【正文】 [A] pH = p K a + log [HA] c(A) pH ≈ p K a + log c(HA) c（共軛堿） pH ≈ p K a + log c（ 共軛酸 ） ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的 pH 值 The pH of Buffer Solution ? 對于具體的緩沖系： （ 1） HAc – NaAc緩沖系 [HA] [共軛酸 ] [H+] = Ka = Ka [A] [共軛堿 ] （ 2） NH 4Cl – NH 3緩沖系 [NH 3] [共軛堿 ] [OH ] = Kb = Kb [NH 4+] [共軛酸 ] ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的 pH 值 The pH of Buffer Solution 由上面公式可知 : (1)緩沖溶液的 pH值取決于共軛酸的 Ka 和緩沖溶液的緩沖比值 （ buffer ratio， r a ） 即 [共軛酸 ] / [共軛堿 ] 。 （ The pH of a buffer solution depends on the Ka of conjugate acid and the ratio of conjugate acid and conjugate base. The ratio is called buffer ratio） （ 2） 同一緩沖系 ， 當溫度和 Ka 一定時 ， 其 pH值取決于緩沖比 。 只要改變緩沖比 ， 可在一定范圍內(nèi)配制不同 pH值的緩沖溶液 。 （ For certain buffer solution, at a given temperature, Ka is a constant. pH depends on the buffer ratio. We can design different buffer solutions by changing the buffer ratio） （ 3） 當緩沖比等于 1， 即 [共軛酸 ] = [共軛堿 ] 時 ， 緩沖溶液的 pH值等于組成緩沖溶液的弱酸的 pka 。 （ When buffer ratio =1 , [A] = [HA], pH = pKa ） ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的 pH 值 The pH of Buffer Solution （ 4） 加入少量水稀釋，若只考慮體積變化，緩沖比不變。實際上溶液稀釋時可改變?nèi)芤旱碾x子強度和弱酸的電離度，緩沖比隨之改變，必然引起 pH值的改變。若稀釋后的體積改變不大時， pH值的改變是很小的 。 （ When buffer solution is diluted, the buffer ratio is not changed, so pH of buffer solution is not changed） （ 5） p K a = log K a H2PO4 HPO42 NH4+ NH3 ?? 42 POHa pkpk??4NHapkpk?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的 pH 值 The pH of Buffer Solution 若緩沖溶液中弱酸及其共軛堿的濃度相同，c(A)=c(B)時，可改寫為： c（ B） V（ B） pH = p K a + log c（ A） V（ A） V（ B） pH = p K a + log V（ A） ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的 pH 值 The pH of Buffer Solution 若緩沖溶液的體積以 V 表示，若以 n A 、 n B 分別表示的 溶液中所含共軛酸和共軛堿的物質(zhì)的量， 則 n（ B） n（ B） c（ A） = c（ HA） = V V 則： n（ B） pH = p K a + log n（ A） n B pH = p K a + log n A 亨德森 哈塞爾巴赫方程式 （ HendersonHasselbalch equation） ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的 pH值 The pH of Buffer Solution 緩沖溶液的 pH值計算 [例 41] 計算 值 。 pKa H Ac= [A] pH = p K a + log = + log [HA] = ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的 pH值 The pH of Buffer Solution [例 42] 計算 L1 NH3 20ml和 molL1 NH4Cl 15ml混合溶液的 pH值。 解： 此混合溶液的緩沖系為 NH4+NH3， 查表知： pKa(NH4+)=， 代入公 式得 = = )NH()NH(lgppH43??? nnKaml15Lm o ml20Lm o 11?????????上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的 pH值 The pH of Buffer Solution [例 43]在 100 ml的 [HCl] 溶液中 加入 400 ml [NH3] 溶液，該溶液的 pH是多少 ? (pkb = ) 解： [acid] = [NH4+] = (100 )/500 = 10/500 (mol/L) [base]= [NH3] = (400 100 )/500 =30/500 (mol/L) pK a (NH4+) = 14 = [base] 30/500 pH = p K a + log = +log = [acid] 10/500 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的 pH 值 The pH of Buffer Solution [例 44] 取 L1KH2PO410ml與 molL1 ,求其混合溶液的 pH值。 解：此混合溶液的緩沖系為 H2PO4HPO42， 查表知 H2PO4的 pKa2=， 代入公式得 = = ml10Lm o o 11?????????上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的 pH 值 The pH of Buffer Solution 補 1： 在燒杯中盛放 mL L1 NH3H2O 溶液 ,逐步滴入 molL1 HCl 溶 , 求此混合溶液的 pH值 .(pKb = ). 補