長(zhǎng)城導(dǎo)學(xué)案第2課時(shí)(已改無(wú)錯(cuò)字)
2024-10-28 16 本頁(yè)面
【正文】 及其分類(lèi)。三 提出疑惑：共價(jià)鍵的形成條件是什么？怎樣用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程？化學(xué)鍵該如何分類(lèi)課內(nèi)探究學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)： 、非極性鍵、極性鍵的含義。3．知道化學(xué)鍵的含義及其分類(lèi)，并從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)學(xué)習(xí)重難點(diǎn) ：共價(jià)鍵、非極性鍵、極性鍵的含義、用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程 學(xué)習(xí)過(guò)程： 根據(jù)H Cl的形成過(guò)程，結(jié)合課本填寫(xiě)下列空白。一、共價(jià)鍵共價(jià)鍵叫做共價(jià)鍵①成鍵微粒 ：②成鍵本質(zhì)：③成鍵條件：注意：（1）只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物（即若存在離子鍵，一定為離子化合物）（2）共價(jià)鍵存在于非金屬單質(zhì)的雙原子分子中，共價(jià)化合物和某些離子化合物 中（如NaOH、Na2O2）。共價(jià)鍵的表示方法①電子式：H2 Cl2 N2 O2CO2 CH4 HCl H2O NH3②結(jié)構(gòu)式（用短線(xiàn)“”表示一對(duì)共用電子）：H2 N2 HClH2O NH3 CO2 CH4 Cl2 二 用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程：H2 ：HCl：例1 用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程CO2 ：H2O： 三 共價(jià)鍵的分類(lèi) ：任何一個(gè)原子，成鍵的原子都 電性。這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱(chēng)非極性鍵，可見(jiàn)非極性鍵是同種原子之間形成的共價(jià)鍵。如：HH鍵，ClCl鍵，Na2O2 中的OO鍵等。②極性鍵：：在化合物分子中，不同種原子形成的共價(jià)鍵，由于不同種原子吸引電子的能力，共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力 的一方，所以吸引電子能力強(qiáng)的一方顯 電性，吸引電子能力弱的一方顯 電性。這樣的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱(chēng)極性鍵，可見(jiàn)極性鍵是不同種原子之間形成的共價(jià)鍵。如：HCl鍵，NaOH中的OH鍵等。，以極性鍵結(jié)合的（），以非極性鍵結(jié)合的()（1）F2（2）O2（3）NH3（4）CH4（5）SO2四、化學(xué)鍵 有關(guān)，它主要通過(guò)原子的 或 來(lái)實(shí)現(xiàn)。，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成。，一定發(fā)生變化的是（） 五、分子間作用力和氫鍵 1．分子間作用力在分子內(nèi) 我們稱(chēng)為化學(xué)鍵。在分子之間還存在一種的作用力，叫做分子間作用力，又稱(chēng)。分子間作用力不是化學(xué)鍵，它比化學(xué)鍵要弱得多，它廣泛地存在于分子與分子之間，但只有在分子與分子充分接近時(shí)，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等都有影響。2．分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別分子間作用力存在于：分子與分子之間。化學(xué)鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。3．分子間作用力對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于 和 的物質(zhì)，物質(zhì)的、也越高。例如，鹵素單質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，它們的熔點(diǎn)，沸點(diǎn)也相應(yīng)升高。4．HF、H2O、NH3 的沸點(diǎn)有反常現(xiàn)象，是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種相互作用叫。氫鍵比 弱，比 強(qiáng)，所以把氫鍵看作是一種稍強(qiáng)的分子間作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S隨相對(duì)分子質(zhì)量的減小，分子間作用力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而①非極性鍵：在雙原子單質(zhì)分子中，同種原子形成的共價(jià)鍵，兩原子吸引電子的能力，共用電子對(duì)通稱(chēng)為化學(xué)鍵，包括離子鍵和共價(jià)鍵。