【正文】 有效氯 ”；當(dāng)加入 CaCO3或 Na2CO3時(shí)， c(H＋ )減少，平衡右移，可使氯水中 c(HClO)增大，增強(qiáng)漂白的作用。 3．當(dāng)加入堿時(shí)， c(H＋ )和 c(HClO)都減小，平衡右移，實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用濃強(qiáng)堿溶液吸收未反應(yīng)完的 Cl2，工業(yè)上利用此原理制漂白粉和漂白液。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 1．常見有色氣體： NO2(紅棕色 )、 Cl2(黃綠色 )、 F2(淡黃綠色 )、溴蒸氣 (紅棕色 )； 2．常見有毒氣體： SO H2S、 NO、 NO CO、 Cl2等； 3．常見易液化氣體： Cl SO NH3等。 我的總結(jié) ……………………………………………………………………………………… 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 Cl2與堿、水的歧化反應(yīng)： Cl2＋ 2NaOH===NaCl＋NaClO＋ H2O， 1 mol Cl2與足量 NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA；由于 Cl2＋ H2O HCl＋ HClO，是可逆反應(yīng)， 1 mol Cl2溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于 NA。 ClO－ 類似于 NO3－ ，酸性環(huán)境氧化性增強(qiáng)，但 ClO－ 又不同于 NO3－ ，其在任何環(huán)境都體現(xiàn)氧化性，如 ClO－ 與 I－ 、 Fe2＋ 無論酸性環(huán)境還是堿性環(huán)境均不能大量共存。 我的警示 ……………………………………………………………………………………… 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 如何辨析氯水中 Cl2和 HClO的氧化性？ 提示 中學(xué)化學(xué)中，消毒與漂白體現(xiàn)的是 HClO的氧化性，其他情況下，當(dāng)氯水與還原劑作用且無氫氣生成時(shí)，表現(xiàn)出氧化性的微粒均可認(rèn)為是 Cl2。 問題征解 ……………………………………………………………………………………… 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 1．氯水的成分 Cl2溶于水： Cl2＋ H2O H＋ ＋ Cl－ ＋ HClO 三種分子： Cl H2O、 HClO 四種離子： Cl－ 、 H＋ 、 OH－ 、 ClO－ 2．氯水的性質(zhì) 氯水的多種成分決定了氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多樣性： (1)Cl2的強(qiáng)氧化性； (2)HCl的強(qiáng)酸性； (3)HClO的強(qiáng)氧化性、弱酸性和不穩(wěn)定性； (4)Cl－ 的性質(zhì)。 必考點(diǎn) 3 新制氯水的成分及相關(guān)性質(zhì) 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下： 參與反應(yīng)的微粒 所加試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式或解釋 Cl－ AgNO3溶液 白色沉淀 Cl－ ＋ Ag＋ ===AgCl↓ H＋ Na2CO3固體 有氣泡產(chǎn)生 2H＋ ＋ CO32－ === CO2↑ ＋ H2O HClO 有色布 條 布條顏色退去 發(fā)生氧化還原反應(yīng) Cl2 FeCl2溶液 溶液變棕黃色 2Fe2＋ ＋ Cl2=== 2Fe3＋ ＋ 2Cl－ 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 Cl H2O SO2 黃綠色退去 SO2＋ Cl2＋2H2O=== 4H＋ ＋ 2Cl－ ＋ SO42－ HClO、 H＋ 石蕊試液 先變紅后退色 酸性和漂白性 Cl H＋ 鎂粉 氯水的顏色退去并有氣泡產(chǎn)生 Mg＋ Cl2=== Mg2＋ ＋ 2Cl－ Mg＋ 2H＋ === Mg2＋ ＋ H2↑ 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (2022唐山模擬節(jié)選 )新制氯水中含有多種粒子，某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助完成： (1)HClO不穩(wěn)定，見光易分解生成 HCl和 O2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有 O2生成 ____________________________________ _______________________________________________。 (2)氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條退色。對(duì)于使紅色布條退色的物質(zhì)，同學(xué)們的看法不一致，認(rèn)為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，得出正確結(jié)論。 【 典例 1】 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 提出問題 收集資料 提出假設(shè) 驗(yàn)證假設(shè) 得出結(jié)論 氯水中何種物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色布條退色？ ① 氯氣有強(qiáng)氧化性② 氯氣與冷水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸③ 次氯酸有強(qiáng)氧化性 ① _____________ _____________________________________________ ② _____________ _____________________________________________③ _____________ ___________________________________________________ ④ H2O使布條退色 實(shí)驗(yàn) ① ：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不退色實(shí)驗(yàn)② ： ______ _____________實(shí)驗(yàn)③ ：把紅色布條放在水里，布條不退色 __________________________________________________________________________________________________ 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析 (1)本小題來源于教材 “氯水受光照的實(shí)驗(yàn) ”。要證明 O2的生成，應(yīng)用帶火星的木條檢驗(yàn)，能使帶火星的木條復(fù)燃，說明生成了 O2。 O2的收集，結(jié)合教材實(shí)驗(yàn)，是用盛滿氯水的瓶子倒置在水槽中，光照一段時(shí)間后，收集到無色氣體來驗(yàn)證。 (2)提出假設(shè)是根據(jù)收集到的資料結(jié)合所學(xué)知識(shí)進(jìn)行的。氯氣有氧化性，那么假設(shè)氯氣使紅色布條退色，氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，假設(shè)鹽酸或次氯酸能使紅色布條退色，實(shí)驗(yàn)②把紅色布條放到稀鹽酸中，紅色布條不退色。氯水中的氯氣、稀鹽酸、水均不能使紅色布條退色，說明是 HClO使紅色布條退色。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 答案 (1)將盛滿氯水的無色礦泉水瓶倒置在水槽中，光照一段時(shí)間后，瓶底有無色氣體生成。將瓶子倒轉(zhuǎn)過來，把帶火星的木條放在瓶口，若木條復(fù)燃，證明 HClO分解生成的氣體為氧氣 (2)提出假設(shè)： ① 氯氣使紅色布條退色 ② HClO使紅色布條退色 ③ 鹽酸使紅色布條退色 驗(yàn)證假設(shè)：②把紅色布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不退色 結(jié)論：次氯酸使紅色布條退色 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?→根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì) →提出假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證假設(shè) →觀察現(xiàn)象、記錄數(shù)據(jù) →分析比較現(xiàn)象和數(shù)據(jù) →綜合歸納概括總結(jié)得出結(jié)論。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的 HClO溶液的方法之一。某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取 HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)： 【 應(yīng)用 1】 ①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約 20 mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；