離子能結(jié)合生成二氧化碳和 水 ,不能大量共存。 23O ??答案 B 點撥 溶液中常見的不能大量共存的離子對 (1)與 H+不能大量共存的離子 :OH、 C? 、 HC? 等。 (2)與 OH不能大量共存的離子 :H+、 N? 、 Cu2+、 Fe3+、 Mg2+等。 (3)與 C? 不能大量共存的離子 :H+、 Ca2+、 Ba2+等。 (4)與 Cl不能大量共存的離子 :Ag+。 (5)與 S? 不能大量共存的離子 :Ba2+、 Ca2+等。 23O ?34H?23O ?24?題型三 常見鹽的化學(xué)性質(zhì)與鑒別 例 3 (2022吉林長春綠園一模 )現(xiàn)有含雜質(zhì)的 KNO3溶液 ,為確定其組成 , 某同學(xué)設(shè)計了如下實驗流程 ,請回答下列問題。 ? 圖 1116 (1)白色沉淀 A是 。 (2)實驗中使用 Ba(NO3)2溶液的目的是 。 (3)寫出無色溶液 B與 K2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 : 。 (4)根據(jù)上述實驗過程 ,判斷原 KNO3溶液中可能含有的雜質(zhì)為 。 解析 向含雜質(zhì)的硝酸鉀溶液中加入硝酸鋇溶液不產(chǎn)生沉淀 ,說明溶液 中不含有碳酸根離子和硫酸根離子 。加入適量的硝酸銀溶液產(chǎn)生了不溶 于稀硝酸的白色沉淀 ,說明溶液中含有氯離子 。向過濾后的濾液中加入 適量的碳酸鉀溶液產(chǎn)生了碳酸鈣沉淀 ,說明溶液中含有鈣離子。 (1)由 上述分析可知 ,白色沉淀 A為氯化銀 。(2)實驗中使用 Ba(NO3)2溶液的目的 是檢驗是否含有硫酸根離子和碳酸根離子 。(3)無色溶液 B中含有硝酸 鉀、硝酸鈣 ,加入碳酸鉀溶液后 ,碳酸鉀與硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀 和硝酸鉀 。(4)含雜質(zhì)的硝酸鉀溶液中含有鉀離子、硝酸根離子、氯離 子和鈣離子 ,所以含有的雜質(zhì)可能是 Ca(NO3) CaCl KCl。 答案 (1)氯化銀 (2)檢驗是否含有硫酸根離子和碳酸根離子 (3)Ca(NO3)2+K2CO3? CaCO3↓+2KNO3 (4)Ca(NO3) CaCl KCl 點撥 常見離子的檢驗方法 :(1)碳酸根離子 (C? ):一般是先加稀鹽酸 , 然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中 ,若石灰水變渾濁 ,說明含 C 。 (2)硫酸根離子 (S? ):一般先加稀鹽酸 ,再加 BaCl2溶液 ,若產(chǎn)生白色 沉淀 ,說明含 S? 。 (3)氯離子 (Cl):先加 AgNO3溶液 ,產(chǎn)生白色沉淀后再 加稀硝酸 ,若沉淀不溶解 ,說明含 Cl。 23?23O ?24? 易錯點一 對復(fù)分解反應(yīng)的理解錯誤 例 1 (2022廣西桂林中考 )下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說法正確的是 ? ( ) 解析 中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種特殊情況 。復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物不 一定都溶于水 ,如鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng) 。復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物中不一定 有酸 ,如氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng) 。復(fù)分解反應(yīng)一定有鹽生成。 答案 D 糾錯點睛 解答有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的問題 ,需 “ 三看 ” 。一看成 分 :一般有相同離子 ,則反應(yīng)不能發(fā)生 。二看生成物 :看生成物中是否有沉 淀或氣體或水 ,只要有其一反應(yīng)就能發(fā)生 。三看反應(yīng)物溶解性 :鹽與堿、 鹽與鹽反應(yīng)必須均可溶 。鹽與酸反應(yīng) ,鹽可不溶。 易錯點二 離子檢驗中的常見錯誤 例 2 下列對實驗結(jié)論的描述正確的是 ? ( ) ,證明該固體中一定含有 C? BaCl2溶液 ,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 ,該溶液中一 定含有 S? ,溶液變成紅色 ,該溶液不一定是堿溶液 AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生 ,該溶液中一定含有 Cl 23O ?24O ?解析 遇到酸產(chǎn)生無色氣體的固體除了碳酸鹽之外還有活潑金屬等 ,故 A錯 。向某溶液中加入 BaCl2溶液 ,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀 ,該沉淀 可能是 AgCl,故 B錯 。能使酚酞變紅的除堿溶液外 ,還可能是顯堿性的鹽 溶液 ,如 Na2CO3溶液 ,故 C正確 。硝酸銀溶液除了能與 Cl反應(yīng)產(chǎn)生沉淀外 , 還能與 C? 反應(yīng)產(chǎn)生 Ag2CO3沉淀 ,所以加入 AgNO3溶液后還應(yīng)再加稀 硝酸進(jìn)一步驗證 ,故 D錯。 23O ?答案 C 糾錯點睛 (1)檢驗 S? 時 ,先加稀鹽酸排除 C? 的干擾 ,因為 C? 和 Ba2+ 反應(yīng)會生成 BaCO3白色沉淀。 (2)Ag2CO3沉淀等可溶于稀硝酸 ,AgCl沉 淀不溶于稀硝酸。