化學(xué)鍵的形成與 H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了Te—O氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢(shì)而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類(lèi)似情況。反思總結(jié)：1只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，共價(jià)化合物一定含有共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物一定為離子化合物。2用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程時(shí)不用箭頭表示。3化學(xué)鍵包括離子鍵和共價(jià)鍵，共價(jià)鍵包括非極性鍵和極性鍵。當(dāng)堂檢測(cè)：1．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（）A．Na2O2 B．Na2OC．NaOHD．CaCl2 2．下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的分子是（）A．Cl2 B．H2OC．N2D．CH4 3．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是（）A．由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵B．由同種元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵C．分子中必定含有極性鍵D．共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方4．下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是（）A．共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵 B．離子化合物中的化學(xué)鍵C．H2O分子中的化學(xué)鍵 D．（） ，只含有非極性共價(jià)鍵的是（） 2 2 S ，含有極性共價(jià)鍵的是（） （） 9．下列微粒中，同時(shí)具有離子鍵和共價(jià)鍵的是（）A．NH3 B．NH4Cl C．H2S D．KOH 10．下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（A．BF3 B．CCl4 C．CO2 D．PCl5）11．下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．H180。Cl B．OO180。C180。 C．[180。OH] D．HCl180。180。O課后練習(xí)與提高：、B、C、D四種元素，A和B兩種元素的原子各有兩個(gè)電子層；C、D兩元素的原子各有三個(gè)電子層。A和B能化合生成無(wú)色無(wú)味的氣體AB 2，C和D能化合生成C 2 D，B和D是同族元素，B離子和C離子核外電子數(shù)相同。（1）這四種元素分別是：A B C D（2）用電子式表示C和D形成化合物的過(guò)程：。參考答案：1C 2BD 3AC 4D 5C 6C 7D 8AD 9BD 10AD 11AC 12A為 C，B為O，C為 Na，D為 S第三篇：《觀潮》第1課第2課時(shí) 導(dǎo)學(xué)案**市城中街道中心小學(xué)四年級(jí)語(yǔ)文導(dǎo)學(xué)案主備人黃妙虹復(fù)備人審批人譚肖珍編號(hào)時(shí)間學(xué)生姓名班級(jí)小組課題觀潮課型課時(shí)本周行為訓(xùn)練重點(diǎn)實(shí)施導(dǎo)學(xué)案，發(fā)揮每個(gè)成員的學(xué)習(xí)作用。學(xué)習(xí)目標(biāo)1．理解課文內(nèi)容，了解錢(qián)塘江大潮的雄偉、壯觀，激發(fā)學(xué)生熱愛(ài)祖國(guó)大好山河的思想感情。2．學(xué)習(xí)作者有順序、抓特點(diǎn)的觀察方法，培養(yǎng)學(xué)生留心觀察周?chē)挛锏牧?xí)慣。3．朗讀課文，背誦課文第三、四自然段。重、難點(diǎn)預(yù)測(cè)理解文中有關(guān)“潮來(lái)時(shí)”的描寫(xiě)，感受到錢(qián)塘江大潮的洶涌澎湃、雄偉壯觀。學(xué)習(xí)過(guò)程教師“復(fù)備”欄或?qū)W生筆記欄課前預(yù)習(xí)：有感情地朗讀課文，并背誦4自然段。課文評(píng)價(jià)說(shuō)錢(qián)塘江大潮是天下奇觀，在文中找出你認(rèn)為最能體現(xiàn)錢(qián)塘江大潮是奇觀的句子。一、點(diǎn)燃激情，導(dǎo)入新課：錢(qián)塘江大潮是我國(guó)的一大自然景觀，一個(gè)旅游勝地。錢(qián)塘江潮以其洶涌的浪潮和陡立的水墻聞名于世，吸引了很多游人前來(lái)觀潮。今節(jié)課我們一起來(lái)感受一下錢(qián)塘江大潮的壯觀吧。明確本節(jié)課學(xué)習(xí)目標(biāo)。二、獨(dú)立探究，潛心會(huì)文：作者在描寫(xiě)大潮來(lái)時(shí)的景象時(shí)是按什么順序、從哪些方面來(lái)寫(xiě)
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