高考化學一輪復習教師用書配套課件常考專題講座七電解質溶液中水的電離平衡分析-文庫吧
2024-12-23 22:59 本頁面
【正文】 不同 ， 原因是水的電離程度影響了水的離子積常數(shù) ， 計算 c(OH－ )時 ， 結果就不同了 。 25 ℃ 時 ， pH＝ 10的電解質溶液中 ， c(OH－ )＝ 10－ 14/10－ 10＝ 10－ 4(mol/L)。100 ℃ 時 ， pH＝ 10的電解質溶液中 ,c(OH－ )＝ 10－ 12/10－ 10＝ 10－ 2(mol/L)。 二 、 同一溫度下電解質溶液中水的電離情況分析 1． 電解質對水電離的影響 酸和堿能抑制水的電離 ， 鹽的水解能促進水的電離 。 (1)在 pH＝ 4的酸溶液中 酸電離產生的 c(H＋ )＝ 10－ 4mol/L， 水電離產生的 c(H＋ )＝ c(OH－ )＝ 10－ 10 mol/L， 水電離產生的 c(H＋ )可以忽略 ， 判斷水的電離程度看 c(OH－ )。 在 pH＝ 4的水解的鹽溶液中 ， 水電離產生的 c(H＋ )＝ c(OH－ )＝ 10－ 4mol/L， c(H＋ )全部來自水的電離 ， 判斷水的電離程度看 c(H＋ )。 (2)在 pH＝ 10的堿溶液中 堿電離產生的 c(OH－ )＝ 10－ 4mol/L， 水電離產生的 c(OH－ )＝c(H＋ )＝ 10－ 10 mol/L， 水電離產生的 c(OH－ )可以忽略 ， 判斷水的電離程度看 c(H＋ )。 在 pH＝ 10的水解的鹽溶液中 ， 水電離產生的 c(OH－ )＝ c(H＋ )＝ 10－ 4mol/L， c(OH－ )全部來自水的電離 ， 判斷水的電離程度看 c(OH－ )。 (3)pH＝ 4的水解的鹽溶液中水的電離程度是 pH＝ 4的酸溶液中水的電離程度的 106倍 。 pH＝ 10的水解的鹽溶液中水的電離程度是 pH＝ 10的堿溶液中水的電離程度的 106倍 。 2． 電解質溶液稀釋過程中水的電離情況分析
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