化學(xué)高考沖刺總復(fù)習(xí)精品課件氯、溴、碘及其化合物-文庫(kù)吧
2024-12-29 10:46 本頁(yè)面
【正文】 +NaClO+H2O(制漂白液 ) 制漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ， Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO (5)與還原性化合物反應(yīng) Cl2+2FeCl2=2FeCl3 Cl2+H2S=2HCl+S↓ Cl2+2KI=KCl+I2 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 Cl2+CH4 CH3Cl+HCl(取代 ) 光照 (6)與有機(jī)物反應(yīng) CH2=CH2+Cl2 CH2ClCH2Cl(加成 ) 催化劑 △ ? (1)原理：電解飽和食鹽水 (2)產(chǎn)物驗(yàn)證：與電源負(fù)極相連的鐵棒附近收集到的氣體為 。 與電源正極相連的石墨棒附近收集到的氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色 ， 為 。 向 U形管中的溶液中滴加酚酞試液 ，溶液變 ， 證明有 .生成 。 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 通電 H2 Cl2 紅色 堿 二、氯氣的生產(chǎn) ?氯氣的收集 :方法是向上排空氣或排飽和食鹽水； 檢驗(yàn)方法是 :使?jié)駶?rùn)碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)或使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色。 ?除雜： 實(shí)驗(yàn)室制得的 Cl2常含有 HCl、 H2O等雜質(zhì)，通常使混合氣體通過(guò)飽和食鹽水，以除去 HCl，再通過(guò)濃硫酸以除去 H2O。 ?尾氣處理： 實(shí)驗(yàn)室制取 Cl2時(shí)應(yīng)防止尾氣對(duì)空氣的污染，多余的 Cl2用 NaOH溶液吸收 。 實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為： MnO2+4HCl(濃 )= MnCl2+Cl2↑+2H2O △ ?實(shí)驗(yàn)室制氯氣裝置如下： (1)單質(zhì)的物理性質(zhì) Br2 I2 顏色 深紅棕色 紫黑色 狀態(tài) 液體 固體 溶解性 水中 溶解度不大 溶解度不大 有機(jī)溶劑中 易溶 易溶 、碘的性質(zhì) 三、溴、碘的性質(zhì)及提取 以上反應(yīng) 說(shuō)明了三種單質(zhì)間的氧化性強(qiáng)弱順 序?yàn)?:
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