因此 ,檢驗 Cl時 ,加 AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀后 ,一定 要加稀硝酸 ,以排除其他離子的干擾。 24?23?23O ?答案 C 燒堿是氫氧化鈉的俗稱 。消石灰是氫氧化鈣的俗稱 。純堿是碳 酸鈉的俗稱 。小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱。 2.(2022遼寧大連模擬 )下列關(guān)于常見鹽的用途 ,錯誤的是 ? ( ) 答案 B 食鹽有咸味 ,是一種常用的調(diào)味品 。水垢的主要成分是碳酸 鈣 ,和純堿不反應(yīng) ,純堿不能用于除水垢 。碳酸鈣中含有鈣元素 ,可用碳酸 鈣做補(bǔ)鈣劑 。碳酸氫鈉受熱易分解 ,是發(fā)酵粉的主要成分 ,可以用來焙制 糕點。 。他偶然發(fā)現(xiàn)把卡夫果珍和做蛋糕用的 發(fā)酵粉一起放入水中 ,會產(chǎn)生大量氣泡。 (1)發(fā)酵粉的主要成分為 (填化學(xué)式 )。 (2)下列物質(zhì)的水溶液與發(fā)酵粉溶液酸堿性相同的是 (填序 號 )。 ①雕牌肥皂 ②威猛先生潔廁劑 ③百事可樂 (3)測得卡夫果珍的溶液的 pH=5,將其和發(fā)酵粉混合后 ,放入水中產(chǎn)生的 氣體是 (填化學(xué)式 )。 答案 (1)NaHCO3 (2)① (3)CO2 解析 發(fā)酵粉的主要成分是 NaHCO3。發(fā)酵粉溶于水 ,其溶液呈堿性 ,肥 皂水也呈堿性 。NaHCO3與酸反應(yīng)能生成二氧化碳?xì)怏w。 知識點二 粗鹽提純 4.(2022浙江寧波中考 )在粗鹽提純的實驗中 ,下列操作不規(guī)范的是 ? ( ) ? 答案 B 托盤天平的使用要遵循 “ 左物右碼 ” 的原則 ,A操作正確 。進(jìn) 行溶解操作時 ,應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行 ,B操作錯誤 。過濾液體時 ,要注意 “ 一 貼、二低、三靠 ” 的原則 ,C操作正確 。蒸發(fā)時 ,應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌 ,以 防局部溫度過高 ,造成液體飛濺 ,D操作正確。 5.(2022北京中考 )去除粗鹽中的泥沙。 (1)實驗的主要步驟依次是 、過濾、 。 (2)制作過濾器的過程如圖 1111所示 ,其正確操作順序為 (填序 號 )。 ? 圖 1111 (3)舉出一個生活中應(yīng)用過濾原理的實例 : 。 答案 (1)溶解 蒸發(fā) (2)③①② (3)用茶漏分離茶葉和茶水 解析 (1)去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)泥沙的實驗步驟是溶解、過濾、蒸 發(fā)。 (2)根據(jù)圖示信息可以判斷 ,正確操作順序是③①②。 (3)生活中應(yīng)用過濾原理的實例有許多 ,如用茶漏分離茶葉和茶水等。 知識點三 鹽的性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng) 6.(2022天津河北二模 )下列物質(zhì)跟鋅、氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液都 能發(fā)生反應(yīng)的是 ? ( ) (OH)2溶液 答案 B 硫酸銅和鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鋅和銅 ,和氯化鋇反應(yīng)生 成白色沉淀硫酸鋇 ,和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。 7.(2022湖南長沙中考 )使用下列試劑能將氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三 種溶液鑒別出來的是 ? ( ) 答案 A 稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w ,與氯化鋇溶液反應(yīng) 生成硫酸鋇白色沉淀 ,與氯化鈉不反應(yīng) ,可以用稀硫酸鑒別三種物質(zhì)。 8.(2022四川內(nèi)江中考 )下表是部分物質(zhì)的溶解性表 (室溫 ),利用表中提 供的信息回答下列問題 : (1)酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng) ,其實質(zhì)是它們的溶液中離子之 間相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水 ,否則反應(yīng)就不能發(fā)生 ,則 BaCl2溶液和 NaNO3溶液混合后 , (填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” )發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 (2)寫出一個有 BaSO4生成的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 : 。 OH N? Cl S? H+ — 溶、揮 溶、揮 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 溶 溶 溶 微 Ba2+ 溶 溶 溶 不 3O? 24O?答案 (1)不能 (2)H2SO4+Ba(OH)2? BaSO4↓+2H2O 解析 (1)BaCl2與 NaNO3交換成分后對應(yīng)的是硝酸鹽 (硝酸鋇 )和鈉鹽 (氯化鈉 ),而硝酸鹽和鈉鹽均是可溶性鹽 ,因此不能發(fā)生反應(yīng)。 (2)中和 反應(yīng)是指酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng) ,生成物為硫