【正文】 電子數(shù)177。帶電量 離子符號的寫法：離子的電荷數(shù)標在右上角，電荷的數(shù)值等于它對應的化合價 陽離子 :Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、Ｈ + NH4+、 Fe2+ Fe3+ Ca2+ 陰離子 :Ｏ ２－ 、 OH－ S F Cl SO4 2 CO32 NO3－ MnO4－ PO43－ MnO42 ClO3－ ：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納２個電子， 第二、三層最多容納８個電子。 按順序背誦 ：質子數(shù)從１～ 18的元素符號和名 稱： 氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅磷 硫氯氬 22． 穩(wěn)定結構 ：最外層電子數(shù)是 8（ 只有一層的為 2）的結構。 元素的 化學性質 跟原子的 最外層電子數(shù) 關系最密切， 原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質： 最外層電子數(shù)小于４時，易失去最外層所有電子，成為陽離子；（通常是金屬元素） 最外層電子數(shù)多于 4 時，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?8，成為陰離子（通常是非金屬元素） 最外層電子數(shù)與化合價的關系：（元素的最高正價等于原子的最外層電子數(shù)） 最外層電子數(shù)小于４時，最外層電子數(shù)就是元素的化合價（正價）； 最外層 電子數(shù)多于４時，最外層電子數(shù)－８＝元素的化合價 23. 化學式的寫法： ① 單質的化學式：大部分單質的化學式只用單個的元素符號， 下面幾種元素的單質不能只用單個的元素符號表示，須注意： 氫氣 H2 氧氣 O2 氮氣 N2 氯氣 Cl2 氟氣Ｆ 2 溴（ Br2 ) 碘（Ｉ 2 ）臭氧 O3 ②化合物的化學式寫法與讀法的一般關系：“倒寫倒讀”。 化合價與化學式 （交叉法確定化學式：正價在前負價在后，約簡化合價，交叉） NH有機物如 CH4等化學式是負價在前正價在后。 同種元素可以有不同的化合價 硝酸銨（ NH4 NO3 ）中氮元素的化合價分別為前 N－ 3價 ，后 N＋ 5 價。 24． 元素的化合價 ：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的性質。 標在元素符號的 正上方 ＋２ －２ ＋１ Ｃ a ＋２價的鈣元素 Ｏ －２價的氧元素 Ｈ 2Ｏ 水中氫元素化合價是＋１價 背誦化合價口訣： ＋１價鉀鈉銀銨氫， ＋２價鋇鈣鎂銅汞鋅 第 7 頁 共 29 頁 二三鐵、二四碳， 三鋁四硅五價磷， 氟、氯、溴、碘－１價 氧硫－２要記清。 氫氧根、硝酸根（ OH、 NO3 ）－１價， 硫酸根、碳酸根（ SO4 、 CO3 ） 2 價， 化合物各元素化合價代數(shù)和為零， 單質元素化合價是零。 注： 銨是 NH4原子團；＋ 2 價的鐵叫“亞鐵”； +1 價的銅叫“亞銅” 無氧時 S 為 2價，跟氧結合時＋ 4或＋ 6 價 。 SO32－ 原子團叫“亞硫酸根” 無氧時 Cl 為 1價，跟氧結合時＋ + +5 或 +7 價 ：以一種碳原子（碳 12）質量的 1/12 作為標準，其他原子的 質量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對原子質量。 相對原子質量＝一個碳原子的質量一個某原子的質量 12 （相對原子質量是個比，單位為 1） 相對原子質量≈質子數(shù) ＋中子數(shù) 26. 化學反應基本類型 ①化合反應：Ａ＋Ｂ＋ ...＝Ｃ 兩種或兩種以上的物質生 成另一種物質的反應 ②分解反應：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋ ... 一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應 ③置換反應：一種 單質 跟一種 化合物 反應生成另一種 單質 和另一種 化合物 的反應 Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 溶液里的置換反應必須符合金屬活動性順序： 金屬活動性順序由強至弱： Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鋇 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金 金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應速率越快 排在 氫前 面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應； 排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟 排在前面的金屬的鹽溶液不反應。 注意 ：單質鐵在置換反應中總是變?yōu)?＋ 2 價的亞鐵 等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序按 相對原子質量 /化合價 由小到大排列： Al（ 9） Mg（ 12） Ca（ 20） Na（ 23） Fe（ 28） Zn（ ） K(39) ④復分解反應 ：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應， 復分解反應前后各元素和原子團的化合價都保持不變。 注意事項：復分解反應能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應中，反應物和生成物中不能同時有難溶于水的物質。初中化學只有碳酸鹽跟酸反應有氣體生成 中和反應 ： 酸跟堿 作用生成鹽和水的反應。中和反應屬于復分解反應。 27．我國古代在化學方面的杰出貢獻主要有： 造紙術、火藥、燒瓷器 ：物質跟氧發(fā)生的化學反應（或得到氧的化學反應），不是一種基本反應類型。 第 8 頁 共 29 頁 緩慢 氧化：緩慢進行不易被人覺察的氧化反應。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗 燃燒必備的二條件：①可燃物與氧氣接觸，②溫度達到著火點 自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷著火點低 ,易自燃 ,要放在水中密封保存。 還原反應：物質失去氧的反應。（氧化反應和還原反應不是基本反應類型） 還原劑 ：在化學反應中得到氧的物質。 常用的還原劑有 H2 、 CO、 C等， 具有還原性。 （觸媒）： 在化學反應里能 改 變 其他物質的化學反應速率，而本身的 質量 和 化 學性質 在化學反應前后都沒有改變的物質。 催化作用：催化劑在化學反應里所起的作用叫催化作用。 注意：二氧化錳只是在氯酸鉀分解的反應里作催化劑，在其他反應里可能不是催化劑 30. 書寫化學方程式①依據(jù)： 質量守恒定律： 參加化學反應的各物質質量總和 ,等于反應后生成的各物質質量總和。（ 在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、各類原子的數(shù)目和原子的質量都不變）②書寫化學方程式的步驟： 化學式 寫正確，方程式要 配平 ，條件 箭頭 要標明。 ③遵守二原則：一是以 客觀事實為基礎 ，不能隨便臆造化學反應和化學式； 二是 遵守質量守恒定律 ，等號兩邊的各種原子數(shù)目必須相等 （四）溶液、溶解度 31． 溶液 ：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成 均一 、 穩(wěn)定 的 混合物 。 溶液由溶質和溶劑組成。（在溶液里的反應，一般是溶質參加反應） 32． 溶質 ：被溶解的物質叫溶質（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解的物質 不是溶液的一部分，不能認為是溶質。 例： 20℃時， 50 克食鹽放入 100 水中，沒有溶解的 24 克食鹽不是溶質，不是溶液的一部分 33． 溶劑 ：能溶解其他物質的 物質叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。 34． 飽和溶液 ：在一定的 溫度 下， 一定量的溶劑 里， 不能再溶解 某種溶質溶液叫做 這種溶質的飽和溶液。（ 蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液） 35． 不飽和溶液 ：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液叫做 這種溶質的不飽和溶液。 注意： 飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液 同種溶質在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大 36．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化 一般情況下 ：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫 度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海? 向不飽和溶液加溶質、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿堋? ① 加溶質②降低溶液溫度③蒸發(fā)溶劑 不飽和溶液 飽和溶液 ① 加溶劑②升高溶液溫度 37． 固體的 溶解度 ：在一定溫度下，某固態(tài)物質在 100 克溶劑達到飽和狀態(tài)時所溶 第 9 頁 共 29 頁 解 的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。 （ 關鍵詞：一定的溫度 100 克溶劑 達到飽和狀態(tài) 溶質質量） 38． 溶解度 曲線 ：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。 大部分固體的溶解度隨溫度升高 而增大，但 NaCl 的溶解度受溫度影響很小， 熟石灰的溶解度隨溫度高而減小 。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強的增大而增大。 39．固體溶解度與溶解性的關系： 溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶（或不溶） 20℃的溶解度（克） 10 1～ 10 ～１ 常見難溶于水的物質有：大部分金屬、金屬氧化物、 BaSO AgCl、 CaCO3 等碳酸鹽 40． 混合物的分離 ：把混合物里的各種物質分開，得到混合物中每一組分的純凈 物。 常用的物理方法有：溶解、過濾、結晶等 化學方法是：通過化學反應，使某些組分變?yōu)榕c原物質不同狀態(tài)的物質而分開 41．結晶 ：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結晶。 結晶方法：①蒸發(fā)溶劑結晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如 NaCl） 從鹽水中得 NaCl 固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。 ②冷卻熱的飽和溶液結晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀） 此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。 （五）電離 42．溶液 的導電性：物質溶于水發(fā)生電離使溶液能導電。（純水、固體酸堿鹽不導電） 43． 電離 ：物質溶于水時，離解成可自由移動的離子的過程叫電離。 注意 ①電離是自發(fā)的過程， 不須通電 。②在溶液里所有陽離子所帶的 正電荷總數(shù) 和所有陰離子所帶的 負電荷總數(shù) 相等，所以溶液不顯電性。但 陽離子的個數(shù)不一定等于陰離子的個數(shù) 的書寫注意：①離子電荷數(shù)等于它對應的化合價數(shù)值②原子團不能拆散 Ａ ｘ Ｂ ｙ ＝ｘＡ ｙ＋ ＋ｙＢ ｘ－ Ａ ｘ （ＲＯ ｎ ） ｙ ＝ｘＡ ｙ＋ ＋ｙＲＯ ｎ ｘ－ 二、元素及其化合物 （一）水 、 蒸餾水是純凈物 、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物 第 10 頁 共 29 頁 2. 污染水質的因素：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣（即“三廢”）和生活污水的任意排放， 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。 （水中加少量硫酸或 NaOH，增強水的導電性） 通電 ① 水通電（正極 O2 負極 H2 ，體積比 1:2） 2H2 O＝＝ 2H2 ↑ ＋ O2 ↑ ②證明物質里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍色 （二）空氣 ：氮氣 78%，氧氣 21%，稀有氣體 %,CO2 % ：排放到空氣中的 氣體污染物 較多的是 二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 ，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體，難跟其他氣體分離。 （ 三）氧氣的性質和用途 ：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍色。 ：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼 ：支持燃燒，有助燃性?？晒┖粑?，是常用的氧化劑。 ⑴木炭在氧氣中燃燒（ O2 可使帶火星的木條的木條復燃） C + O2 點燃 CO2 現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體 ⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒 S + O2 點燃 SO2 硫在空氣里燃 燒發(fā)出微弱的 淡藍色火焰 ，產(chǎn)生有 刺激性氣味 的氣體，放出熱量； 在氧氣里燃燒發(fā)出藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；放出熱量 ⑶磷在空氣中燃燒 4P + 5O2