有機化學之胺類化合物-文庫吧
2024-12-31 22:40 本頁面
【正文】 映體并未被分離出來 .原因是 ,這對對映體之間轉(zhuǎn)換的能壘低 ,可以迅速互相轉(zhuǎn)變 . C H 3 C H 2 O C H 2 C H 3 ( C H 3 C H 2 ) 2 N H C H 3 C H 2 C H 2 C H 2 O H3 4 . 5 o C 5 6 o C 1 1 7 o C3 除叔胺外 , 10 胺、 20胺能形成分子間氫鍵。 (NHN)弱于(OHO)。其沸點高于分子量相近的非極性化合物 ,低于醇。 4 炭原子數(shù)目相同，沸點 伯胺 仲胺 叔胺 . 5 溶解度：低級胺（ C6～ C7）能溶于水，溶解度略大于相應的醇。隨分子量的增加，溶解度降低，高級胺不溶于水。 6芳胺：高沸點液體或低熔點固體，有毒，致癌。 ? 物理性質(zhì) 1 存在狀態(tài)：常溫下，甲胺、二甲胺、三甲胺為氣體，其余低級脂肪胺為液體。十二胺以上為固體。 2 胺有不愉快難聞的氣味，低級胺有臭魚腥味 1) 堿性 2. 胺的化學性質(zhì) 胺和氨相似，具有堿性，能與大多數(shù)酸作用成鹽。 R N H 2 + H C l R N H 3 C lR N H 2 + H O S O 3 H R N H 3 O S O 3 H胺的堿性較弱，其鹽與氫氧化鈉溶液作用時，釋放出游離胺。 R N H 3 C l + N a O H R N H 2 + C l + H 2 OR N H 2 + H 2 O R N H 3 + + O H 胺的氮原子上有孤對電子，能結(jié)合水中的質(zhì)子。 A、堿性強度：脂肪胺 氨 芳香胺 C H 3 N H 2 ( C H 3 ) 2 N H ( C H 3 ) 3 N N H 3 N H 2N H 2C H 3N H 2O 2 N 3 . 3 8 3 . 2 7 4 . 2 1 4 . 7 6 9 . 3 7 1 3 . 0 8 . 9 2胺的堿性強弱 PKb B、脂肪胺 ?在氣態(tài)時堿性： (CH3)3N (CH3)2NH CH3NH2 NH3 ?在水溶液中堿性： (CH3)2NH CH3NH2 (CH3)3N NH3 原因： ?氣態(tài)時，僅有烷基的供電子效應，烷基越多，供電子效應越大。 ?在水溶液中，堿性的強弱決定于電子效應、溶劑化效應等。 溶劑化效應 —— 銨正離子與水的溶劑化作用（胺的氮原子上的氫與水形成氫鍵的作用）。胺的氮原子上的氫越多，溶劑化作用越大，銨正離子越穩(wěn)定，胺的堿性越強。 C H
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