【正文】 +3H2↑(或：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑)； b②2Al+3H2O=Al2O3+6H++6e－；因為Al3+和HCO3發(fā)生互促水解。(2)補充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+濃度恒定。(3)N；犧牲陽極的陰極保護法(或：犧牲陽極保護法【解析】(1)①Al、Al2O3和Al(OH)3均既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，因此，用堿處理鋁材表面的氧化膜時，當氧化膜溶解后，暴露出的Al可以繼續(xù)與強堿反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)方程式為2Al+2H2O+2OH－═2AlO2－+3H2↑，堿洗槽液中含有AlO2－，加入酸性物質(zhì)可以生成Al(OH)3，由于Al(OH)3可以溶于強酸(HNO3為強酸)，因此酸性物質(zhì)應(yīng)選用CO2，選b。 ②題目給出，電解目的是為了在鋁材表面生成氧化膜，因此電極反應(yīng)為2Al6e－+3H2O═Al2O3+6H＋；由于電解液是硫酸，因此難免會溶解一定量的Al2O3，在電解液中也可能生成一定量的Al3+，由于Al3+水解呈酸性，HCO3－水解呈堿性，二者相互促進，產(chǎn)生氣體CO2和沉淀氫氧化鋁。也可以解釋為加入NaHCO3，提高了溶液的pH，當pH升高到一定程度，析出Al(OH)3沉淀。(2)電鍍過程中，為保持電鍍質(zhì)量，必須保持電鍍液濃度的穩(wěn)定，因此用Cu作為陽極，這樣用陽極溶解的Cu，補充陰極析出的Cu，從而保持電解液濃度的穩(wěn)定。 (3)利用電化學法保護金屬，從原理上來說，就是被保護金屬材料上發(fā)生還原反應(yīng)，從而保證金屬不被腐蝕。碳棒為惰性電極，F(xiàn)e為活潑電極，應(yīng)用電解法，此時Fe作為陰極，故選N；但X為Zn時，Zn的活潑性大于Fe，F(xiàn)e可以作為原電池的正極被保護，這種方法叫做犧牲陽極的陰極保護法。8．來源：2005年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（廣東卷）鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下：TiO2+.SO42H2TiO3TiO2FeSO47H2O水浸煅燒濃H2SO4353K鈦鐵礦Fe3+.Fe2+TiO2+.SO42熱過濾濾渣（棄）濾液過濾①Fe②冷卻(1)Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_____________周期，第__________族。(2)步驟①加Fe的目的是____________________________________________________；步驟②冷卻的目的是___________________________________________________。(3)上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是_____________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入__________________處理。(4)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2 → TiCl4TiMg800℃，Ar己知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=mol1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=566kJmol1③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)；△H=+141kJmol1則TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=____________________。反應(yīng)TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進行的理由是_______________________?！敬鸢浮?1)4 ⅣB (2)將Fe3+ 還原為Fe2+；析出(或分離、或得到)FeSO47H2O(3)FeSO47H2O， 石灰(或碳酸鈣、廢堿)(4)80kJmol1； 防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CON2)作用【解析】本題是對常見元素及其化合物性質(zhì)的綜合考查。(1)根據(jù)Ti的原子序數(shù)，結(jié)合元素周期表很容易判斷其在元素周期表中的位置；(2)觀察流程圖中后面得到的副產(chǎn)物是FeSO47H2O，而在加入Fe之前溶液中含有三價鐵離子，因而判斷出加入鐵的目的就是將Fe3+還原；(3)在步驟②之后的操作接著就是過濾，并且得到FeSO47H2O晶體，所以步驟②冷卻的目的就應(yīng)該是得到副產(chǎn)物FeSO47H2O晶體；(4)結(jié)合題目給出的熱化學方程式，利用蓋斯定律可計算出所求反應(yīng)熱△H，鈦是活潑金屬，具有較強的還原性，在氬氣的氛圍下制取是防止其被空氣中的氧氣氧化。9．來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理綜化學（山東卷） 工業(yè)中由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收。a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 （填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2＋的方法是 （注明試劑、現(xiàn)象）。（3）由泡銅冶煉粗銅的化學方程式為 。（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是 a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能 b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c．溶液中Cu2＋向陽極移動 d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬（5）利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)為 【答案】（1）c、d（2）Fe3＋；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色（3）3Cu2O＋2Al高溫6Cu＋Al2O3（4）b、d（5）4H＋＋O2＋4e－＝2H2O10．來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理綜化學（四川卷）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在下圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應(yīng)器中與甲烷反應(yīng)，氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達到減少碳排放的目的。請回答下列問題：空 氣反應(yīng)器燃 料反應(yīng)器尾氣空氣甲烷COH2O回收CO2分離CaSO4CaS（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有 。（填寫字母編號）A．溫室效應(yīng) B．酸雨 C．粉塵污染 D．水體富營養(yǎng)化（2）在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間二氧化碳以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。