20xx天津高考化學(xué)解析-文庫(kù)吧
2025-04-01 12:20 本頁(yè)面
【正文】 CO3C6H5OH，B正確；C：向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，可發(fā)生反應(yīng)：Na2S＋CuSO4＝CuS↓＋Na2SO4，不能證明CuS沉淀是由ZnS產(chǎn)生的，因此不能證明Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，C錯(cuò)誤；D：若此溶液中存在大量的H＋和SO32－，加入Ba(NO3)2溶液后，H＋和NO3－可將SO32－氧化為SO42－，與Ba2＋生成BaSO4沉淀，因此不能證明原溶液中存在大量的SO42－，D錯(cuò)誤。本題答案：B5．室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，℃℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量B．增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC．若反應(yīng)物增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D．若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間解析：A：加入NaOH，可消耗HBr使反應(yīng)物濃度降低，平衡逆向移動(dòng)，增大乙醇的物質(zhì)的量，A正確；B：增大HBr的濃度，可使平衡正向移動(dòng)，C2H5Br濃度增大，B正確；C：由于參加反應(yīng)的n(C2H5OH):n(HBr)＝1:1，兩次加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量相同，因此兩次反應(yīng)為等效平衡，轉(zhuǎn)化率之比均為1:1，C正確；D：將起始溫度提高至60℃，產(chǎn)物C2H5Br變?yōu)闅鈶B(tài)不斷逸出，平衡不斷正向移動(dòng)，一直無(wú)法達(dá)到新的平衡，D錯(cuò)誤。本題答案：D6．LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4–）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2所示，[]下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是A．溶液中存在3個(gè)平衡B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–C．隨c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明顯變小D．用濃度大于1 molL1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iH2PO4解析：A：溶液中存在H2PO4–＋H2O H3PO4+OH－， H2PO4– H＋＋HPO42－，HPO42－ H＋＋PO43－，2H2O H3O＋＋OH－，4個(gè)平衡，A錯(cuò)誤；B：含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–、H3PO4，B錯(cuò)誤；C：從c初始（H2PO4–）＝10－4mol/L到c初始（H2PO4–）＝10－2mol/L，溶液pH明顯減小，但從c初始（H2PO4–）＝10－1mol/L到c初始（H2PO4–）＝10mol/L，溶液pH變化不明顯，因此溶液pH隨c初始（H2PO4–）的變化情況不能一概而論，C錯(cuò)誤；D：溶液pH＝，＝，%的P元素以H2PO4–的形式存在，D正確。本題答案：D2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（天津卷）理科綜合 化學(xué)部分第Ⅱ卷注意事項(xiàng)：1．用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2．本卷共4題，共64分。7．（14分）下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl26NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1） MgCl26NH3是所含元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序（H－除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的電子式：____________________。（2）A2B的化學(xué)式為_(kāi)______________。反應(yīng)②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_______________（寫化學(xué)式）。（4）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________
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