【正文】 。 ：（ 1 ） 。假定溶液中的 可以應用德拜 休克爾極限公式，試計算該鹽在溶解度。 解：先利用 25 216。C時碘酸鋇于是稀溶液可近似看作 在純水中的溶解度求該溫度下其溶度積。 由，因此，離子強度為 設在 中 溶液中 的溶解度為，則 9 整理得到 采用迭代法求解該方程得 所以在中溶液中 的溶解度為 電池 勢為，電動勢的溫度系數(shù)為 在 25 216。C時電動。（ 1）寫出電池 反應；（ 2） ，以及電池恒溫可逆放電時該反應計算 25 216。C 時該反應的 過程的。 解：電池反應為 該反應的各熱力學函數(shù)變化為 10 電池的關系為 （ 1）寫出電池反應；（ 2）計算 25 216。C時該反應的 池恒溫可逆放電時該反應過程的 解：（ 1）電池反應為 （ 2） 25 216。C時 。 電動勢與溫度以及電 因 此， 電池 已知 25 216。C時，此電池反應的 分別為： ；； ，各物質(zhì)的規(guī)定熵； 的電池反應為 。試計算 25 216。C時電池的電動勢及電動勢的溫度系數(shù)。 解：該電池反應的各熱力學函數(shù)變化為 11 因此， 在電池 池反應： 中，進行如下兩個電 應用表 。 解：電池的電動勢與電池反應的計量式無關，因此 氨可以作為燃料電池的燃料，其電極反應及電池反應分別為 試利用物質(zhì)的標準摩爾生成 Gibbs函數(shù)，計算該電池在 25 216。C時的標準電動勢。 解：查表知各物質(zhì)的標準摩爾生成 Gibbs函數(shù)為 12 寫出下列各電池的電池反應，并寫出以活度表示的電動勢公式。 解：（ 1） （ 2） 寫出下列各電池的電池反應，應用表 的數(shù)據(jù)計算 25 216。C 時各電池的電動勢及各電池反應的摩爾 Gibbs函數(shù)變，并指明各電池反應能否自發(fā)進行。 解：（ 1） 13 （ 2） ，反應可自發(fā)進行。 ，反應可自發(fā)進行。 寫出下列各電 池的電池反應。應用表 的數(shù)據(jù)計算 25 216。C 時各電池的電動勢、各電池反應的摩爾 Gibbs函數(shù)變及標準平衡常數(shù)，并指明的電池反應能否自發(fā)進行。 解：（ 1）電池反應 根據(jù) Nernst方程 14 （ 2）電池反應 （ 3）電池反應 寫出下列各電池的電池反應和電動勢的計算式。 解：該 電池為濃差電池，其電池反應為 因此， 15 寫出下列電池的電池反應。計算 25 186。C 時的電動勢，并指明反應能否自發(fā)進行。 解：該電池為濃差電池（電解質(zhì)溶液），電池反應為 根據(jù) Nernst方程， 由于，該電池反應可以自發(fā)進行。 （ X表示鹵素）。 應用表 25 216。C時的電動勢。 解：該電池為濃差電池，電池反應為 查表知， 電池 時電動勢為 在 25 216。C，試計算 HCl溶液中 HCl 的平均離子活度因子。 解：該電池的電池反應為 根據(jù) Nernst方程 16 濃差電池 ，其中 ，已知在兩液體接界處 Cd2+離子的遷移數(shù)的平均值為 1．寫出電池反應； 。 2．計算 25 186。C 時液體接界電勢 E(液界 )及電池電動勢 E。 解：電池反應 由 電池電動勢 17 為了確定亞汞離子在水溶液中是以 Hg+ 還是以下電池 形式存在，涉及了如 測得在 18 186。C 時的 E = 29 mV，求亞汞離子的形式。 解：設硝酸亞汞的存在形式為，則電池反應為 電池電動勢為 作為估算，可以取 。 ， 所以硝酸亞汞的存在形式為 與。 ，其中為生成配離子，其通式可表示為正整數(shù)。為了研究在約 時對如下兩電池測得的硫代硫酸鹽溶液中配離子的形式，在 16 216。C 求配離子的形式，設溶液中主要形成一種配離子。 解：（略） 18 電池 25 216。C 時測得電池電動勢 解：電極及電池反應為 ，試計算待測溶液的 pH。 在 查表知（表 ），在所給條件下甘汞電極的電極電勢為 ，則： 電池 = ，測得電池的電動勢 的溶液時，測得電池的電動勢 解：電池反應 在 25 186。C，當某溶液為 pH ；當某溶液換成待測 pH。試計算待測溶液的 pH。 根據(jù) Nernst方程，電池電動勢為 設在兩種情況下 H2O的活度相同，則 將下列反 應設計成原電池，并應用表 25 186。C 時電池反應的 19 解：（ 1） （ 2）