①二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為 。②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式為 。（3）已知1mol ，1mol 。寫出空氣反應(yīng)器中發(fā)生的熱化學方程式： 。（4）回收的CO2與苯酚鈉在一定條件反應(yīng)生成有機物M，其化學式為C7H5O3Na，M經(jīng)稀硫酸酸化后得到一種藥物中間體N，N的結(jié)構(gòu)簡式為。①M的結(jié)構(gòu)簡式為 。②分子中無—O—O—，醛基與苯環(huán)直接相連的N的同分異構(gòu)體共有 種?！敬鸢浮浚?）ABC （2）①Ca(HCO3)2或碳酸氫鈣 ②Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4 （3）CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s)；△H=－（4）① ②6 【解析】本題考查了燃料脫硫的原理、熱化學方程式的書寫、有機物的推斷以及同分異構(gòu)體的性質(zhì)等。(1)煤燃燒的產(chǎn)物中有CO煙塵以及SO2，分別導致溫室效應(yīng)、粉塵污染和酸雨。沒有營養(yǎng)元素排入水中，不會引起水體富營養(yǎng)化。(2)CO2與CaCO3反應(yīng)生成易溶的Ca(HCO3)2。亞硫酸氫鈣具有還原性，可被氧化為硫酸鈣。(3)根據(jù)右圖以及硫酸鈣與甲烷反應(yīng)的氣體產(chǎn)物只有水可知，燃料反應(yīng)器中發(fā)生的熱化學方程式為： CH4(g)＋CaSO4(s)→CO2(g)＋2H2O(g)＋CaS(s)；DH= kJ?mol－1 ①，再寫出甲烷在氧氣中燃燒的熱化學方程式：CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(g) DH=－ kJ?mol－1②，②－①可得熱化學方程式： CaS(s)＋2O2(g)→CaSO4(s)；DH=－ kJ?mol－1。 (4)由M酸化后得 ，可得M的結(jié)構(gòu)簡式為。N的分子式為C7H6O3，符合條件的同分異構(gòu)體共有6種。11．來源：2011年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理綜化學（北京卷）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示(1)溶液A的溶質(zhì)是 ；(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是 (3)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用： (4)電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2+、Mg2+、NHSO4[C(SO42)＞C(Ca2+)]。精致流程如下（淡鹽水和溶液A來電解池）：①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是 。②過程Ⅰ中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除去的離子有 ④經(jīng)過程Ⅲ處理，要求鹽水中c中剩余Na2SO3的含量小于5mg /l ，則處理10m3鹽水b，至多添加10%Na2SO3溶液 kg（溶液體積變化忽略不計）?！敬鸢浮?1)NaOH(2)2Cl+2H2O 通電H2↑+Cl2↑+2OH(3)Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出(4)①Mg(OH)2②2NH4++3Cl2+8OH=N2↑+6Cl+8H2O③SO4Ca2+④【解析】(1)由圖示可知該電解池右池放出H2生成OH，Na+由左池通過陽離子交換膜進入右池，故溶液A的溶質(zhì)為NaOH。(2)電解飽和食鹽水時，陽極Cl－放電產(chǎn)生Cl2，陰極水電離生成的H+放電產(chǎn)生H2，同時還會生成NaOH。(4)①因鹽泥a是在pH=11的條件下生成的沉淀，故除泥沙外，一定還含有難溶的氫氧化物Mg(OH)2。②在過程I中NH4+轉(zhuǎn)化為N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，故加入的Cl2一定作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，利用電子守恒和原子守恒可得出反應(yīng)的離子方程式。③利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡和沉淀的轉(zhuǎn)化可知，加入BaCO3會轉(zhuǎn)化為更難溶的BaSO4，同時CO32再與Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀，可見過程Ⅱ中除去的離子有SO42，Ca2+。④添加Na2SO3溶液使鹽水c中Na2SO3的含量為5 mg／L，利用電子守恒可得關(guān)系式：NaClO～Na2SO3，結(jié)合題給數(shù)據(jù)可知需加入m(Na2SO3)=126 g+5 mg／L10000 L=176 g，所以需要加入10％的Na2SO3溶液的質(zhì)量為176 g／10％= kg。12．來源：2011年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理綜化學（福建卷）四氧化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成為是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：廢液TiO2nH2O粗TiO3氧氣、焦炭廢液成品TiCl3綠礬富含TiO溶液鐵鈦礦強酸性浸出液（含Tio2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等鐵屑廢液回答下列問題(1)往①中繳入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：2Fe3++Fe=3Fe2+2TiO2+(無色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2OTi3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2++Fe2+2H+加入鐵屑的作用是 。(2)在② ③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2nH2O溶液，該溶液的分散質(zhì)顆粒直徑大大小在 范圍。(3)若把③中制得得固體TiO2nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可以制得鈦白粉。已知25176。C時，Ksp[Fe(OH)3]=1039該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K= 。(4)已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)；△H=+140kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H=221kJ/mol寫出④中TiO2和焦炭、氧氣反應(yīng)生成也太TiCl4和CO氣體的熱化學方程式； 。(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是 (只要求寫出一項)。(6)依據(jù)右表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4的，可采用 方法?！敬鸢浮?1)使Fe3+還原為Fe2+；生成Ti3+保護Fe2+不被氧化 (2)109~107m(3)103 (4)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)；△H=81kJ/mol