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化工生產(chǎn)過程分析與組織-文庫吧

2025-04-20 11:36 本頁面


【正文】 極限濃度 —— 極限轉(zhuǎn)化率 熱力學分析 —— 反應限度 反應限度 當△ rGm0時, Kp值很大; 且 Kp值 越大 ,反應進行的限度越大。 當△ rGm0時, Kp值很??; 且 Kp值 越小 ,反應進行的限度越小。 反之, —— 化學平衡 同理, 定 性 定 量 dTKlnd p2pRTHdTKlnd ??溫度對化學平衡的影響 根據(jù)恒壓方程式: 若△ H> 0, 即吸熱反應, 則 > 0 說明 Kp 值隨 T的升高而增大; 熱力學分析 —— 化學平衡及平衡移動 dTKlnd p若△ H < 0, 即放熱反應, 則 < 0 說明 Kp 值隨 T的升高而減?。? nopdDbBrRgGy PP(KyyyyK ?????? )熱力學分析 —— 化學平衡及平衡移動 壓力對化學平衡的影響 yii組分的摩爾分率 當△ n< 0時, 當△ n> 0時, 當△ n=0時, bB+dD gG+rR △ n=g+r(b+d) Ky與壓力無關 )T(fK p ?P↑, Ky ↑(平衡向生成物的方向移動) P↑, Ky ↓ (平衡向反應物的方向移動) npy PPKK ??? )0(20( )PPKp?32223HNNHy yyyK??例: N2+ 3H2 2NH3 △ n= 2 ∴ 對于 △ n< 0 (分子數(shù)減少的反應),增加體系總 P,將有利于平衡向生成物的方向移動。 Kp與 P無關, P↑, Ky ↑( 3NHy2Ny 2Hy) ↑ ↓ ↓ 熱力學分析 —— 化學平衡及平衡移動 npy PPKK ??? )0(10(?? )PPKpOHHCOHCy yyyK5222???例: C2H5OH C2H4+ H2O △ n= 1 ∴ 對于 △ n > 0 (分子數(shù) 增大的反應),增加體系總 P
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