【正文】 解的物質(zhì)不是溶液的一部分，不能認(rèn)為是溶質(zhì)。 注意：二氧化錳只是在氯酸鉀分解的反應(yīng)里作催化劑，在其他反應(yīng)里可能不是催化劑 中國最龐大的下載資料庫 (整理 . 版權(quán)歸原作者所有 ) 如果您不是在 網(wǎng)站下載此資料的 , 不要隨意相信 . 請?jiān)L問 3722, 加入 必要時(shí)可將此文件解密 8 30. 書寫化學(xué)方程式①依據(jù)： 質(zhì)量守恒定律： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和 ,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。（氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型） 還原劑 ：在化學(xué)反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)。 緩慢氧化：緩慢進(jìn)行不易被人覺察的氧化反應(yīng)。有沉淀生成的反應(yīng)中， 反應(yīng)物和生成物中不能同時(shí)有難溶于水的物質(zhì)。 12 （相對原 子質(zhì)量是個(gè)比， 中國最龐大的下載資料庫 (整理 . 版權(quán)歸原作者所有 ) 如果您不是在 網(wǎng)站下載此資料的 , 不要隨意相信 . 請?jiān)L問 3722, 加入 必要時(shí)可將此文件解密 7 單位為 1） 相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù) ＋中子數(shù) 26. 化學(xué)反應(yīng)基本類型 ①化合反應(yīng)：Ａ＋Ｂ＋ ...＝Ｃ 兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) ②分解反應(yīng)：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋ ... 一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) ③置換反應(yīng)：一種 單質(zhì) 跟一種 化合物 反應(yīng)生成另一種 單質(zhì) 和另一種 化合物 的反應(yīng) Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 溶液里的置換反應(yīng)必須符合金屬活動(dòng)性順序： 金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱： Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快 排在 氫前 面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)； 排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。 氫氧根、硝酸根（ OH、 NO3 ）－１價(jià)， 硫酸根、碳酸根（ SO4 、 CO3 ） 2價(jià)， 化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為零， 單質(zhì)元素化合價(jià)是零。 化合價(jià)與化學(xué)式 （交叉法確定化學(xué)式：正價(jià)在前負(fù)價(jià)在后，約簡化合價(jià)，交叉） NH有機(jī)物如 CH4等化學(xué)式是負(fù)價(jià)在前正價(jià)在后。 離子里：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝電子數(shù)177。 19． 原 子團(tuán) ：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán) 常見的原子團(tuán)： SO42 CO32 NO3 OH MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43 HCO3 NH4＋ 碳酸氫根（ HCO3）硫酸氫根（ HSO4）磷酸氫根（ HPO42）磷酸二氫根（ H2PO4） 注意：原子團(tuán)只是 化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在，因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有三種 或三種以上元素， 二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子只是化學(xué)變化中的最小粒子； 普通氫原子核中只有質(zhì)子無中子，氫原子的原子核就是一個(gè)質(zhì)子。分子由原子構(gòu)成， 例：１個(gè)水分子由２個(gè)氫原子和１個(gè) 氧原子構(gòu)成 ：原子是 化學(xué)變化 中的 最小 粒子。 不能說“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè) 氧元素組成” ④具有相同核電荷數(shù)的 粒子 不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)： ⑴ H２ 和 He ⑵ CO、 N２ 和 Si ⑶ O２ 、 S和 S2 ⑷ OH－ 和 F－ 元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系 元素 組成 物質(zhì) 宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù) 同類原子總稱 構(gòu)成 構(gòu)成 構(gòu)成 微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù) 原子 分子 16． 粒子 ：如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個(gè)數(shù)。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。 含 CO32－ 的物質(zhì)只有含 K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水 中國最龐大的下載資料庫 (整理 . 版權(quán)歸原作者所有 ) 如果您不是在 網(wǎng)站下載此資料的 , 不要隨意相信 . 請?jiān)L問 3722, 加入 必要時(shí)可將此文件解密 4 AgCl和 BaSO4 不溶于稀硝酸， Fe(OH)3是紅褐色沉淀， Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀 其他沉淀是白色（包括 Fe（ OH） 2） 有以下常見的沉淀： Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有 AgCl或 BaSO4 ；若講沉淀 全部溶解，則沉淀中一定沒有 AgCl或 BaSO4 ；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有 AgCl或 BaSO4 中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑 變色，ＰＨ值等于７。堿的名稱通常有 “ 氫氧化 某 ” ， 化學(xué)式的最后面是 “OH” 可溶性堿的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色 鑒定 可溶性 堿溶液（鑒定 OH－ ）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無色酚酞試液變紅色是堿 . 方法二：加鐵 鹽 溶液有紅褐色沉淀生成；加銅 鹽 溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。酸溶液的ＰＨ值小于 7 酸的名稱中最后一個(gè)字是 “ 酸 ” ，通?；瘜W(xué)式的第一種元素是 “ Ｈ ” ，酸由氫和酸根離子組成 紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色 1. 根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸＝ nＨ ＋ ＋酸根離子 n－ ：一元酸（ HCl、 HNO3 ）、 酸 二元酸（ H2 SO4 、 H2 S、 H2 CO3 ）和三元酸（ H3 PO4 ） ： 含氧酸（ H2 SO4 ,HNO3 ,H3 PO4 名稱為：某酸） 無氧酸（ HCl, H2 S名稱為：氫某酸 ） 鑒定 酸 （鑒定 H＋ ） 的 方法 有 ： ① 加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液； ② 加活潑金屬 Mg、 Fe、 Zn等有氫氣放出 1堿 ：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。 CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4 ：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。 ：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。5H 2 O)都是純凈物 冰與水混合是純凈物。 純凈物、混合物與組成元素的種類無關(guān) 。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí) 只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子 本身發(fā)生變化。 化學(xué)變化 ： 生成了其他物質(zhì)的變化。 化學(xué)變化和物理變化常常同時(shí)發(fā)生。 化學(xué)變化的特征 ： 生成了其他物質(zhì)的變化。 元素的化學(xué)性質(zhì) 跟原子的 最外層電子數(shù) 關(guān)系最密切。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物， 多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。 名稱中有 “ 某化某 ”“ 某酸某 ” 的都是純凈物，是化合物。名稱中有 “ 某化某 ”“ 某酸某 ” 的是化合物。 CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO 大部分金屬氧化物都是堿性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反應(yīng) 生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成 。 ：電離時(shí)生成 金屬離子 和 酸根離子 的化合物。不能使指示劑變色 。 （三）分子、原子、離子、元素和化學(xué)式 15. 元素 ：具有相同 核電荷數(shù) （即核內(nèi) 質(zhì)子數(shù) ）的一類原子總稱元素。 ③化學(xué)的“語法” : “ 某 分子 ”由“某 原子構(gòu)成 ”。 分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。（注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。 分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒子 原子，原子不能再分。 原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。帶電量 離子符號的寫法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對應(yīng)的化合價(jià) 陽離子 :Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、Ｈ + NH4+、 Fe2+ Fe3+ Ca2+ 陰離子 :Ｏ ２－ OH－ S2－ F2－ Cl SO4 2 CO32 NO3－ MnO4－ MnO42 ClO3－ ：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納２個(gè)電子， 第二、三層最多容納８個(gè)電子。 同種元素可以有不同的化合價(jià) 硝酸銨（ NH4 NO3 ）中氮元素的化合價(jià)分別為前 N－ 3價(jià) ，后 N＋ 5價(jià)。 注：銨是 NH4原子團(tuán)；＋ 2價(jià)的鐵叫“亞鐵”； +1價(jià)的銅叫“亞銅” 無氧時(shí) S為 2價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)＋ 4或＋ 6價(jià)。排在后面的金屬跟 排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。初中化學(xué)只有碳酸鹽跟酸反應(yīng)有氣體生成 中和反應(yīng) ：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗 燃燒必備的二條件：①可燃物與氧氣接觸，②溫度達(dá)到著火點(diǎn) 自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。 常用的還原劑有 H2 、 CO、 C等， 具有還原性。（ 在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、各類原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變）②書寫化學(xué)方程式的步驟： 化學(xué)式 寫正確，方程式要 配平 ，條件 箭頭 要標(biāo)明。例： 20℃時(shí)， 50 克食鹽放入 100 水中，沒有溶解的 24 克食鹽不是溶質(zhì)，不是溶液的一部分 33． 溶劑 ：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。 注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液 同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大 36．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化 一般情況下 ：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海? 向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿堋怏w的溶解度隨溫度降低、壓強(qiáng)的增大而增大。 ②冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀） 此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。②在溶液里所有陽離子所帶的 正電荷總數(shù) 和所有陰離子所帶的 負(fù)電荷總數(shù) 相等，所以溶液不顯電性。 不能用碳、硫代替磷。 ：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼 ：支持燃燒，有助燃性。 向瓶內(nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。 合金：金屬與金屬（或非金屬 ）熔合而成，具有金屬性質(zhì)的 混合物 。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰 用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 ①跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2 O ＝ H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙? ②跟堿反應(yīng)生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定ＣＯ ２ ） 二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2 O 現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁） 二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)： CO2 ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋ H2 O（無明顯現(xiàn)象） ③通常情況下， CO2不支持燃燒，也不能燃燒。 化學(xué)性質(zhì)： ①跟鹽酸、硝酸反應(yīng)（ 碳酸鈣不溶于水，可溶于酸 ） CaCO3 ＋ 2HCl＝ CaCl2 ＋ H2 O＋ CO2 ↑ （實(shí)驗(yàn)室制取 CO2的反應(yīng)） CaCO3 ＋ 2HNO3 ＝ Ca(NO3 )2 ＋ H2 O＋ CO2 ↑ CaCO3 高溫 ②高溫分解： CaCO3高溫 CaO＋ CO2 CaO＋ H2O＝ Ca（ OH） 2 （生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰） CaO 加水 Ca（ OH） 2 （十一）有機(jī)物 23. 甲烷 CH4（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡單的有機(jī)物。 酸 鹽酸 硫酸 物理性質(zhì) 揮發(fā)性 在空氣中產(chǎn)生白霧 濃硫酸 有吸水性 化 學(xué) 證明是酸的方法 ①石蕊試液 石蕊試液遇鹽酸：變紅色 石蕊試液遇硫酸：變紅色 無色酚酞遇鹽酸：不變色 無色酚酞遇硫酸：不變色 ② 跟金屬反應(yīng) Zn +2HCl=Z