【正文】 子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團 常見的原子團： SO42 CO32 NO3 OH MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43 HCO3 NH4＋ 碳酸氫根（ HCO3）硫酸氫根（ HSO4）磷酸氫根（ HPO42）磷酸二氫根（ H2PO4） 注意：原子團只是 化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有三種 或三種以上元素， 二種元素組成的物質不含原子團。 原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。 20． 離子 ：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負電的離子叫陰離子。 離子里：質子數(shù)＝核電荷數(shù)＝電子數(shù)177。帶電量 離子符號的寫法：離子的電荷數(shù)標在右上角，電荷的數(shù)值等于它對應的化合價 陽離子 :Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、Ｈ + NH4+、 Fe2+ Fe3+ Ca2+ 陰離子 :Ｏ ２－ OH－ S2－ F2－ Cl SO4 2 CO32 NO3－ MnO4－ MnO42 ClO3－ ：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納２個電子， 第二、三層最多容納８個電子。 按順序背誦 ：質子數(shù)從１～ 18的元素符號和名稱： 氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅磷 硫氯氬 22． 穩(wěn)定結構 ：最外層電子數(shù)是 8（ 只有一層的為 2）的結構。 元素的 化學性質 跟原子的 最外層電子數(shù)關系最密切， 原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質： 中國最龐大的下載資料庫 (整理 . 版權歸原作者所有 ) 如果您不是在 網站下載此資料的 , 不要隨意相信 . 請訪問 3722, 加入 必要時可將此文件解密 6 最外層電子數(shù)小于４時，易失去最外層所有電子，成為陽離 子；（通常是金屬元素） 最外層電子數(shù)多于 4時，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?8，成為陰離子（通常是非金屬元素） 最外層電子數(shù)與化合價的關系：（元素的最高正價等于原子的最外層電子數(shù)） 最外層電子數(shù)小于４時，最外層電子數(shù)就是元素的化合價（正價）； 最外層電子數(shù)多于４時，最外層電子數(shù)－８＝元素的化合價 23. 化學式的寫法： ① 單質的化學式：大部分單質的化學式只用單個的元素符號， 下面幾種元素的單質不能只用單個的元素符號表示，須注意： 氫氣 H2 氧氣 O2 氮氣 N2 氯氣 Cl2 氟氣 Ｆ 2 溴（ Br2 ) 碘（Ｉ 2 ）臭氧 O3 ②化合物的化學式寫法與讀法的一般關系：“倒寫倒讀”。 化合價與化學式 （交叉法確定化學式：正價在前負價在后，約簡化合價，交叉） NH有機物如 CH4等化學式是負價在前正價在后。 同種元素可以有不同的化合價 硝酸銨（ NH4 NO3 ）中氮元素的化合價分別為前 N－ 3價 ，后 N＋ 5價。 24． 元素的化合價 ：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的性質。 標在元素符號的 正上方 ＋２ －２ ＋１ Ｃ a ＋２價的鈣元素 Ｏ －２價的氧元素 Ｈ 2Ｏ 水中氫元素化合價是＋１價 背誦化合價口訣： ＋１價鉀鈉銀銨氫， ＋２價鋇鈣鎂銅汞鋅 二三鐵、二四碳， 三鋁四硅五價磷， 氟、氯、溴、碘－１價 氧硫－２要記清。 氫氧根、硝酸根（ OH、 NO3 ）－１價， 硫酸根、碳酸根（ SO4 、 CO3 ） 2價， 化合物各元素化合價代數(shù)和為零， 單質元素化合價是零。 注：銨是 NH4原子團；＋ 2價的鐵叫“亞鐵”； +1價的銅叫“亞銅” 無氧時 S為 2價，跟氧結合時＋ 4或＋ 6價。 SO32－ 原子團叫“亞硫酸根” 無氧時 Cl為 1價，跟氧結合時＋ + +5 或 +7價 ：以一種碳原子（碳 12）質量的 1/12作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對原子質量。 相對原子質量＝一個碳原子的質量一個某原子的質量179。 12 （相對原 子質量是個比， 中國最龐大的下載資料庫 (整理 . 版權歸原作者所有 ) 如果您不是在 網站下載此資料的 , 不要隨意相信 . 請訪問 3722, 加入 必要時可將此文件解密 7 單位為 1） 相對原子質量≈質子數(shù) ＋中子數(shù) 26. 化學反應基本類型 ①化合反應：Ａ＋Ｂ＋ ...＝Ｃ 兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應 ②分解反應：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋ ... 一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應 ③置換反應：一種 單質 跟一種 化合物 反應生成另一種 單質 和另一種 化合物 的反應 Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 溶液里的置換反應必須符合金屬活動性順序： 金屬活動性順序由強至弱： Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應速率越快 排在 氫前 面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應； 排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟 排在前面的金屬的鹽溶液不反應。 注意：單質鐵在置換反應中總是變?yōu)?＋ 2 價的亞鐵 等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序按 相對原子質量 /化合價 由小到大排列： Al（ 9） Mg（ 12） Ca（ 20） Na（ 23） Fe（ 28） Zn（ ） K(39) ④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應， 復分解反應前后各元素和原子團的化合價都保持不變。 注意事項：復分解反應能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應中， 反應物和生成物中不能同時有難溶于水的物質。初中化學只有碳酸鹽跟酸反應有氣體生成 中和反應 ：酸跟堿作用生成鹽和水的反應。中和反應屬于復分解反應。 27．我國古代在化學方面的杰出貢獻主要有： 造紙術、火藥、燒瓷器 ：物質跟氧發(fā)生的化學反應（或得到氧的化學反應），不是一種基本反應類型。 緩慢氧化：緩慢進行不易被人覺察的氧化反應。