[工學]熱力學基礎-文庫吧
2025-02-01 14:17 本頁面
【正文】 )61()51(????????HBpBppBpBp g各壓力間的關系 平衡狀態(tài)： 在不受外界影響的條件下，系統(tǒng)的狀態(tài)不 隨時間而變化，系統(tǒng)就處于熱力平衡狀態(tài)。 條件： 熱平衡、力平衡； ? 狀態(tài)方程式 : f(p,v,T)=0 ? 狀態(tài)參數(shù)坐標圖； 第一節(jié) 基本概念 討論： （ 1）系統(tǒng)平衡與穩(wěn)定 （ 2） 系統(tǒng)平衡與均勻 平衡必穩(wěn)定， 穩(wěn)定不一定平衡。 平衡不一定均勻 熱力過程： 系統(tǒng)內(nèi)部工質(zhì)從一個狀態(tài)出發(fā)，經(jīng)過一系 列的中間狀態(tài)變化到達另一個狀態(tài)，它所經(jīng)歷的全部過程。 ? 準平衡過程 特點：自動恢復；實線示圖； ? 可逆過程 特點： 準平衡過程 + 無能量耗散； 實際過程均為不可逆過程； 第一節(jié) 基本概念 ★ 可逆過程熵的變化 ： 系統(tǒng)吸熱 熵增； 系統(tǒng)放熱 熵減； 絕熱過程 熵不變。 (可逆絕熱過程） 可逆絕熱過程又稱等熵過程。 0,0 ?? dsq?0,0 ?? dsq?0,0 ?? dsq?等熵過程必為絕熱過程； 絕熱過程不一定是等熵過程； 功： 熱力學的功是系統(tǒng)通過邊界與外界傳遞的能量，并使重物移動。注意符號正負。 δW= pdV 對外做功：為正，體積膨脹。 熱量： 因為溫度不同通過邊界傳遞的能量。與功的差別是不能舉起重物。 δQ= TdS 吸熱：為正，熵增大。 注意： 功和熱量均為過程量； 熱力循環(huán)： 系統(tǒng)內(nèi)部工質(zhì)從一個初始狀態(tài)出發(fā)，經(jīng)過 一系列的狀態(tài)變化又回到初始狀態(tài)，它所經(jīng)歷的封閉過程叫熱力循環(huán)。 第一節(jié) 基本概念 （ 1）正循環(huán) 順時針方向運行的熱力循環(huán)。 輸出正功 。 ? 循環(huán)熱效率： （ 2）逆循環(huán) 逆時針方向運行的熱力循環(huán)。 0 1 2 2t1 1 11w q q qq q q? ?? ? ? ?2210 1 2qqw q q? ?? ?1120 1 2qqw q q? ?? ?第一節(jié) 基本概念 制冷系數(shù) 供熱系數(shù) 熱力學第一定律：自然界物質(zhì)所具有的能量，既不能創(chuàng)造也不能消滅，只能從一種形態(tài)轉(zhuǎn)化為另一種形態(tài)，轉(zhuǎn)換過程中能量的總量守恒。 熱力學能、焓、總能 熱力學能 : U 焓： H＝ U＋ pV 系統(tǒng)總能： 熱力學能＋宏觀動能＋宏觀位能 E= U + Ek+ Ep＝ U＋ mc2/2＋ mgz 第二節(jié) 熱力學第一定律 閉口系統(tǒng)能量方程式 可逆過程： 第二節(jié) 熱力學第一定律 Q U p d V? ? ? ?Q d U p d V? ??Q d U w????21Q U U W? ? ?
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