氧化還原復(fù)習(xí)教案-文庫吧
2025-04-02 05:19 本頁面
【正文】 】一、氧化還原反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)【歸納總結(jié)】1．概念實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（或偏移）特征：元素化合價(jià)變化還原性——化合價(jià)升高根據(jù)知識網(wǎng)絡(luò)提出問題。氧化產(chǎn)物是怎么判斷呢？生一生研討：從對應(yīng)關(guān)系去判斷：還原劑→氧化產(chǎn)物從價(jià)態(tài)變化去判斷：元素化合價(jià)升高后的產(chǎn)物。根據(jù)學(xué)生的復(fù)習(xí)情況在大腦中整理信息，使頭腦中的知識體系完整。2．表示方法電子轉(zhuǎn)移：單線法（轉(zhuǎn)移方向）雙線法（化合價(jià)升降）3．化學(xué)方程式的配平依據(jù)原則：氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)=還原劑化合價(jià)升高總數(shù)技巧：得失電子守恒4．有關(guān)計(jì)算依據(jù)：升、失、氧、還方法：根據(jù)守恒列等式（電子守恒）提問：氧化還原方程式的配平方法與步驟是如何呢？教師歸納總結(jié)，結(jié)合學(xué)生以清晰的思路和知識網(wǎng)絡(luò)啟發(fā)探究?！驹O(shè)問】請舉例說明常見的氧化還原反應(yīng)和基本反應(yīng)類型?！景鍟慷?、疑難點(diǎn)撥1．從氧化還原反應(yīng)的角度認(rèn)識四種基本反應(yīng)類型①有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。②復(fù)分解反應(yīng)既沒有單質(zhì)參加，也沒有單質(zhì)生成，都不是氧化還原反應(yīng)?！景鍟?．從元素價(jià)態(tài)變化判斷氧化性或還原性規(guī)律【方法指導(dǎo)】從不同的實(shí)驗(yàn)說明：①元素的最高價(jià)態(tài)有氧化性為氧化劑，如：Fe3+、濃H2SOKMnOHNO3，其中正三價(jià)的鐵、正六價(jià)的硫、正七價(jià)的錳、正五價(jià)的氮均有強(qiáng)氧化性。②元素的最低價(jià)態(tài)
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