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗 燃燒必備的二條件：①可燃物與氧氣接觸，②溫度達到著火點 自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷著火點低 ,易自燃 ,要放在水中密封保存。 還原反應：物質失去氧的反應。（氧化反應和還原反應不是基本反應類型） 還原劑 ：在化學反應中得到氧的物質。 常用的還原劑有 H2 、 CO、 C等， 具有還原性。 （觸媒）： 在化學反應里能 改變 其他物質的化學反應速率，而本身的 質量 和 化 學性質 在化學反應前后都沒有改變的物質。 催化作用：催化劑在化學 反應里所起的作用叫催化作用。 注意：二氧化錳只是在氯酸鉀分解的反應里作催化劑，在其他反應里可能不是催化劑 中國最龐大的下載資料庫 (整理 . 版權歸原作者所有 ) 如果您不是在 網站下載此資料的 , 不要隨意相信 . 請訪問 3722, 加入 必要時可將此文件解密 8 30. 書寫化學方程式①依據： 質量守恒定律： 參加化學反應的各物質質量總和 ,等于反應后生成的各物質質量總和。（ 在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、各類原子的數(shù)目和原子的質量都不變）②書寫化學方程式的步驟： 化學式 寫正確，方程式要 配平 ，條件 箭頭 要標明。 ③遵守二原則：一是以 客觀事實為基礎 ，不能隨便臆造化學反應和化學式； 二是 遵守質量守恒定律 ，等號兩邊的各種原子數(shù)目 必須相等 （四）溶液、溶解度 31． 溶液 ：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成 均一 、 穩(wěn)定 的 混合物 。 溶液由溶質和溶劑組成。（在溶液里的反應，一般是溶質參加反應） 32． 溶質 ：被溶解的物質叫溶質（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解的物質不是溶液的一部分，不能認為是溶質。例： 20℃時， 50 克食鹽放入 100 水中，沒有溶解的 24 克食鹽不是溶質，不是溶液的一部分 33． 溶劑 ：能溶解其他物質的物質叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。 34． 飽和溶液 ：在一定的 溫度 下， 一定量的溶劑 里， 不能再溶解 某種溶質溶液叫做 這種溶質的飽和溶液。（ 蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液） 35． 不飽和溶液 ：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液叫做 這種溶質的不飽和溶液。 注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液 同種溶質在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大 36．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化 一般情況下 ：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海? 向不飽和溶液加溶質、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿堋? ① 加溶質②降低 溶液溫度③蒸發(fā)溶劑 不飽和溶液 飽和溶液 ① 加溶劑②升高溶液溫度 37． 固體的溶解度 ：在一定溫度下，某固態(tài)物質在 100 克溶劑達到飽和狀態(tài)時所溶解 的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。 （ 關鍵詞：一定的溫度 100 克溶劑 達到飽和狀態(tài) 溶質質量） 38． 溶解度曲線 ：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。 大部分固體的溶解度隨溫度升高 而增大，但 NaCl 的溶解度受溫度影響很小， 中國最龐大的下載資料庫 (整理 . 版權歸原作者所有 ) 如果您不是在 網站下載此資料的 , 不要隨意相信 . 請訪問 3722, 加入 必要時可將此文件解密 9 熟石灰的溶解度隨溫度高而減小 。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強的增大而增大。 39．固體溶解度與溶解性的關系： 溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶（或不溶） 20℃的溶解度（克） 10 1～ 10 ～１ 常見難溶于水的物質有：大部分金屬、金屬氧化物、 BaSO AgCl、 CaCO3 等碳酸鹽 40． 混合物的分離 ：把混合物里的各種物質分開，得到混合物中每一組分的純凈物。 常用的物理方法有：溶解、過濾、結晶等 化學方法是：通過化學反應，使某些組分變?yōu)榕c原物質不同狀態(tài)的物質而分開 41．結晶 ：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結晶。 結晶方法：①蒸發(fā)溶劑結晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如 NaCl） 從鹽水中得 NaCl 固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。 ②冷卻熱的飽和溶液結晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀） 此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。 （五）電離 42．溶液的導電性：物質溶于水發(fā)生電離使溶液能導電。（純水、固體酸堿鹽不導電） 43． 電離 ：物質溶于水時，離解成可自由移動的離子的過程叫電離。 注意 ①電離是自發(fā)的過程，不須通電。②在溶液里所有陽離子所帶的 正電荷總數(shù) 和所有陰離子所帶的 負電荷總數(shù) 相等，所以溶液不顯電性。但陽離子的個數(shù)不一定等于陰離子的個數(shù) 的書寫注意：①離子電荷數(shù)等于它對應的化合價數(shù)值②原子團不能拆散 二、元素及其化合物（ 5課時） （一）水 、 蒸餾水是純凈物 、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物 2. 污染水質的因素：工業(yè)生產中的廢渣、廢水、廢氣（即“三廢”）和生活污水的任意排放， 農業(yè)生產中施用的農藥、化 肥隨雨水流入河流。 （水中加少量硫酸或 NaOH，增強水的導電性） ``通電 ① 水通電（正極 O2 負極 H2 ，體積比 1:2） 2H2 O＝＝ 2H2 ↑ ＋ O2 ↑ ②證明物質里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍色 中國最龐大的下載資料庫 (整理 . 版權歸原作者所有 ) 如果您不是在 網站下載此資料的 , 不要隨意相信 . 請訪問 3722, 加入 必要時可將此文件解密 10 （二）空氣 ：氮氣 78%，氧氣 21%，稀有氣體 %,CO2 %