化學(xué)大二輪專題復(fù)習(xí)課件第1部分專題5物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律-文庫(kù)吧
2024-12-29 10:43 本頁(yè)面
【正文】 D 錯(cuò)誤。 D 題點(diǎn) 2 元素周期表中位、構(gòu)、性三者關(guān)系應(yīng)用的綜合考查 【真題導(dǎo)航】 2 ． (201 1 山東理綜， 13 ) 元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A ．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià) B ．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高 C ． P 、 S 、 Cl 得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng) D ．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素 解析 有些元素的最高價(jià)不等于最外層電子數(shù)，如 O 、 F 等元素，故 A 錯(cuò)；根據(jù)核外電子排布規(guī)律，能量低的電子在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，故 B 錯(cuò)；元素的得電子能力越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故 C 正確；周期表中位于金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素通常既顯一定的金屬性，又顯一定的非金屬性，而過(guò)渡元素是指副族和第 Ⅷ族元素，故 D 錯(cuò)。 答案 C 3 ． (201 1 江蘇， 5) 短周期元素 X 、 Y 、 Z 、 W 、 Q 在元素周期表中的相對(duì) 位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A ．元素 X 與元素 Z 的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于 8 B ．原子半徑的大小順序?yàn)?rX rY rZ rW rQ C ．離子 Y2 －和 Z3 ＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D ．元素 W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比 Q 的強(qiáng) 解析 該題以 “ 周期表中元素的推斷 ” 為載體 , 考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。 推出的元素為 X ： N ； Y ： O ； Z ： Al ； W ： S ； Q ： Cl A ．元素最高正化合價(jià)一般等于其主族序數(shù)。 B ．同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大。 C ．離子 Y2 －和 Z3 ＋都為 10 電子微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同。 D ．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此酸性 Q 的強(qiáng)。 答案 A [ 聚焦題點(diǎn) ] 在非選擇題中， “ 位、構(gòu)、性 ” 三者之間的關(guān)系常以原子序數(shù)大小、原子或離子半徑大小、離子氧化性或還原性強(qiáng)弱、物質(zhì)的組成、元素位置及化合價(jià)、化合物的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)推斷等為切入點(diǎn)進(jìn)行考查。 [ 載體透析 ] 1. 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表關(guān)系的規(guī)律 (1) 電子層數(shù)＝ 周期數(shù) ( 電子層數(shù)決定周期數(shù) ) (2) 最外層電子數(shù)＝ 主族序數(shù) ＝ 最高正價(jià)數(shù) ＝ 價(jià)電子數(shù) (O 、F 除外 ) (3) 負(fù)價(jià)絕對(duì)值＝ 8 －主族序數(shù) 2 ．元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 (1) 主族元素同一周期原子半徑 從左到右依次減小 ( 稀有氣體元素除外 ) ，同一主族原子半徑從上到下 依次增大 。 (2) 同一周期元素從左到右 ( 同一主族元素從下到上 ) 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 依次增強(qiáng) ，堿性 依次減弱 。 3 ．常見(jiàn)元素的性質(zhì) (1) 自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素： C 。 (2) 空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素： N 。 (3) 地殼中含量最多的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素： O ；地殼中含量第二的元素： Si ；地殼中含量最多的金屬元素： Al 。 (4) 最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的中學(xué)常見(jiàn)的元素： Al 。 (5) 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能起化合反應(yīng)的元素： N 。 ( 6) 單質(zhì)最輕的元素： H ；組成最輕的金屬單質(zhì)的元素： Li 。 ( 7) 單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素： Li 、 Na 、 F 。 4 ．元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) ( 1) 金屬性強(qiáng)弱 ① 與水 ( 或酸 ) 反應(yīng)的難易。 ② 金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)。 ③ 金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱。 ④ 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。 ( 2) 非金屬性強(qiáng)弱 ① 非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性。 ② 非金屬的置換反應(yīng)。 ③ 非金屬陰離子的還原性強(qiáng)弱。 ④ 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱 (F 除外 ) 。 【對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)】 3 ．根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法不正確的是 ( ) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半 徑 (10－ 10m) 最高 價(jià) ＋ 2 ＋ 1 ＋ 5 ＋ 7 ＋ 1 ＋ 5 ＋ 3 主要化 合價(jià) 最低 價(jià) － 2 － 3 － 1 － 3 元素編號(hào) 元素性質(zhì) A ． ③ 和 ⑥ 、 ④ 和 ⑦ 分別處于同一主族 B ．元素 ④ 處于第三周期 Ⅴ A 族 C ．元素 ① 與元素 ⑥ 形成的化合物中不可能存在共價(jià)鍵 D ．元素 ⑧ 對(duì)應(yīng)的氫氧化物可能具有兩性 [ 思路引導(dǎo) ] ????原子半徑大
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