高考化學二輪專題復習廣東專用專題二基礎理論第4講-文庫吧
2024-12-24 13:48 本頁面
【正文】 序： S2－ I－Br－ Cl－ OH－ 含氧酸根。 ② 陰極產物的判斷 直接根據(jù)陽離子放電順序進行判斷，陽離子放電順序與金屬活動性順序相反，其中 Ag＋ Fe3＋Cu2＋ H＋ 。 (3)根據(jù)實際反應物寫總電解方程式。 欄目導引 高考點擊 重點知 識整合 知能優(yōu) 化訓練 命題熱 點演練 專題針 對訓練 第一部分 專題二 基礎理論 二、電解質溶液的電解規(guī)律及有關計算方法 欄目導引 高考點擊 重點知 識整合 知能優(yōu) 化訓練 命題熱 點演練 專題針 對訓練 第一部分 專題二 基礎理論 1．電解規(guī)律 (惰性電極 ) 欄目導引 高考點擊 重點知 識整合 知能優(yōu) 化訓練 命題熱 點演練 專題針 對訓練 第一部分 專題二 基礎理論 欄目導引 高考點擊 重點知 識整合 知能優(yōu) 化訓練 命題熱 點演練 專題針 對訓練 第一部分 專題二 基礎理論 (1)電子守恒法 陰、陽兩極轉移電子的物質的量相等，若多個電解池串聯(lián)，則各電極轉移電子的物質的量相等。 (2)電荷守恒法 電解質溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。要特別注意守恒關系式中換算單位的統(tǒng)一，防止計算錯誤。 欄目導引 高考點擊 重點知 識整合 知能優(yōu) 化訓練 命題熱 點演練 專題針 對訓練 第一部分 專題二 基礎理論 (3)方程式法 根據(jù)電極反應式或電解總反應的化學方程式進行相關計算。混合溶液的電解要分清階段，理清兩極電解過程中的電子守恒。如電解 CuSO4溶液開始 2CuSO4＋ 2H2O 2Cu＋ 2H2SO4＋O2↑，后來 2H2O 2H2↑＋ O2↑。 (4)關系式法：借得失電子守恒關系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計算所需的關系式，再列比例求算。如： e－ ～ H＋ ～ OH－ ～ Cl－ 等。 欄目導引 高考點擊 重點知 識整合 知能優(yōu) 化訓練 命題熱 點演練 專題針 對訓練 第一部分 專題二 基礎理論 命題熱點演練 原電池的工作原理 例 1 (2022年高考北京卷 )結合下圖判斷，下列敘述正確的是 ( ) 欄目導引 高考點擊 重點知 識
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