化學(xué)大二輪專題復(fù)習(xí)課件第1部分專題5物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律(已修改)
2025-01-25 10:43 本頁面
【正文】 專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 題點(diǎn)剖析 題點(diǎn) 1 對(duì)原子和離子構(gòu)成的考查 【真題導(dǎo)航】 1 ． (201 1 海南， 4)1 3 1 5 3I 是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測(cè)定大氣或水中1 3 1 5 3I 的含量變化來檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)1 3 1 5 3I 的敘述中錯(cuò)誤的是 ( ) A.1 3 1 5 3I 的化學(xué)性質(zhì)與1 2 7 5 3I 基本相同 B.1 3 1 53I 的原子序數(shù)為 53 C.1 3 1 5 3I 的原子核外電子數(shù)為 78 D.1 3 1 5 3I 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù) [ 方法指導(dǎo) ] 同位素的質(zhì)子數(shù)相同，核外電子排布相同，因而化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同， A 正確；1 3 1 5 3I 的質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝ 53 ，故 B 項(xiàng)正確， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；中子數(shù)＝ 131 － 53＝ 7853 ， D 項(xiàng)正確。 答案 C [ 聚焦題點(diǎn) ] 高考對(duì)原子構(gòu)成的考查 1 ．構(gòu)成原子的粒子及各粒子之間的關(guān)系以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)與元素、原子、同位素、原子序數(shù)、質(zhì)量數(shù)等概念之間的聯(lián)系。 2 ． 1 ～ 18 號(hào)元素的核外電子排布規(guī)律可以是在選擇題中直接考查，更多的是與元素性質(zhì)及其在周期表位置的綜合考查。 [ 載體透析 ] 1. 構(gòu)成原子的粒子及粒子間的關(guān)系 (1) 構(gòu)成原子的粒子 ( 2) 有關(guān)粒子間的關(guān)系 ① 質(zhì)量數(shù) ( A ) ＝質(zhì)子數(shù) ( Z ) ＋中子數(shù) ( N ) 。 ② 質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝中性原子的核外電子數(shù)。 ③ 陽離子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋電荷數(shù)； 陰離子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－電荷數(shù)。 2 ．核外電子的排布規(guī)律 ( 1) 各電子層最多容納的電子數(shù)是 2 n2個(gè) ( n 表示電子層 ) 。 ( 2) 最外層電子數(shù)不超過 8 個(gè) (K 層是最外層時(shí)，最多不超過 2個(gè) ) ；次外層電子數(shù)不超過 18 個(gè)；倒數(shù)第三層不超過 32 個(gè)。 ( 3) 核外電子總是先排布在能量最低的 電子層 ，然后由 里 向 外 ，從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布 ( 即排滿 K 層再排 L 層， 排滿 L 層再排 M 層 ) 。 [ 拓展延伸 ] 短周期元素原子的結(jié)構(gòu)特征 (1) 原子核中無中子的原子是11H 。 (2) 最外層有 1 個(gè)電子的元素是 H 、 Li 、 Na 。 (3) 最外層有 2 個(gè)電子的元素是 He 、 Be 、 Mg 。 (4) 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素是 Be 、 Ar 。 (5) 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 2 倍的元素是 C ，是次外層電子數(shù) 3 倍的元素是 O ，是次外層電子數(shù) 4 倍的元素是 Ne 。 (6) 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素是 H 、 Be 、 Al 。 (7) 電子總數(shù)為最外層電子數(shù) 2 倍的元素是 Be 。 (8) 次外層電 子數(shù)是最外層電子數(shù) 2 倍的元素是 Li 、 Si 。 【對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)】 1 ．金屬鈦對(duì)體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，因而有 “ 生物金屬 ” 之稱。下列有關(guān)4822Ti 和5022Ti 的說法正確的是 ( ) A.4822Ti 和5022Ti 原子中均含有 22 個(gè)中子 B.4822Ti 和5022Ti 核外均有 4 個(gè)電子層 C . 分別由4822Ti 和5022Ti 組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體 D.4822Ti 與5022Ti 為同一核素 [ 思路引導(dǎo) ] 使用逐項(xiàng)分析法 ??????AZ X 表示含義 —— — —概念研究對(duì)象 — — —概念的內(nèi)涵外延 ——―― →逐項(xiàng)分析放棄錯(cuò)誤， 留下正確選項(xiàng) 解析 4822Ti 與5022Ti 中子數(shù)分別為 26 和 28 ，是兩種不同的核素，故 A 、 D 項(xiàng)均錯(cuò)； Ti 為 22 號(hào)元素，介于三、四周期 0 族 18 、 36號(hào)元素之間，應(yīng)為第四周期元素，核外有 4 個(gè)電子層， B 項(xiàng)對(duì)；分別由4822Ti 和5022Ti 組成的金屬鈦單質(zhì)之間既不屬于同分異構(gòu)體又不屬于同素異形體， C 項(xiàng)錯(cuò)。 答案 B 2 ． (2022 全國(guó)理綜 Ⅱ ， 9) 某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為 ，原子核外的電子數(shù)為 63 。下列敘述 中錯(cuò)誤的是 ( ) A ．它是副族元素 B ．它是第六周期元素 C ．它的原子核內(nèi)有 63 個(gè)質(zhì)子 D ．它的一種同位素的核內(nèi)有 89 個(gè)中子 解析 根據(jù)題意，用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類， 63 － 2 － 8 － 8 － 18 － 18 ＝ 9 ，屬于第六周期從左到右的第 9種元素，而第六周期中包含鑭系，所以它屬于 Ⅲ B 族， A 、 B 均正確；因原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)， C 正確；因其兩種同位素的百分含量相近，且平均相對(duì)原子質(zhì)量為 ，所以兩種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)比 大，一個(gè)比 小，即中子數(shù)一個(gè)比 89 大，一個(gè)比 8 9 小，
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