化工生產(chǎn)過程分析與組織-文庫吧
2025-04-20 11:36 本頁面
【正文】 極限濃度 —— 極限轉(zhuǎn)化率 熱力學分析 —— 反應限度 反應限度 當△ rGm0時， Kp值很大； 且 Kp值 越大 ，反應進行的限度越大。 當△ rGm0時， Kp值很??； 且 Kp值 越小 ，反應進行的限度越小。 反之， —— 化學平衡 同理， 定 性 定 量 dTKlnd p2pRTHdTKlnd ??溫度對化學平衡的影響 根據(jù)恒壓方程式： 若△ H＞ 0， 即吸熱反應， 則 ＞ 0 說明 Kp 值隨 T的升高而增大； 熱力學分析 —— 化學平衡及平衡移動 dTKlnd p若△ H ＜ 0， 即放熱反應， 則 ＜ 0 說明 Kp 值隨 T的升高而減?。? nopdDbBrRgGy PP(KyyyyK ?????? ）熱力學分析 —— 化學平衡及平衡移動 壓力對化學平衡的影響 yii組分的摩爾分率 當△ n＜ 0時， 當△ n＞ 0時， 當△ n=0時， bB+dD gG+rR △ n=g+r(b+d) Ky與壓力無關 )T(fK p ?P↑， Ky ↑（平衡向生成物的方向移動） P↑， Ky ↓ （平衡向反應物的方向移動） npy PPKK ??? ）0(20( ）PPKp?32223HNNHy yyyK??例： N2＋ 3H2 2NH3 △ n＝ 2 ∴ 對于 △ n＜ 0 （分子數(shù)減少的反應），增加體系總 P，將有利于平衡向生成物的方向移動。 Kp與 P無關， P↑， Ky ↑（ 3NHy2Ny 2Hy) ↑ ↓ ↓ 熱力學分析 —— 化學平衡及平衡移動 npy PPKK ??? ）0(10(?? ）PPKpOHHCOHCy yyyK5222???例： C2H5OH C2H4＋ H2O △ n＝ 1 ∴ 對于 △ n ＞ 0 （分子數(shù) 增大的反應），增加體系總 P
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