化學一輪復習課件：第二章第4講氧化還原反應的基本概念-文庫吧
2024-12-29 10:14 本頁面
【正文】 生氧化還原反應，因此在求氧化劑或還原劑的質(zhì)量或二者的比例時易發(fā)生錯誤。 例 1 下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是 ( ) A ． CO ＋ H2O ==== =高溫CO2＋ H2 B ． 3NO2＋ H2O == =2H NO3＋ NO C ． 2Na2O2＋ 2H2O == = 4NaOH ＋ O2↑ D ． 2F2＋ 2H2O == =4HF ＋ O2 解析 若水作為氧化劑，則 H2O中某元素有化 合價降低， B、 C項分別為 NO Na2O2的歧化反應，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑； D項 H2O 為還原劑， F2為氧化劑。 A 規(guī)律技巧 分析氧化還原反應的基本概念時，關鍵要熟記以下口訣： “ 氧 ― → 得 ― → 降 ― → 還 ” ，即氧化劑 ― → 得電子 ― → 元素化合價降低 ― → 被還原 ― → 發(fā)生還原反應 ― → 生成還原產(chǎn)物； “ 還 ― → 失 ― → 升 ― →氧 ” ，即還原劑 ― → 失電子 ― → 元素化合價升高 ― → 被氧化 ― → 發(fā)生氧化反應 ― → 生成氧化產(chǎn)物。 例 2 被稱為萬能還原劑的 Na B H4溶于水并和水反應： Na B H4＋ 2H2O == = Na B O2＋ 4H2↑ ，下列說法中正確的是 ( NaB H4中 H 為－ 1 價 )( ) A ． Na BH4既是氧化劑又是還原劑 B ． NaB H4是氧化劑， H2O 是還原劑 C ．硼元素被氧化，氫元素被還原 D ．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為 1 ∶ 1 解析 在 Na BH4＋ 2H2O == =N aBO2＋ 4H2↑ 反應中， Na B H4― → H2， H2O ― → H2，故 Na BH4是還原劑， H2O 是氧化劑， A 、 B 都錯；硼元素的化合價沒有改變，故 C 錯；被氧化的氫原子為 4 個，被還原的氫原子為 4 個，故質(zhì)量之比為 1 ∶ 1 ， D 對。 答案 D 1 0 +1 0 即時鞏固 1 對于反應 CaH2＋ 2H2O == =Ca( O H)2＋ 2H2↑ ，有下列敘述： ① H2只是氧化產(chǎn)物 ② H2只是還原產(chǎn)物 ③ 水是氧化劑 ④ Ca( OH )2是氧化產(chǎn)物 ⑤ CaH2中的氫元素既被氧化，也被還原 ⑥ 此反應中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 1 ∶ 1 其中正確的是 ( ) A ． ①④⑤ B ． ②④⑥ C ．只有 ① D ． ③⑥ 解析 上述反應中的電子轉(zhuǎn)移情況為： 反應中 CaH2為還原劑， H2O 為氧化劑， H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，且 n ( 氧化產(chǎn)物 ) ∶ n ( 還原產(chǎn)物 )＝ 1 ∶ 1 。故正確答案為 D 。 答案 D 利用比較的思想，結合物質(zhì)在化學反應中的性質(zhì)表現(xiàn)，比較物質(zhì)氧化性和還原性的相對強弱，通常有以下一些方法： 1 ． 根據(jù)元素在周期表中的位置判斷 (1) 同主族元素 ( 從上到下 ) 如 (2) 同周期主族元素 ( 從左到右 ) 如 考點二 學科思想 —— 比較思想在物質(zhì)氧化性和還原性強 弱比較中的應 用 2 ． 根據(jù)金屬活動性順序判斷 ( 1) 根據(jù)金屬活動性順序判斷： ———————————————————————— →K Ca Na M g Al Z n Fe ( H ) Cu Hg Ag Pt Au失去電子能力減弱，單質(zhì)的還原性減弱 ( 2) 根據(jù)非金屬活動性順序判斷： —————————————————— →F2 Cl2 Br2 I2 S P C Si H2得到電子的能力減弱，氧化性逐漸減弱 —————————————————————— →F－ Cl－ Br－ I－ S2 －失去電子的能力增強，陰離子的還原性增強 3 ． 根據(jù)氧化還原反應方程式進行判斷 在 “ 氧化劑＋還原劑 == = 還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物 ”反應中 氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；氧化劑＞還原劑 還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；還原劑＞氧化劑 4 ． 根據(jù)與同一物質(zhì)反應的情況 ( 反應條件、劇烈程度等 ) 判斷 當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，若氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，則反應條件要求越低，氧化劑的氧化性越強；若氧化產(chǎn)物的價態(tài)不同，則其價態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強。 (1)
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